高二化学期中考模拟试题

高二化学期中考试试题班级姓名分数一、单项选择题（共20小题，每题3分，满分60分）1、下列说法正确的是（） A、所有的化学反应都有能量变化B、需要加热的反应一定是吸热反应C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D、核能作为一种反应热，是理想的新能源2、下列过程不能肯定是放热的是（） A、燃烧B、中和C、化合D、浓硫酸稀释3、下列说法不正确的是（） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应都不需要加热就能发生吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MN 时，正逆反应速率相等，达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率时，N的浓度是M浓度的2倍6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol7、已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为（）A．241．8kJ·mol－1 B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1 D．571．6kJ·mol－18、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－kJ/mol(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－kJ/mol(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol9、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生10、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（）A．碳和水反应吸收能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热11．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）A．mol/min B．mol/s C．mol/(L·min) D．mol/L12．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余，该反应中气体A的化学反应速率是（）A．(L·min) B．(L·min) C．(L·min) D．(L·min)13、对于反应2X+Y2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率升高D.反应速率减小，Z的产量增大14、决定化学反应速率的主要因素是（） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质15、下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂16、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应17、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（） A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零19、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜020、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD二填空题（每空3分，共30分）21、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积22．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/moH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝_______。23、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。三计算题（满分10分）24．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了，请分别用NH3 、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？高二化学期中考试试题班级姓名分数一、单项选择题（共20小