河南省三门峡市灵宝西闫第一中学高三化学月考试卷含解析

河南省三门峡市灵宝西闫第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NAC.40g34%的过氧化氢催化分解,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应,产物的分子数为NA参考答案：C【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C．氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确；D．部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。故选C。2.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略3.下列叙述正确的是(

)

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子参考答案：D略4.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略5.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C

解析:设氯化物化学式为MClxMClx

——

xAgNO3

1

x5mL×0.05mol·L-1

0.1mol·L-1×7.5mLx=36.联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．焦炭与水反应：C+H2O==CO+H2

C．太阳能光催化分解水：2H2O==2H2↑+O2↑

D．天然气与水反应：CH4+H2O==CO+3H2参考答案：C略7.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．SO42-、CO32-、OH-

B．Cu2+、H+、SO42-

C．Na+、CO32-、OH-

D．Na+、H+、SO42-参考答案：C略8.V滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－参考答案：A略9.研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是

A

B

C

D参考答案：略10.下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略11.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，故选A．点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略13.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略14.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略15.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步骤实验现象结论步骤I：取少量待检液于试管中，

。

溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中，

。

溶液中含有NH4＋【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。回答下列问题：ks5u（2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是

（填序号）。A．50mL酸式滴定管

B．50mL碱式滴定管C．25mL酸式滴定管

D．25mL碱式滴定管（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有

（填序号）。A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗 C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去 D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。参考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步骤实验现象先滴加几滴0.1mol/LKSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，震荡开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色

滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(溶液中有气泡产生)生成白烟（2）反应中生成的Mn2＋具有催化作用

(2分)

（3）C

(2分)；

（4）AD

(2分)；

（5）3.40%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物

质燃烧热（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

。⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为α。则K和α的关系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反应②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6t在反应③中

HOCH2CH2CHO

～

H2

74

2

29.6t

m(H2)2×80%则m(H2)2＝1.0t反应②、③中共需CO14t、H22.0t。

(4分)C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H212

28

2

16

28

6m(C)

m(CH4)得方程组＝1