河北省邯郸市教师进修学校附属中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

河北省邯郸市教师进修学校附属中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略2.下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略3.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案：C略4.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－参考答案：A略5.(08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

P4+3KOH+3H2O

PH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（

）A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

参考答案：答案：C6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （

）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性

参考答案：A略7.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．阳极得到的气体中有O2且为0.35molB．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C．阴极质量增加3.2g

D．电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略11.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A．增大

B．减小C．不变

D．可能增大也可能减小参考答案：D12.下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略13.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B14.[2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（

）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略15.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（

）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）。A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（填序号）

。A．A之前

B．A－B间

C．B－C间

D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

参考答案：（1）铁在冷的浓硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D

80%

（3）确认SO2已经除尽

（4）C+2H2SO4==加热==CO2+2SO2+2H2O(5)C

(6)D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·广东卷）23.根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是

，名称是

。（2）①的反应类型是

。③的反应类型是

。（3）反应④的化学方程式是

。参考答案：（1）

环己烷（2）取代反应

加成反应（3）

略18.（12分）重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑试回答下列问题：（1）步骤②中采用水浸取,步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：

（3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I—氧化为I2,自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：

依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①判断达到滴定终点的现象是

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为

。（设Na2Cr2O7·2H2O的摩尔质量为298g·mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）参考答案：⑴Al(OH)3

H2SiO3

2分(2)

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

2分(3)Cr2O72-+6I-+14H+

=3I2+2Cr3++7H2O

3分①溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色

2分②95.36％

3分略19.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷

某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1mol