河南省周口市人民中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

河南省周口市人民中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略2.已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2>ZnS>MgCO3

>Mg（OH）2

，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS则以下离子方程式错误的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S

＝CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑参考答案：答案：AC3.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸Ks5uA.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A略4.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（

）

①尾气用氨水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部参考答案：D略5.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略6.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略7.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略8.下列实验方案合理的是

（

）

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加

氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液

中，加入少量NaOH溶液

C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置

D．用氨水去洗涤做过银镜反应的试管参考答案：答案：A9.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略10.有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y参考答案：B11.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略12.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲>丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略13.已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法正确的是A．标准状况下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×1023参考答案：C14.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol·溶液含有个

参考答案：A略15.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项

实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

参考答案：B解析:A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为

。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是

。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

，装置D不能采用普通玻璃管的原因是

，装置D中发生反应的化学方程式为

。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

。a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液参考答案：答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl3＋H2Si＋3HCl

③排尽装置中的空气

④bd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式

▲

。K4[Fe（CN）6]

中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是

▲

。（2）CN－中碳原子的杂化方式为

▲

；1molCN－中含有π键的数目为

▲

。（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为

▲

。（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为

▲

。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

配位键（2）sp杂化

2NA个（3）2：3(4)K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O

2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑略18.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式

。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件

。参考答案：略19.【化学M5：有机化学基础】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是________，A含有的官能团名称是_______。②由丙烯生成A的反应类型是_______。(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_______。(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%,氢8%,氧32%，则C的结构简式是_____________________(4)下