河北省邯郸市西马连固中学2021年高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市西马连固中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（

）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C—H键的数目约为

B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A略2.下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是

参考答案：A略3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（A）冷水

（B）沸水（C）NaOH浓溶液

（D）NaCl浓溶液参考答案：B

略4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略5.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略6.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C7.下列说法正确的是(

)A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羟基

D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略8.（2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

9.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C.Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。10.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略11.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(

)A．装置甲左侧的液面一定会下降

B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀

D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B13.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略14.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B．氧化铝与烧碱反应；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．15.下列化学药品的贮存方法正确的是（

）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有

；B也必须添加温度控制装置，应该是

装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①

；②

；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是

。②原ClO2溶液的浓度为

g/L（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2）烧杯、温度计

冰水浴（或冷水浴）（3）①蒸发浓缩结晶

②趁热过滤（4）①减少实验误差

②135cV2/V1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：

．Na2O2跟水反应的化学方程式是

．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：

；用以验证第二条结论的实验方法是： ．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

；现象：

．（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是

．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．参考答案：（1）该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；（4）①B；防止气体冷却时发生倒吸现象；②500mL．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放热反应；（2）该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用，将带火星的木条靠进导管口P处，木条复燃，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气；（4）测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，使用的量筒应是生成氧气的最大值．【解答】解：（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；（4）①测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，故答案为：B；防止气体冷却时发生倒吸现象；②n（Na2O2）==mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol