高中化学原子结构与元素的性质21人类对原子结构的认识历史

专题2原子构造与元素的性质专题专题2原子构造与元素的性质教课单元第一单元原子核外电子运动课题节题人类对原子构造的认识历史知识与技术1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子构造模型5．知道核外电子在必定条件下会发生越迁，认识其简单的应用教课过程与方法进一步丰富物质构造的知识，提升剖析问题和解决问题的能力。目标感情态度从科学家研究物质构成神秘的史实中领会科学研究的过程和方法，增与价值观强学习化学的兴趣；教课要点认识人类对原子构造的认识历史教课难点认识人类对原子构造的认识历史教课方法研究讲练联合教课准备教师主导活动学生主体活动[回述]1．原子序数：议论教（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：三等量是原子构造学

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数的基础（2）原子构成的表示方法【议论后口述】a.原子符号：A质量数z质子数过zXA程原子构造表示图：氢离子、氢原子电子式：3）特别构造微粒汇总：从分子（水）、阳离无电子微粒2e-微粒10e-微粒

无中子微粒

子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子教师主导活动学生主体活动2．元素周期表：（1）编排原则：把电子层数同样的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行叫周期；口答再把不一样横行中最外层电子数同样的元素，按电子层数递加的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）构造：①周期（共七个）②族

族序数罗马数字

用表示；主族用

A

表示；副族用B表示。（3）元素周期表与原子构造的关系：

比较教案议论①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数（4）元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：罕有气体元素3．有关观点：教（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）学（2）元素：拥有同样质子数（核电荷数）的同一类原子的总过称。①同位素的化学性程（3）核素：拥有必定数量的质子和必定数量中子的一种原子。质几乎完整同样（4）同位素：质子数同样而中子数不一样不一样的同一元素的不②在天然存在的某同原子，互称同位素。种元素里，不论是（5）同位素的性质：游离态仍是化合（6）元素的相对原子质量：态，各样元素所占a．某种核素的相对原子质量的百分比是不变b．素的相对原子质量的。A=A1×a1%+A2×a2%+A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数4．元素周期律：1）含义2）实质：核外电子排布的周期性变化3）详细表现①核外电子排布的周期性变化②元素化合价的周期性变化③原子半径的周期性变化④元素金属性和非金属性的周期性变化教师主导活动学生主体活动5．比较微粒半径的大小（1）核电荷数同样的微粒，电子数越多，则半径越大如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+;教（2）电子数同样的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：学①与He电子层构造同样的微粒:H-＞Li+＞Be2+过2--+2+3+②与Ne电子层构造同样的微粒：O＞F＞Na＞Mg＞Al程:S2-＞Cl-＞K+＞③与Ar电子层构造同样的微粒

+Na<NaCl<Cl

-Ca2+（3）电子数和核电荷数都不一样的微粒：练习：比较Ge、①同主族的元素,半径从上到下递加P、O的半径大小②同周期:原子半径从左到右递减Ge>P>O6．核外电子排布的规律：①每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）②最外层电子数量不超出8个（第一层不超出2个）③次外层电子数量不超出18个，倒数第三层电子数量不超出32个。7．判断元素金属性或非金属性的强弱的依照金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反响，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳固性3、开朗金属能从盐溶液中置换出不活开朗非金属单质能置换出较不开朗非金属泼金属单质（小结）稳固基础知识作业：画出1-18元素原子构造表示图板必修2知识回首书计划4．元素周期律：5．判断元素金属性或非金属性的强弱的依照6．比较微粒半径的大小7．核外电子排布的规律：反以自学为主，元素周期表有关知识掌握不好。馈教课课题

专题单元节题知识与技术

专题2原子构造与元素的性质第一单元原子核外电子运动人类对原子构造的认识历史1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子构造模型5．知道核外电子在必定条件下会发生越迁，认识其简单的应用教课过程与方法目标感情态度与价值观教课要点教课难点教课方法

进一步丰富物质构造的知识，提升剖析问题和解决问题的能力。从科学家研究物质构成神秘的史实中领会科学研究的过程和方法，强学习化学的兴趣；认识人类对原子构造的认识历史认识人类对原子构造的认识历史研究讲练联合

增教课准备教师主导活动学生主体活动一、原子构造的认识历史教【议论后口述】（解说）1、发展史实心小球面包式核式构造量子模学型创立道尔顿汤姆生卢瑟福（原玻尔过科学子之父）家程实验质量守恒定阴极射线管α粒子散射氢原子依照律、定构成实验实验光谱定律理论原子是实心西瓜式原子由居于【议论后口述】内容

球体，不行再分。

中心的原子核和核外电子构成2、原子构造。质子中子原子核核外电子质量1个单位1个单位大特别小电性正电荷中性正电荷负电量1个单位01个单位体积小小小地点原子核原子核中心占体积大教师主导活动学生主体活动口答[发问]什么叫电子云？[典型例题]用小黑点的疏密来1．1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质子描绘电子在原子核数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发外空间出现的时机现过去向来以为原子是“实心球”，而由实心球”密切摆列的金的大小所获得的图箔，竟为大部分α粒子通畅无阻地经过。只有很少量的α粒子形叫电子云发生偏转或被笔挺地弹回。请依据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出此中三点：①②③（剖析）抓住要点词以为原子是“实心球”大部分α粒子通畅无阻地经过。只有很少量的

α粒子发生偏转或被笔挺地弹回

，教

依据已有知识进行比较、联想。学（小结）过化学发展史是最近几年来高考的热门，理解并学会科学家的研究程方法是素质教育的基础，创新意识的发源。原子构造的认识，才使化学成为被认可的学科，直到今日原子构造的研究仍有重要意义。作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。微观粒子的有关知识信息转变、审题能力空间想象力语言表述能力（正确）教师主导活动[讲堂练习]1．据报导，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于（）教A．氢的同位素B。氢的同素异形体学C．同分异构体D。同系物过2．电子云小黑点图中的小黑点表示（）程．每个小黑点表示一个电子B．电子绕核运动的轨迹C．每个小黑点表示电子出现了一次D．小黑点越浓密表示电子在该地区出现的时机越大3．质量相等的石墨与足球烯（C60）所含有的质子数（）

α粒子为带正电粒子。大部分能经