河南省商丘市司桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

河南省商丘市司桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组描述正确的是（）A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉

②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧

③制硫酸时使用热交换器

这3种化工生产分别符合以上某原则B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液

以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞

②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭

③用热碱溶液洗去试管内壁的硫

④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料

②碳酸氢钠：食品发酵剂

③钠：制氢氧化钠

④硫酸：制蓄电池

以上物质的用途均合理参考答案：A考点：化学的主要特点与意义；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．.专题：化学应用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原则：利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取剂；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应；D．过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的氧化剂．解答：解：A．①燃烧时使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧，保护了环境，③制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B错误；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器或干粉灭火器都生成二氧化碳，所以不能用来灭火，故C错误；D．过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的氧化剂，不能燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了物质的鉴别、物质的性质以及化学与环境污染与保护的关系，侧重于化学与工业生产的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2.有关下列表述

（

）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确

B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确参考答案：A略3.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素参考答案：D4.下列化学方程式或离子方程式书写正确是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋参考答案：D略5.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(

)A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略6.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略7.参考答案：答案;B8.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略9.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．PH值为5

B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9参考答案：答案：A10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）

A、反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略11.为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是

A.生石灰

B.石膏

C.硅石

D.烧碱参考答案：A12.下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸参考答案：略13.下述做法能改善空气质量的是（）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

参考答案：答案：B解析：化学与生活的相关内容。14.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略15.参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）．(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步发生反应的离子方程式为．（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．参考答案：1.MnSO42.否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物质的量为=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L．点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。

（2）A的结构简式。参考答案：⑴M=120g/mol

C3H4O5

⑵

略18.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：（1）A的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。参考答案：答案：（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol过量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.（2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据