2023年中考化学综合能力模拟题（三）

第14页共14页2023年中考化学综合才能模拟题〔三〕2023年中考化学综合才能模拟题(三)一、选择题1.：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后，气体变为3.8g。以下说法正确的选项是()A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反响后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g2.在化学反响A+B2=AB2中，A与B2反响的质量关系如下图，现将8gA和5gB2充分反响，那么生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，那么混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A.13：23B.16:13C.3:8D.13:84.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反响，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁”的粉末成分判断正确的选项是A.一定是纯洁物B.一定有Fe、Fe2O3Fe3O4三种C.假如有Fe，就一定有Fe2O3D.假如有Fe2O3，就一定有Fe3O45.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反响。该Fe2O3样品中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g6.以下实验过程与图象描绘相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反响的本质时往往引入模型，如图是某反响的微观模型，有关该模型的途述中，正确的选项是()A.反响前后分子数目不变B.反响前后原子种类发生改变C.和化学性质相似D.是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成氢气0.2克，将反响后的溶液蒸发水分，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6gB.13.4gC.12gD.11g9.在反响A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反响，生成5gC，假设要制得5gD，那么需要B的质量为()A.5gB.4gC.2gD.3g10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反响3Mg+N2Mg3N2，以下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()A.B.C.D.11.某反映的微观示意图如下，以下说法正确的选项是()A.该反响不符合质量守恒定律B.参加反响的分子个数比是5:2C.该反响中反响物都是化合物D.该反响前后的分子种类改变12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下，以下说法中正确的选项是()物质abcd反响前的质量(g)6.43.24.02.8反响后质量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反响物B.d一定是催化剂C.X=2.0gD.该反响是化合反响13.5gA与2gB恰好完全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD，那么需__________gA。14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有以下两种途径：(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu假设用这两种方法制得一样质量的铜时，以下表达符合实验结果的是()A.消耗一样质量的氧化铜B.消耗一样质量的锌C.消耗一样质量的硫酸D.生成的硫酸锌质量一样二、填空题15.5gA与2gB恰好完全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD，那么需__________gA。16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。(1)镁元素在自然界中是以(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反响有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反响使产品混有(填化学式)。(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反响后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批参加CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4gCaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。③分析^p实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反响有：17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请答复：(1)配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反响后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?参考答案1.B【解析】试题分析^p：设反响的二氧化碳的质量为x，反响的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，那么：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2881562123288-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g88/x=156/y=212/z=32/m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反响中二氧化碳过量，即反响后的固体只有碳酸钠，C错误;反响生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。应选B考点：差量法计算2.A【解析】试题分析^p：化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和,由A与B2反响的质量关系可知，A与B2反响的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反响时，A过量，参加反响的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.应选：A考点：质量守恒定律及其应用.3.B【解析】考点：物质的除杂4.C【解析】试题分析^p：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，那么铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OX～XCO2～XCaCO3(112+16X)100X23.2g40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0<8/3<3.∴该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.应选C.考点：根据化学方程式的计算5.B【解析】试题分析^p：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反响生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;应选B考点：质量守恒定律、定组成原那么6.B【解析】试题分析^p：A是错误的表述，氢氧化钙中参加氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的表达;C选项是错误的表达，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7;D选项是错误的表达，生成的沉淀不能从0点开场，应选B考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、7.D【解析】试题分析^p：由反响的微观示意图可知，反响物是氧气，生成物二氧化碳，反响的方程式是：2CO+O22CO2，由此可知：A、反响前是三个分子，反响后是两各分子，反响前后分子数目该变，故错;B、由反响的微观示意图可知，反响前后原子种类没有发生改变，故错;C、由反响的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错;D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性8.B【解析】试题分析^p：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反响前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式2H—H2SO4知道参加反响的硫酸为9.8g，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,应选B考点：根据化学方程式的计算9.C【解析】试题分析^p：化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和,在反响A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反响，生成5gC，同时生成D的质量为：20g+10g﹣5g=25g，即反响中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，设假设要制得5gD，那么需要B的质量为x，A+B=C+D，1025x5g=，x=2g，应选：C.考点：质量守恒定律及其应用.10.C【解析】试题分析^p：镁和空气中的氧气反响生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反响生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.应选：C.考点：质量守恒定律及其应用11.D【解析】试题分析^p：A、该反响不符合质量守恒定律是错误的表达，任何化学反响都是用于质量守恒定律;B选项是错误的表达，参加反响的分子个数比是1:1;C选项该反响中反响物都是化合物是错误的表达，反响物中有一种物质是单质;D选项该反响前后的分子种类改变是正确的表达，应选D考点：化学反响微观示意图12.D【解析】试题分析^p：A、a的质量变化后减小，为反响物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反响前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反响。此项不正确。C根据反响前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g。此项不正确。D结合上述分析^p可知，ab的质量变化后减小，为反响物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反响为化合反响。此项正确。所以应选D项。考点：质量守恒定律13.10【解析】A+B→C+D5g2g3gxy8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，那么可以通过计算推知y=10g14.A【解析】试题分析^p：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反响前后不变，要制得一样质量的铜，消耗一样质量的氧化铜，正确，B、由于氢气复原CuO时，在反响前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反响的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，应选A考点：根据化学方程式计算，氢气复原氧化铜的实验考前须知15.10【解析】此题要求说明了物质之间发生反响按一定质量比进展且遵循质量守恒定律。图表如下(假设D、A的质量为x、y)：A+B→C+D5g2g3gxy8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，那么可以通过计算推知y=10g16.(1)化合物;(2