河南省濮阳市第二职业中学高三化学月考试题含解析

河南省濮阳市第二职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M

与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y

的氢化物的沸点最高B.Z和M

组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2->N3->O2->Na+，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。点睛：水、硫化氢、氨气三种氢化物中，沸点大小顺序为H2O>NH3>H2S，因为水、氨气分子间存在氢键，且水的氢键作用力大；三种氢化物的稳定性为H2O>NH3>H2S，原子半径越大，氢化物越不稳定。2.下列有关实验的叙述正确韵是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失参考答案：B解析：A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，错误；B.正确；C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，错误；D.硫酸氢钠是强电解质，能溶解Al(OH)3，错误；选B。3.关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能量参考答案：B4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．与互为同素异形体

B．与属于同位素C．与互为同素异形体

D．含有126个质子参考答案：A5.已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略6.下列离子方程式的书写中，正确的是

A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑参考答案：A略7.(08枣庄调研)丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

（）

①加成v②氧化

③酯化

④加聚⑤取代

A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④参考答案：答案：C8.三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种。其中有n种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

答：参考答案：C略9.下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B．煅烧石灰石制备二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体参考答案：A10.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

参考答案：C略11.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略12.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是（

）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略13.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：B略14.(09盐城第三次调研)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂B．高压放电条件下O2可以生成O3C．O3转变为O2能量曲线可用右图表示D．t℃时，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

参考答案：C15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

；②合成塔中每合成1mol气体放出热量92．3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；③上述流程中循环利用的物质是

。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

①该反应的离子方程式是

（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0．05mol·L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。分析推测实验步骤甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+＋6SO2

Fe（SO2）（反应b）ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。②利用胶体的

（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是

（用离子方程式及必要的文字说明）；④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是

。参考答案：（共14分）(每空2分）（1）①SO2＋OH－＝HSO3－

②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

?H＝-184.6kJ·mol-1

③NaCl溶液（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+

②丁达尔效应

③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动

④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）Ⅰ．漂白粉常用于洪涝灾区或地震灾区的饮用水消毒。⑴氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式是：

。⑵氯气与石灰水恰好完全反应得到的漂白粉溶液中，各种离子浓度大小顺序为：

。Ⅱ．活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），在适当条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025⑶请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式（不必写条件）：

。⑷上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝

。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填标号）

。

a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．无法比较⑸在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是

。（填标号）

a．增大c(NO)

b．增大压强

c．升高温度

d．移去部分F参考答案：（15分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）⑵c(Cl－)＝c(Ca2+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)（由小到大也可，只要顺序正确就得分。2分）⑶C+2NO

N2+CO2（3分，可逆号写成等号扣1分）⑷①9/16（或0.5625、0.563、0.56。3分）；②c（2分）⑸a、b（2分。漏选扣1分，错选不得分）略18.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是____________________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。参考答案：(1)对苯二甲酸

(2)取代反应(或酯化反应)

加成反应

(3)浓硫酸、加热

碳碳双键

(4)(5)10

解析：（1）根据合成流程可知，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,则A为对二甲苯,B为对苯二甲酸；正确答案：对苯二甲酸。（2）根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为,所以由B到C的反应为酯化反应；对比B与反应(5)的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为,反应⑥是E与发生加成反应；正确答案：取代反应(或酯化反应)；加成反应。（3）在浓硫酸加热作用下，醇发生消去反应生成E，结构简式为：；分