高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案化学教案

【第三章第三节硫的转变】之小船创作..

教材剖析：硫单质及其化合物的氧化性和复原性是本节的核心知识，不一样价态硫元素间的转变能充分表现各样含硫物质的氧化性和复原性。教材从硫元素在自然界中的存在和转变、实验室研究不一样价态硫元素间的转变、生产生活中不同价态硫元素间的转变三个角度多层面剖析硫的转变。本节教材利用氧化复原反响的价态剖析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化复原反响、氧化剂和复原剂等理论的应用和进一步的理解与稳固。教课目的：【知识与技术】1．初步认识自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与复原。初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。3．进一步稳固研究物质化学性质的方法和思路。学会从元素价态高低的比较剖析认识物质的氧化性和复原性；从物质所含元素价态的变化剖析物质的性质，设计实验考证物质性质。经过怀疑和问题议论培育学生剖析问题的能力和总结、归纳知识的能力。【过程与方法】1．经过对自然界中硫的察看及其价态剖析，得出其可能的化学性质。以硫的价态变化为中心，研究含硫物质的氧化性、复原性及用途。3．掌握研究物质的方法――推断可能的性质、设计实验、察看现象、剖析现象、得出结论，再辩证地剖析结论合用的范围（如浓硫酸有强氧化性，往常被复原为二氧化硫，但也可能被复原为硫或硫化氢）。【感情、态度与价值观】1．联合硫的化合价的变化及其构成、性质关系的教课，对学生进行物质构成构造决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科看法教育。2．认识科学--技术--环境的关系，加强学生的社会责任感，经过采集资料，认识环境污染的现状，加强学生保护环境的意识。教课要点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。教课难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化复原反响和配平，培育提升化学反响方程式书写的基本能力。2．培育学生经过实验现象剖析物质性质的能力。设计实验研究物质性质，培育学生实验设计与实验剖析能力。教具：预习导教案、多媒体教法：实验研究、练习总结相联合。四.教课过程教课环节时间安排教师活动学生活动设计企图【板书】1、回首硫原子的相对原32S1.自然+16286使学生在16子质量、质子数、核外界中V回首硫原电子数不一样价态【投影】硫元素化合价和含硫化合子构造基硫的物础上理解转变硫元素化合价2、回首硫元素化合价，含硫元素化+6SO3H2SO4CaSO4合价，并在5分钟不一样价态硫元素的化SOHSOCaSO+42233回首含硫合物0S24化合物的3、联合0价硫单质SS-1FeS2S8回首同素异形体概念基础上学-22HgS习自然界HS氢化物单质氧化物酸盐中硫元素的氧化与复原。【投影】动画演示自然界中硫的转化4、在回首含硫化合物的基硫元素化合价础上学习自然界中硫元素+6SO3H2SO4CaSO4+4SO2H2SO3CaSO3转变。0S2FeS-12、认识硫单质分钟

【介绍】1、火山口硫的变化：被氧化为二氧化硫、三氧化硫2、大气中硫的变化、地表、地下硫的存在与变化【思虑与练习1】反响2S2=S4是氧化复原反应吗？16g气体硫单质S2和S4所含原子数、分子数、极其体积同样吗？【投影】2、认识硫单质S(0价)物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于微溶于易溶于，熔沸点。用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、【演示实验1】硫在氧气中、空中的焚烧。【现象】在纯氧气中焚烧有光亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。点燃【板书】S+O2==SO2

5思虑后回答：不是氧化复原反响，由于无元素化合价的起落。原子数同样，分子数不一样；因不知温度和压强，不可以确立体积能否相等。6、阅读教材单质硫的物性、用途达成投影练习。7、察看硫单质颜色、状态、加热融化、在氧气中焚烧和在空气中焚烧现象8、察看硫单质与浓硝酸的反响现象，思虑产物中红棕色气体是什么，最后生成的白色积淀是什么、并试试写出反响方程式。9、思虑：单质硫能与氧气、浓硝酸反响，硫元素化合价高升被氧化，说明单质硫有氧化性仍是复原性？10、单质硫可否既有

认识硫单质的氧化性和复原性。【演示实验2】硫与浓硝酸的反响向装有硫粉的试管加入浓硝酸，用酒精灯加热。反响后向试管在挨次加入盐酸、氯化钡。【现象】常温下硫粉不与浓硝酸反应，加热后硫粉渐渐消逝，有红棕色气体生成。再加入盐酸无现象，再次加入氯化钡有白色积淀生成。【学生板书】S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O【实验演示3】硫粉与铁粉的反响将产物溶于盐酸后加入KSCN溶液，再加入H2O2【现象】铁粉在硫粉中焚烧，有黑色固体生成，加入KSCN溶液无现象，再加入H2O2溶液,溶液变血红色。△【板书】S+Fe=FeS△S+2Cu=Cu2S【思虑与练习2】在强碱溶液中单质硫发生歧化反应：

氧化性又有复原性吗？11、察看硫单质与铁粉的反响思虑1、产物中Fe的化合价是多少，为何？-2价.思虑2、硫粉和铁粉质量保持为32:56，硫粉能够再多一些吗？为什吗？不可以够，多的硫粉会与空气中的氧气反响，生成有刺激性气味的有毒气体SO2思虑3、氯气与铁、铜反响分别生成氯化铁和氯化铁，二硫粉与铁、铜反响分别生成硫化亚铁和硫化亚铜，这说了然什么？铁、铜元素被氯气氧化程度高，而被硫单质氧化得程度低，说明硫单质的氧化性比氯气弱。12、在教师指引下做出以下剖析第一，依据化合价起落相等配歧化反响的氧化产物和复原产物系数：S+NaOH----2Na2S+1Na2SO3+H2O再依据原子守恒配昭雪响3S+6NaOH==2Na2S+1Na2SO3+3H2O

指引学生思虑怎样确立产物和产物中元素化合价将上一节浓硝酸的氧化性与硫的复原性联系起来S+NaOH------NaS+Na2SO23+H2O方程式未配平，氧化剂和复原剂的物质的量之比为。单质硫表现了性

其次，依照氧化剂化合价降低剖析出反响物3S中有2S是氧化剂。复原剂化合价高升剖析出反响物3S中有2S是复原剂。13、在教师指引下做出以下：第一，依据化合价起落相等配归中反响的氧化剂和复原剂系数：1S+2HSO4-----SO2↑+H2O

经过硫单质发生的归中反响和歧化反再依据原子守恒配昭雪响1S+2HSO4==3SO2↑+2H2O其次，依照氧化产物是元素【思虑与练习3】化合价高升后的产物剖析出产物3SO中有1SO是氧单质硫与浓硫酸能发生归中反响：22S+H2SO4-----SO2↑+H2O化产物。复原产物是元素化合价降方程式未配平，氧化产物和复原产低后的产物剖析出产物物的物质的量之比为。3SO2中有2SO是氧化产物。单质硫表现了性14、思虑后回答不对，硫元素化合价出现了交错应为硫化钠被氧化生成硫，浓硫酸被复原为二氧硫【思虑练习4】在反响Na2S+2HSO4(浓)=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O中硫化钠被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被复原为硫单质，转移6e-.对吗？

应，进一步加深对单质硫性质的认识，培养提升学生剖析氧化复原反应的能力。3、认识SO2

【实验演示4】演示二氧化硫的制取和性质实验Ca(OH)2H2SKMnO4氯水品红含酚酞的NaOH

掌握二氧化硫的制取和性质，培育提升学生剖析复合实验分钟分钟

对上课前安装好并加好药品的装置做以下操作：1、翻开分液漏斗的盖子，转动旋钮，将浓硫酸加入圆底烧瓶。2、点燃酒精灯加热，制取二氧化硫，使二氧化硫挨次进入澄清石灰水、品红、氢硫酸、高锰酸钾、氯水、浓氢氧化钠。3、加热污浊后又澄清的石灰水。4、向退色的高锰酸钾和氯水中分别加入盐酸酸化的氯化钡。5、加热退色的品红试管。【现象】1、澄清石灰水先变污浊后又澄清，加热后又污浊。2、氢硫酸中有淡黄色积淀生成3、高锰酸钾和氯水退色，分别加入盐酸酸化的氯化钡有白色积淀生成。、加热退色的品红试管溶液又恢复红色。、含酚酞的氢氧化钠红色渐渐变浅消逝。【板书】二氧化硫物性：无色、刺激有毒1：40制取：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O化性：①有酸性氧化物的通性（与CO2相像）②有氧化性2H2S+1SO2===3S↓+2H2O③有复原性2SO+O2====2SO3SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④有临时漂白性

能力。察看实验现象，思虑6只试管反响表现了二氧化硫的那些性质？二氧化硫发生了氧化反响还是复原反响？第一支试管和最后一支试管中试剂的作用是什么？【学生板书】SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O(先有白色积淀生成)CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2(后白色积淀消逝)Ca(HSO3)2====CaSO3↓+SO2+H2O(加热又出现白色沉淀)4、认识浓【板书】浓硫酸：硫酸难挥发性、吸水性、脱水性、强氧15分钟化性【实验演示5】铜与浓硫酸的反响将铜片放入盛浓硫酸的试管中，精灯加热。【板书】△Cu+2HSO4==CuSO4+SO2↑+2HO△C+2HSO4==CO2↑+2SO↑+2HO【说明】冷浓硫酸使铁铝敦化。【实验演示6】氯化钠、溴化钠、碘化钠与浓硫酸反响

【思虑】SO2和Cl2都有漂白性，等温等压低等体积的这两种气体混淆，流浪成效比单调气体更好吗？察看现象：铜与浓硫酸常温下不反响，加热反响，现象是铜渐渐消逝有刺激性气体生成，溶液中有白色固体、少许浅黄色酒固体和少许黑色固体生成，铜表面有少许蓝色溶液生成。思虑为何出现这些现象？反响液中水极少，生成的硫酸铜因饱和而析出白色沉淀；浓硫酸中+6价硫少许被复原为单质硫和硫化铜。思虑：1、NaCl(固体)+H2SO4（浓）

认识浓硫酸的强氧化性将浓硫酸的强氧化向盛有固体氯化钠、溴化钠、碘化钠的三支锥形瓶中加入浓硫酸察看反响。【现象】盛氯化钠的锥形瓶有无色气体产生伴有白雾，蘸浓氨水的玻璃棒凑近有白烟产生；盛溴化钠的锥形瓶有橙红色气体产生盛碘化钠的锥形瓶有紫红色气体产生。【板书】NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO42NaBr(固体)+3H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O8NaI(固体)+9H2SO4（浓）=4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O

的反响表现了浓硫酸的什么性质？难挥发性。2、氯离子不可以复原浓硫酸，而溴碘离子将浓硫酸分别复原为二氧化硫和硫化氢，这说明氯溴碘离子的复原性强弱怎样变？渐渐加强。

性与氯溴碘离子的复原性结合，为下一节溴和碘的学习打下伏笔。板书设计第三节：硫的转变1、自然界中硫的转变2、认识硫单质物性复原性：

用途点燃

化性S+O2==SO2S+6HNO

3=H2SO4+6NO2↑

+2H2O氧化性：

△

△S+Fe==FeS

S+2Cu=Cu

2S3、认识

SO2物性：无色、刺激

有毒

1：40制取：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O化性：

①有酸性氧化物的通性（与

CO2相像）②有氧化性

2H2S+1SO

2===3S↓+2H2O③有复原性

2SO+O

2====2SO3SO

2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④有临时漂白性4、认识浓硫酸难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性△△Cu+2HSO==CuSO+SO↑+2HOC+2HSO==CO↑+2SO↑+2HO442242NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO42NaBr(固体)+3HSO（浓）=Br2+SO↑+2NaHSO+2HO242428NaI(固体)+9H2SO4（浓）=4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O教后记学习不一样价态硫的转变，是对氧化复原反响、氧化剂和复原剂等理论的应用和进一步的理解与稳固。特别是对硫元素部分氧化/复原反响，歧化反响，归中反响的学习，能进一步加深拓宽对氧化复原反响种类和化合价变化规律的认识，所以可在本节教课中实时增补部分氧化/复原反响，歧化反响，归中反响看法，介绍同种元素化合价聚拢不交错的变化规律，进行对应反响剖析练习。不一样价态硫的转变能进一步熟习强氧化剂浓硝酸、高锰酸钾和强复原剂碘化钾的性质，了解展望它们反响的产物，提升学生剖析氧化复原反响能力。附化学必修1第三章第三节硫的（教案）硫的转变教案（第一课时）课前预习一、自然界中不一样价态硫元素的转变1、在处有硫单质，在该处部分硫转变为而部分硫转变为和，当有氧气、水蒸气和阳光存在时转变为。它们溶于水后分别生成亚硫酸和硫酸，而一些微生物会把亚硫酸和硫酸分解成或。2、认识硫单质S(0价)物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于微溶于易溶于，熔沸点。用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、。化性：①有氧化性，（焚烧，生成廉价态硫化物FeS、Cu2S）S+

Fe

===

S+

Cu

===S+H

2

===②有还

原性，（硫在氧气

中焚烧

现象

）S+O

2====1S+6HNO

3

（浓）

====1H2SO4+6NO2↑

+2H2O【思虑】在强碱溶液中发生氧化复原反响

S+

NaOHNa2S+Na2SO3+H2O方程式未配平，氧化剂和复原剂的物质的量之比为。【思虑】在反响2H2S+SO2===3S↓+2HO中是氧化产物是复原产物是物质的量之比为。3、认识SO2（+4价）物性：是一种色有味的有毒气体。常温常压时1体积水可溶解40体积二氧化硫。制取：

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

采集：向

排空气法化性：①有酸性氧化物的通性（与CO2相像）SO

2+Ca(OH)

2====CaSO3↓+H2O(先有白色积淀生成)CaSO+SO+HO====Ca(HSO)2(白色积淀消3223失)Ca(HSO3)2====CaSO3↓+SO2+H2O(加热又出现白色积淀)②有氧化性2H2S+SO2===③有复原性SO2+O2====SO2+Cl2+2H2O====HSO+2HCl24SO+HO====HSO22224SO+2HNO(浓)==HSO↑(有红棕色气体生成)23243SO+2HNO(稀)+2H2O==3HSO+2NO↑(有无色气体生2324成)5SO2+2KMnO+2HO==KSO+2MnSO+2H2SO(高锰酸422444钾的紫红色退去)④临时漂白性：SO2能与有色物质联合生成不稳固的无色物质，受热或长时搁置该无色物质会分解为本来的有色物质。如：SO2通入品红中，品红退色，加热后又重现品红的红色。应用：应用SO2使品红退色来查验SO2气体4、认识浓H2SO4：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性：Cu+H2SO==C+H2SO==44吸水性：酸性干燥剂难挥发性：NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4（难挥发性酸制易挥发性酸）课后检测判断以下说法正误单质硫在空气中迟缓焚烧火焰淡蓝色，在纯氧气中强烈焚烧火焰为光亮的蓝紫色，这两种条件下的产物前者是二氧化硫，后者是三氧化硫。（）单质硫有很强的氧化性，可将单质铁和铜分别氧化为Fe2S3和CuS。（）可用水、酒精、二硫化碳清洗试管壁上附着的硫磺。（）四种质量同样的硫单质S2、S4、S6、S8，含有同样的硫原子数和电子数（）四种物质的量同样的硫单质（气体）S2、S4、S6、S8，在同温同压下有同样的体积，有同样的分子数，但硫原子数不一样。（）6.可将SO2和CO2分别通入H2S、酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液可差别这两种气体。（）将SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液退色，这都说明SO2有漂白性。（）8.SO2和Cl2都有漂白性，等温等压低等体积的这两种气体混合，流浪成效比单调气体更好。（）9.等温等压下将等体积的SO、Cl2气体混淆，通入品红和2CaCl的混淆液中，现象是红色不退去，有CaSO积淀生成。23（）10.以下试剂或方法不可以差别CO和SO得是()22A.澄清石灰水B.品红C.酸性高锰酸钾D.氯水E.浓硝酸F.氢硫酸G.酸化Ba(NO)2H.浓硫酸311.铜与浓硫酸加热反响，现象是有刺激性气体A生成，溶液中有白色固体B,浅黄色固体C,黑色固体D生成，铜表面有少许蓝色溶液E生成。（1）A通入盛有澄清石灰水的试管，有白色积淀生成，持续通入积淀消逝，加热试管，又出现白色积淀相关反响为、、A可使品红退色，说明A有性。A可使氯水、溴水、酸性高锰酸钾退色，说明A有性。（2）白色固体B溶于水得蓝色溶液E，B是。（3）浅黄色固体C,不溶于水，微溶于酒精，易溶于

C与

。热

氢

氧化

钠反响

方程

式为。4）黑色固体D与稀硫酸加热反响生成溶液变蓝，放出一种有臭鸡蛋味的气体，D与硫酸加热反响方程式为。（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为。2）试用以下图所列各装置设计一个实验，来考证上述反响所产生的各样产物．这些装置的连结次序（按产物气流从左到右的方向）