201x届九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构（设计一） 新人教版

2原子的结构整理课件道尔顿的原子模型原子不可再分英国化学及物理学家道尔顿原子发现史整理课件英国物理学家汤姆生原子发现史电子的发现电子电子整理课件英国科学家卢瑟福1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。α粒子轰击金箔原子发现史原子核的发现整理课件α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。

实验现象:1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。α粒子轰击金箔实验现象的分析整理课件原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转实验结论α粒子束α粒子轰击金箔实验结论整理课件

1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。英国物理学家查德威克

1932年查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。英国科学家卢瑟福原子发现史质子、中子的发现整理课件每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）交流共享：原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？活动一深入认识原子的结构整理课件每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核电荷数=质子数=电子数活动一深入认识原子的结构整理课件1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。活动一深入认识原子的结构整理课件

原子种类原

子

核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026活动二深入认识原子的结构

仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？整理课件

原子种类原

子

核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026质子数=电子数不是所有的原子都有中子不同类原子,原子核内质子数不同活动二深入认识原子的结构整理课件原子结构发现历程道尔顿原子论汤姆森原子论卢瑟福原子论原子结构

整理课件原子核内有11个质子第三电子（最外电子层）第二层上有8个电子认识原子结构示意图整理课件2+312+42锂原子铍原子钠原子镁原子铝原子8+1118+1228+133222+11氢原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子+22氦原子氖原子2+1088+1882氩原子部分原子的结构示意图整理课件+11氢原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子22+312+42锂原子铍原子钠原子镁原子铝原子8+1118+1228+133222+22氦原子氖原子2+1088+188氩原子部分原子的结构示意图整理课件2+312+42锂原子铍原子+22氦原子钠原子镁原子铝原子+11氢原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氩原子部分原子的结构示意图整理课件排布特点1：电子在核外是分层排布的排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关

整理课件1、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（），相对原子质量是()。

A.111

B.161

C.50

D.272课堂达标AD整理课件

2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。163868+1662得到课堂达标整理课件离子的形成相对原子质量整理课件质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

复习1：原子的结构质子数＝核电荷数=核外电子数原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。ab核电荷数aa原子核带的正电荷数整理课件排布特点1：电子在核外是分层排布的复习2：核外电子是如何排布的呢？排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关

整理课件点燃钠+氯气氯化钠

NaClNaCl28+1112Na（钠原子）8+112Na+（钠离子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯离子）活动三认识离子NaCl整理课件8+1112Na（钠原子）8+112Na+（钠离子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯离子）活动三认识离子想一想

钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是怎样确定的？整理课件8+1222Mg（镁原子）8+122Mg2+（镁离子）6+82O（氧原子）活动三认识离子8+82O2-（氧离子）MgOMgO整理课件思考：什么是相对原子质量，为什么要用相对原子质量来表示原子的实际质量？原子有多重一个氢原子的质量为：0.000000000000000000000000000167(kg)一个氧原子的质量为：0.0000000000000000000000000002657(kg)整理课件二、相对原子质量一个标准碳原子质量的1/12=１·９９３×１０－２６千克×1/12

=1·66×１０－２7千克相对原子质量=一个原子的实际质量（kg)一个碳-12原子质量的1/12

整理课件原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”，符号“Kg”≧1，有单位单位为“1”。联系相对原子质量=该原子的实际质量/标准碳原子的质量（Kg）的1/12原子的质量与相对原子质量的关系整理课件原子核原子核外电子（带一个单位的负电荷）质子(带一个单位的正电荷）中子（不带电）1·6726×１０－27千克1·6749×１０－27千克电子的质量是质子或中子质量的1/1836一个标准碳原子质量的1/12=1.67×１０－27千克一个氢原子的实际质量约为1.67×１０－27千克，一个质子的质量≈一个中子的质量

≈一个氢原子的质量整理课件填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

8练习与应用整理课件

这节课，我收获了……长话短说整理课件小结：原子核原子核外电子质子中子相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的1/12（千克）原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数相对原子质量≈质子数＋中子数原子结构示意图离子整理课件A． B．C． D．287+17+8262881+19288+181.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是2.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）A课堂达标整理课件3.下列离子符号书写正确的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-4．原子中决定相对原子质量大小的主要粒