福建省泉州实验中学2023-2023学年高一上学期期中考试化学试题

福建泉州实验中学2023-2023学年高一上学期期中考考试化学学科试题考生须知：1.本卷总分值100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5I127Na23K39Mn55Ag108Br80Mg24一、选择题I〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有1个选项符合题意〕1．以下物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用以下化学式表示这3种物质都正确的选项是A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI3．铋〔Bi〕在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的选项是A．Bi和Bi互为同位素B.Bi和Bi分别含有126和127个质子C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个中子4．以下表达正确的选项是A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．注射用的生理盐水的浓度为0.09%C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数5．以下表达正确的选项是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等6．以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．MgCl2晶体、食盐溶液 B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞 D．醋酸、氨水7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．Na2O2与CO2反响当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．10gNH4+中含有的电子数为NAC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA8．以下别离方法中不正确的选项是A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以别离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法别离酒精和水9．与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．100mL0.5mol·L－1HCl溶液C．200mL0.25mol·L－1KCl溶液D．100mL0.5mol·L－1NaClO溶液10．对于反响3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下表达正确的选项是A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做复原剂D．氧化剂得电子数与复原剂失电子数之比为5∶111．以下变化中，一定需加复原剂才能实现的是A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl212．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，那么它的ng氧化物中所含质子的物质的量是A．B．C． D．13．朱自清先生在?荷塘月色?中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……〞月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，那么原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3B、3：2：1C、9：3：1D、6：3：215．用以下实验装置或操作进行的实验能到达实验目的的是A．枯燥Cl2 B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液C．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在16．取四份碘水于试管中，编号为I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的选项是A．I中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17.按以下实验方法操作，能到达要求的是A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，假设榨汁时参加具有复原性的维生素C，可防止该现象发生。C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液18.溴化碘〔IBr〕的化学性质与Cl2单质相似，能跟大多数金属反响生成金属卤化物，能跟水反响IBr＋H2O==HBr＋HIO．以下有关表达中不正确的选项是A．IBr是双原子分子B．IBr与水反响时，它既是氧化剂，又是复原剂C．在很多化学反响中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反响可生成NaBr和NaIO19．以下反响中：其中氧化剂中只有1/4被复原的是〔1〕3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2〔2〕Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔3〕3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〔4〕KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OA．〔1〕、〔4〕B．只有〔3〕C．只有〔2〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕20.标准状况下，将VL气体〔摩尔质量为Mg/mol〕溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，那么此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．选择题Ⅱ〔共5小题，每题3分，共15分。每题只有一个选项是符合题意的。〕21.进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．金属钠着火，立即用水扑灭22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，以下说法正确的选项是A．浓盐酸在此反响中只表达复原性B．产生0.1molCl2时转移电子数目为NAC．复原剂和复原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反响时，标准状况下该反响产生气体的体积为6.72L23.以下对某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．先参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加HNO3溶液，白色沉淀不溶解，那么溶液中一定含有大量的SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，那么说明待测液中一定含有Na+而不含K+C．参加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么溶液中一定含有CO32-D．参加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再参加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+24.以下关于卤素〔氟氯溴碘元素，简称为卤素〕的表达正确的选项是①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价②溴中溶有少量氯气，可以用参加溴化钠再用苯萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气与水溶液反响，一定有酸生成⑥氯气跟水反响时，水既不作氧化剂也不是复原剂A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④25.VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3＋ag，取eq\f(V,2)mL溶液稀释到3VmL，那么稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是A．eq\f(250a,27V)mol·L－1B．eq\f(250a,9V)mol·L－1C．eq\f(500a,9V)mol·L－1D．eq\f(125a,9V)mol·L－1二、填空题〔此题包括4小题〕26．〔3分〕含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为，其质量比为，氮原子数比为。27.〔5分〕高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反响：2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O〔1〕请用双线桥标出该反响的电子转移方向和数目。〔2〕其中复原剂，复原产物是。〔3〕假设消耗0.1mol氧化剂，那么被氧化的复原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是.28.〔4分〕有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；(2)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。29．〔5分〕现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反响，〔图中有些反响的产物和反响条件没有全部标出〕，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反响生成沉淀。请答复以下问题：〔1〕物质F的化学式为。〔2〕①写出金属A与水反响的化学方程式：。②写出黄绿色气体乙和水反响的化学方式：。〔3〕红热的金属B在黄绿色气体乙中反响的现象：。〔4〕金属单质A投入到以下溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液三、实验题〔此题包括3小题〕30．〔7分〕氯水的成分及探究：①、新制氯水呈____色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_______存在。②、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_______,可以说明氯水中存在_______微粒。③、在氯水中参加AgNO3溶液,产生的现象是_________说明存在_______微粒。④、在氯水中参加无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在微粒。31．〔5分〕用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制lmol·L－1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成以下填空：第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；本实验用到的根本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。正确的操作顺序是〔用序号填写〕。〔4〕实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低。A．容量瓶内壁附有水珠而未进行枯燥处理B．忘记将洗涤液参加容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．定容后摇匀，液面低于刻度线32．〔11分〕近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：(1)海水晒盐。(2)粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：加适量盐酸加适量盐酸加过量〔试剂1〕至沉淀完全反响沉淀C溶液D溶液C粗盐溶液加过量〔试剂2〕至沉淀完全反响浊液A加过量〔试剂3〕至沉淀完全反响浊液B操作1操作2操作3操作4操作5精盐①试剂1～试剂3依次为：、、〔填Na2CO3、NaOH或者BaCl2〕②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有〔用化学式表示〕。(3)电解法制氯气：观察右图，答复：①电解反响的化学方程式为。②假设饱和食盐水中含有酚酞，通电后(填铁棒或石墨棒)附近变红。图中b端产生的气体如何检验(4)制取漂白粉：a.将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中反响，化学方程式为：b.在①漂白粉②MgCl2③盐酸④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是〔填序号，下同〕，属于非电解质的是。(5)实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。①在以下各装置中，选用必要的装置，制备纯洁枯燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：.〔以下装置不一定全部都使用〕水②假设将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是四、计算题〔此题共5分〕33．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反响，制得氯气2.24L〔标准状况〕。〔1〕需要消耗MnO2多少克？〔2〕被氧化的HCl的物质的量是多少？〔3〕假设反响后溶液的体积不变，那么溶液中Cl-物质的量浓度是多少？高一年级化学学科答题卷班级姓名班级姓名学号试场号座位号密封线题每题3分，共15分〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题〔此题包括4个小题〕26、27、〔1〕2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O〔2〕〔3〕28、〔1〕〔2〕〔3〕。29、〔1〕。〔2〕。。〔3〕。〔4〕〔〕三、实验题〔此题包括3个小题〕30、〔1〕，〔2〕，〔3〕，〔4〕31、〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕32、〔1〕海水晒盐〔2〕①②〔3〕①②〔4〕①②，〔5〕①②四、计算题33.高一年级化学学科参考答案班级姓名班级姓名学号试场号座位号密封线题每题3分，共15分〕题号12345678910答案BBAABBDDBC题号11121314151617181920答案BAACCBBBBD题号2122232425答案DDDCA〔以下题除有特殊说明，其余每空1分〕二、填空题〔此题包括4个小题〕26、〔3分〕2:130:232:127、〔5分〕〔1〕2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O〔2〕HBrMnBr2〔3〕0.5mol0.5mol228、〔4分〕〔1〕O〔2〕H2O2〔3〕NaOH=Na++OH-。29、〔5分〕〔1