专题-三离子反应高考化学

，专题三子，一直比较固定“离子方程式”常见题方式是离子方程式的正误判断（以选择题的形式命制）和离子方程式的书写（II反应类型等信息，需要考生有较强的语感和信息处理能力。另外题（策略30 “↓“↑”“↑“↓”3344334424Ba(OH)Ba2＋SO2－Cu2＋OH－的离2422222222＋2Cl－24424422OH－＋SO2－＋Ba2＋===BaSO＋2HO。24424422222222FeBrCl：2F2＋＋Cl=2F3＋＋2l－；往FeICl2－＋Cl=I＋2C－。22222222232223CO过量：CO＋OH－===HCO－22322232222332222332222332222333333322322322铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)322224322NaOH过量：NH＋＋H＋＋2OH－===NH·HO＋HO43224424424SO2－完全沉淀时：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===HO＋BaSO4424424323233232(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO。3323233333333433244OH－H＋、NH＋、HCO－、HSO－、HS－、HPO－、HPO2－等不能大量共存。43324432324433OH－Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。33333343343333333④S2－SO2－等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。34②MnO－I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存。433433423333365233333652333233365654444332酸性溶液：pH<7pHMg、Fe、Al、ZnCO2－、HCO－CO的溶液。332AlH2HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶H＋OH－10－7mol·L－1的溶液。3透明和无色不是一回事；共存和大量共存不是一回事(CHCOO－H＋可以共存，但不能大3类BaSO4)也是强电解质，2323

3333

33444NaHSO溶液中：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－；3344433333 33333333如 332322232342AgOH＋2NH·HO===[Ag(NH)]＋＋OH－＋2HO32322232342 ，3333题型1：离子方程式的正误判22来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( 222该液可用NaOH溶液吸收2

2该液的pH约为12：ClO－＋H 2222233332解题策略解答此题，首先需要清楚液的主要成分NaClO的性质和方法：NaClONaClOpH11。利用好这两个信息对判断某些选项尤为重要。23433421．(2015·江西临川一中期末，11)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．FeOHNO：FeO8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO3433423332333222C．FeClFe2＋＋Cl==224422D．0.2mol·L－1NHAl(SO0.3mol·L－1Ba(OH)4422434434题型2：复分解反应中有量的限制的离子方3333333H2O可以表示( A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解题策略解答这种类型的题目，考生需首先清楚电解质在溶液中实质是以离子形式存34342练习2．(2016·八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是()A．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO3434232332332232232332323323．(2015·肇庆一模，10)下列离子方程式书写正确的是(22

2233322233323322423322422333223332已类A已类ABCa(ClO)2CO2： C2Cl－＋2HO通电2OH－＋H＋Cl2 2Br－＋2HO通电2OH－＋H2 D22题型3：氧化还原反应中有量的限制的离子方程式的书例3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反 22222A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl===Br＋2Cl－22222 D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br 解题策略解答这种类型的题目，考生需首先清楚所给溶液中的微粒构成，即溶液中有A3B42CAlCl3 2NH＋、H DCu2式使用不同的方法可纯净的MnO2，其过程如下图所示： 22222222222222332223322244224422题型4：关注离子反应 34 34344 344解题策略本题题意图在于考查离子反应的条件，即两种离子相遇后满足什么条件、共存；②对氧化还原型互促水解型和络合反应型，则需要掌握各种类型中常见的不、7．(2016·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()30.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－0.1molNO－的溶液(H＋、OH－3430.1molNH＋、0.1molCa2＋、0.1molCO2－0.1molCl－的溶液(H＋、OH－忽略不432③常温时，0.5mol·L－1Ca(OH244 练习8．(2016·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 4A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－、4333334C．0.1mol·L－1FeCl：K＋、NH＋、I－、34434434 434A．0.1mol·L－1NHHCO：K＋、Na＋、SO2－、434434334C．0.1mol·L－1CHCOONa：Mg2＋、Cl－、H＋、34w33w33题型5：关注离子反应中的附加条4例5.(2015·江苏，6，2分)常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( 4 mol·L的溶液中：NHCa、Cl 234C．AlH：Fe2＋、K＋、NO－、23423D．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－、23解题策略本题的最大特点是题干或选项中的关于溶液性质的信息。旨在考查333333 33

3333 33 33 33344 344 3343343C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、3334334间1．(2016·，11，6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等 C．cOH－D．a、d 42323222B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H4232322232232242223．(2016·江苏，5，2分)下列指定反应的离子方程422232232224324324332342433234232323232323 43432232243224 222223332323332332322323223233232332656．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，K＋、Fe2＋、CHOH、Br－可以大量共存652224342434D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 33223322424222424222333223332222322233223222332 24432432232432232233223 ＋3233232222222222222232332 3233222222222222222 电 CuSO4溶液：2Cu2232342 22323423硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH3223322碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)＋CO2－===CaCO2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HOD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H223322 32332344224C．0.01mol·L－1NHAl(SO0.02mol·L－1Ba(OH)442244444

332 ＋ 332

子正确的是 2442444444444444414．(2016·，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－443432222222222244215．(2015·，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( 244243433443443333 43 43443 443 443Al3＋、NH＋、Cl－、S2－B．Na＋、ClO－、SO2－、I－443444318.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－、CO2－4343B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－、43433C．0.1mol·L－1NHHCOK＋、Na＋、NO－、433344D．0.1mol·L－1FeCl：Fe2＋、NH＋、SCN－、344332 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－、NH·HO3324443 43333334C．0.1mol·L－1AgNO：H＋、K＋、SO2－、3424D．0.1mol·L－1NaAlO：H＋、Na＋、Cl－、24 34 3442343 423433下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( 33342423233232333423334 2334C．K＋、AlO－SiO2－XD．CO2－SO2－X2334 3 34434 4434 2222333224321.（2016昌平二模）8.下列离子方程式书写正确的是（ A．向饱和CaCl溶液中通入少量的CO：Ca2++CO+HO═CaCO↓+2H+D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH++OH﹣=NH 222233322432起燃烧、或发生化学反应，产生气体的化学品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ 光液氮的钢瓶防止阳光直射N2+O2＝ ：2NH4NO32N2↑+干燥的AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe2Fe3+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H HS+ C.氯水具有漂白性：Cl+H 2H++Cl-+ 22D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H↑+Cl22 光氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HCl＝2O+ HCl+

+2I－＝2Cl－+22 少量氯水：ClO－+22

+ 点 Fe+Cl2＝33 CH CHCOO－+33铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H＝2AlO－+3H △蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C2H2SO4(浓＝C2↑2SO2 硝酸型酸雨的形成：3NO2H2O2HNO32432用Fe(SO)做净水剂：Fe3++3H 2432

3+342333CaSONaCO：Ca2+CO2－=CaCO423332275mL0.1mol·L-1KCrO52272724CrO2－(橙色)＋H 2CrO2－(黄色27247.（2016海淀一模）11． B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、28.（2016门头沟一模）11.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。下列说 A.在浓海水中存在反应 HBr+ B．纯碱溶液显碱性的原因是CO2-+2H H C．

+2Br-＝2Cl-+2D．3Br2+3Na2CO32（2016顺义一模）10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，． 23323NaCO溶液可除油污：CO2－+HOHCO－+233232232NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+223223Na23

可用NaOH溶液吸收

：2OH－+

CO2－+H3D．3

与食醋混用，产生

气体：HCO-+ CO↑+H232210.（2016西城一模）8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式 2322 Na2O2+CO2=Na2CO3233223NaCO溶液呈碱性CO2－+H HCO233223233253322NaCOCHCOOCHCHCOOHCO2－+2H+COH233253322234234

=CaCO+SO3434 34342标准状况下，2.24LCl6.02×10222322243332NaS2S2－＋O＋4H＋===2S＋2HOD．pH＝1，K＋、Fe2＋、Cl－、NO－能够大量共存322243332 34 34433 433 A．KMnO4溶液通常用浓盐酸酸化324324224422 22442223224322322432323332342C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO32333234224443D．Ba(OH)SO2－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－===2BaSOAl(OH)24443 选A B3C D 3223 322323223222ABCD22ABCD ⅠⅡABC0.1molCl20.3molFeBr20.3molCl20.1molFeBr2D Ⅰ0.56Ⅱ2.4Ⅲ Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列 。 3 3

32434Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－、MnO－、CO2－、SO2－中的若干种组成。取32434 气体甲 A、B、CD、E、F、G、H、I，F压下为液态，I 参考答题型例1.解析：饱和NaClO溶液pH约为11的原因主要是溶液中ClO－的水解，水解方程式为 抑制ClO－水解，故B错误。3432442故错误；C项不满足电荷守2Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－CNHAl(SO与会发生与铵根离子的反应，故D3432442333233332323323432.解析：A，Ca(HCO3)2NaOH2∶3混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－＋3OH－―→2CaCO↓＋CO2－＋3HO，正确；C选项，Ca(HCOCa2＋＋HCO－＋OH－―→CaCO＋HO，错3332333323233234343误；D，NH43

氨水，C2242243233233233234234232H＋＋OH－===HO，D222Br。2Fe2Cl=2Fe32Cl2BrCl=Br2Cl2FeBr2

3Cl2===2FeCl3＋2Br2≤0.5，Cl2FeA≥1.5，Fe a

22反应Bx＝0.5a时，Cl刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，显然Cl除氧22Fe2＋Br－，故错误。45．BAFe2＋；BOH－、H＋的物质的量SO2－2；CD426．BO2，A阴极发生还原反应，反应Ⅱ中，阴极反应式为2H＋＋2e－===H↑，B项错误；氯酸钾与硫酸锰化锰，D2344324.解析：A项中Al3＋CO2－发生“双水解”反应，不能共存，A错误；B项中MnO－、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，B错误；C项中四种离子互不反应，能共存，C正确；DNH＋OH－NH·HOD34432答案 32常温时，Ca(OH)0.5mol·L－1CuSO 3234＋SCN－可发生络合反应，Fe3＋I－会发生氧化还原反应而不能共存；加入铝粉能产生氢气NO－，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，NH＋、Fe2＋D3443339．DANH＋、HCO－OH－离子反应，在溶液中不能大量共存；BpH4333ww(OH 量共存；Bc－Kw＝1×10－13(OH c（H3232323量存在，一是因为HNO与Al反应不能生成H二是酸性条件下NO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)沉淀而不能大量存在；D项，由水电离3232323答案310．BHCO－332432SO2－；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有I，从而进一步说明原溶液没有I－，Na＋、Br－、SO2－。324323311．DA，Cu2＋OH－、OH－HCO－均反应；B，H＋、Fe2＋、ClO－三种离子发生氧化还原反应；CCa2＋、Fe3＋CO2－均不共存；D334312．C不能使酚酞试液变红的无色溶液可能是酸性或中性溶液，ClO－在两种条件下43333在酸性溶液中不能存在，C正确；无色透明溶液中肯定没有Fe3＋，而且HCO－与Fe3＋在溶液中发生水解互相促进反应，不能共存，D31．C两个反应的方程式为：①244＋BaSO4↓＋H2O；③NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。从方程式分析，当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故A正确；b点代表反应②恰好完成，溶液中含有NaOH，故C正确；c点时，①曲线溶质为H2SO4，②曲线溶质为NaOHNaSO所以溶液中的OH－浓度不相同，故C错误；a，Ba2＋SO2－完全沉淀，dNa2SO4D2444432243322432433234323Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋，CSiO2－＋2H＋===HSiO，D24332343234222344．AACu2＋与四种离子不反应，可以大量共存；BCuSOCOC项，HSD，Cu(OH)溶于氨水生成[Cu(NH2＋。42223422223332333232233为IO－＋5I－＋6H＋===3I＋3HO；D项，NaHCO少量，HCO－完全参加反应，所给离子方程式正32233434“定组成定律”，正确写法应该为2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)↓＋3BaSO↓，错Fe3＋Fe，根据铁守恒，n(Fe)＝1L×0.1434＝0.2mol11.2g，D32442323332223322漏掉NH＋OH－的反应，应为2NH＋＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH↓＋2NH·HO；C醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋CO↑＋HO；D项，HCO的酸性强于Al(OH，NaAlO溶液中通入CO气体可得到3244232333222332224233228．DA项中产物错误，应为Fe2＋，A；B应实质为Na反应生成NaOHHNaOHCuSO发生复分解反应Cu(OH)而不是置换反应，B错误；C项中HCO－不能拆分，正确写法为：HCO－＋H＋===CO↑＋HO，C2423322 －9．DAHClMnO2＋4H＋2Cl 2Mn2＋＋Cl＋2HO；B 2 410．BHClOCl2A错误；用铜作电极电解CuSO溶液，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，故C错误；DD411．CANH3·H2O；B错误；D粉与稀硫酸反应应生成亚铁离子，错误。A项，电荷不守恒；B项，醋酸是弱酸，不应该拆成离子；D项，加入过量的铁粉会Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe2＋。244能将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还Cl－，存在Fe3＋Cl－，B错误；Fe2＋OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH＋OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH＋不存在，C24444322D2∶1，错误。443223333A项，Ba2＋和CO2－结合生成BaCO沉淀，不可大量共存；B项，SO2－与H＋反应生成二氧化硫不能大量共存；D，H＋HCO－反应生成二氧化碳，不可大量共存。3333416．CCa2＋SO2－生成微溶物，不能大量共存，AFe2＋、H＋、ClO－因发生氧化还原反应不能共存，B；Fe3＋SCN－发生络合反应不能共存，D43317．CAAl3＋S2－发生水解互相促进反应，不能大量共存；BClO－可共存；D，Fe3＋Fe(OH)沉淀，不能大量共存。33322322232434molL－1pH＝13Mg2＋Cu(OH)C，0.1mol·L－1NHHCONH＋、HCO－均不发生反应，可以大量共存；D，Fe3＋、Fe2＋SCN－不能大量共存。232434 3332NOONO，B；H＋S2－不能大量共存，且Fe(OH)H＋不能大量共存，COH、—CHOKMnO4溶化，不能共存，D项不符合题 3332243332使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中有大量的OH－，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)蓝色沉24333242424242233233333323222332323222．AACO前后均能大量共存正确；BSiO2－＋CO＋HO===HSiO↓＋CO2－，232223323232333323．CXSO2－、CO2－中的一种，有沉淀甲生成则3333432K＋；SO2－不能确定是否存在。43224．CAFe2＋ClO－发生氧化还原反应；BD实战1.C2.A3.A4.A5.A6.C7.C8.B9.D10.22222233个；B项，NaS溶液呈碱性，正确的离子方程式：2S2－＋O＋2HO===2S＋4OH－；C项，少量NaOHHCO－反应；DNO－Fe2＋氧化。222222333A项，Ag＋与Cl－生成AgCl不能共存；B项，I－、H＋、C