【课件】第五章+第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第1节

硫及其化合物1、硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种一、认识硫单质硫单质的化学性质预测：两个方面①分类观②价态观非金属单质的通性（1）与金属反应（2）与非金属反应氧化性与还原性现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：

生成硫化亚铁FeS

Fe+S=FeS

氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3（2）硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。硫在氧气中燃烧

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫单质具有较强的还原性，可以被浓硫酸氧化：

思考：用硫单质进行实验时，会粘在试管的内壁上，如何除去？

用CS2

浓的热强碱溶液，比如浓NaOH溶液

△方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O（3）氧化性和还原性小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）。当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴硫磺皂医药（硫黄软膏）3、自然界中的硫火山爆发火山口的硫(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(

)(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(

)(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(

)(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(

)(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(

)判断正误×√××××1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，写出上述反应的离子方程式：________________________________。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。易溶于CS2氧化还原2∶12.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩SO2

1、物理性质：无色，有刺激性气味的气体，易溶于水（1：40），也溶于乙醇和乙醚。二、硫的氧化物SO2、SO3+4+6请大家预测思考SO2的化学性质：（分类观和价态观）酸性氧化物、弱氧化性和较强的还原性（与CO2比较）2、化学性质（1）酸性氧化物（与水、碱性氧化物、碱反应）①与水的反应：②与碱性氧化物的反应：钙基固硫③与碱的反应（类比CO2的过量和少量）：SO2+H2O=H2SO3（3）强还原性

SO2+O2SO3催化剂H2SO3+O2=H2SO4

Na2SO3+O2=Na2SO4常见的氧化性还原性的微粒：

Fe3+、ClO－、MnO4－、Cr2O72－、NO3－(H+)

Fe2+、I－、S2－(HS－、H2S)、SO32－（HSO3-…）常见氧化性离子：常见还原性离子：正反应：逆反应：可逆反应：SO2+Cl2SO2+Br2Na2O2+SO2=?+2H2O=H2SO4+2HCl+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+X2+H2O=H2SO4+2HX漂白粉的漂白原理：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClOSO2+H2O+Ca(ClO)2=SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的化学方程式SO2+MnO4－=SO42－+Mn2+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+H2O+2H+④二氧化硫的特性------漂白性（鉴定SO2的存在）

二氧化硫可以使品红褪色，因为二氧化硫和有色物质结合不稳定的无色物质。但不稳定受热容易分解又恢复到原色。思考：具有漂白性的物质有哪些？原理是？漂白剂的分类：（按原理不同可将漂白剂分为三大类）（1）氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。常见的这类漂白剂有HClO、Na2O2

、H2O2等。（2）加和型：漂白剂与有色物质发生反应，生成无色物质，但受热时，生成的无色物质分解，又恢复成原来的有色物质，这种漂白是可逆的。如：SO2漂白品红溶液。（3）吸附型：有些固体物质疏松、多孔、比表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。如活性炭、胶体。明矾可以净水，就是生成的氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，可以吸附水中的杂质。练习：把某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体是SO2，是否正确？答：不正确；因为Cl2

、O3也能使品红褪色；加热褪色后的溶液，若回复原来的颜色，则通入的气体是SO2，否则不是。SO2现象？原因？SO2CO2色、味溶解性毒性密度无色、无味无毒有毒无色刺激性气味易溶（1:40）可溶（1:1）比空气大CO2与SO2比较SO2CO2与H2O还原性与碱氧化性CO2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2只有氧化性2SO2+O2CO2+C===2COSO2+2H2S=3S↓+2H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O均可使澄清的石灰水变浑浊，气体过量时，溶液又变澄清高温2SO3催化剂漂白性无有，不稳定Ca(OH)21.将CO2、

SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，有何现象？CO2SO2均不能和CaCl2/BaCl2反应，故无明显现象！2.将CO2、SO2通入Ca(NO3)2/Ba(NO3)2溶液，有何现象？SO2和水反应生成H2SO3，NO3-在酸性环境中具有强氧化性，能将H2SO3氧化成H2SO4，故生成BaSO4(或CaSO4)白色沉淀!CO2不能跟Ca(NO3)2/Ba(NO3)2反应，故无明显现象方法：①提供碱性环境②对于SO2（还原性），可以提供氧化性的环境将CO2、

SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，不会出现沉淀，改变条件有哪些方法可以产生沉淀呢思考：3、用途

阅读书本P3-4①漂白②杀菌消毒，食品添加剂（1）原理：（2）装置：（3）药品和仪器：（4）除杂（5）收集（6）尾气处理发生装置净化装置收集装置尾气处理装置4、SO2的实验室制法浓H2SO4Na2SO3粉末SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法湿润的品红试纸褪色密度比空气大二氧化硫的检验：验满：品红溶液褪色收集：二氧化硫的实验室制备70%左右的浓硫酸二氧化硫制备的完整装置：

标况下为无色、针状晶体，能与水反应生成硫酸，且放出大量的热，它是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在溶液中更多时候表现的是硫酸的性质。熔点：16.7℃，沸点：44.8℃1、与水反应2、与碱性氧化物反应3、与碱的反应SO3的性质：三、硫的氢化物（H2S）1、物理性质：2、化学性质：在氧气中燃烧（条件：点燃）不完全燃烧：2H2S+O2=完全燃烧：

2H2S+3O2=

无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水（1:2.6），剧毒。（1）酸的通性（氢硫酸）（2）不稳定性（受热易分解）（3）强还原性：（常见氧化性还原性微粒）2S+2H2O2SO2+2H2O3、制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑Cl2+H2S=2H2S+SO2=S↓+2HCl3S↓+2H2O硫酸四、硫酸H2SO4是一种无色粘稠的油状液体，密度比水大，高密度酸，具有较高的沸点（高沸点酸），能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌。洒到手上怎么处理？2、硫酸的化学性质：稀硫酸（酸的通性）和浓硫酸3、浓硫酸的三大特性1、硫酸的物理性质：用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液（1）吸水性：作干燥剂（H2SO4•nH2O）（2）脱水性(蔗糖)C12H22O11====12C+11H2O浓硫酸C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O△蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔状的炭并有刺激性气味气体产生。现象：d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a、试管中铜丝表面__________________________b、试管中的品红溶液逐渐变为________c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色写出铜与浓硫酸反应的方程式，并改写成离子方程式。与SO2的制备方程式比较注意：①不生成氢气②离子方程式书写时，浓硫酸较浓时不能拆③现象：溶液中看不到蓝色④如何看到蓝色Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。浓硫酸能与除Pt、Au等以外的大多数金属反应。在常温下，浓硫酸遇铁，铝会钝化，钝化是不是化学反应呢？α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。【思考交流】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化与非金属C、S反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O△请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物与其它具有还原性物质的反应4、硫酸的工业制法（硫酸过去又称为矾精，古代如何制备）分三步常见的还原性氧化性的微粒:比较三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）的性质课堂小结物理性质吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等化学性质脱水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸的特性能力升华练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化脱水性吸水性酸性和氧化性酸性强氧化性难挥发性强氧化性强酸性强氧化性2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志五、硫酸盐【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？

不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液中是否含SO42-?先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)探究实验：1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰.试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液1、SO42-离子的检验方法：利用此，可以除去粗盐中的杂质：粗盐的提纯为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸粗盐的提纯【思考与讨论】硫酸钡BaSO4（重晶石）

白色，不溶于水，不溶于酸，故不易被人体吸收，且不易被X射线透过。

白色颜料钡餐（x射线透视肠胃的内服药剂）2、常见的硫酸盐：医疗上，常用“钡餐”作为消化道的X射线的检查方法。目前普遍的使用高密度的医用硫酸钡（保证无氯化钡、碳酸钡等毒物）为造影剂，由病人吞服引入消化道，作内腔比衬检查。这是因为硫酸钡中钡为重金属盐，X射线对硫酸钡的穿透能力差，检查时可以明显地显示出硫酸钡在消化道的充盈情况，据此，医生可以作出病理判断。关于钡餐：为什么造影剂用硫酸钡而不用氯化钡或者碳酸钡呢？硫酸钙●化学式CaSO4。●白色晶体或粉末。●含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”，在自然界中以石膏矿存在。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

3H2O2150～170℃+(生)石膏熟石膏2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O

用途：常用来制造各种模型、雕像和制粉笔，在外科医疗上常用来做石膏绷带。熟石膏用水调成糊状，它就很快与水反应生成坚硬的石膏石膏这两个反应是可逆反应吗课外实验与制作：

用石膏制造粉笔硫酸锌ZnSO4·7H2O（皓矾）

无色晶体收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌）和眼药。铁路施工用作木材防腐剂印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上）制作白色颜料（锌钡白等锌钡白又称立德粉）,是硫化锌和硫酸钡的混合