东北三省四市教研联合体2021届高考化学二模试卷(附答案详解)

33𝑏𝑑东北三省四市教研联合体届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

下列说法正确的B.C.D.

食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

有两个无标签的试剂瓶，分别装3的方法，其中最可行的是

和，位学为鉴别它们采用了以下不同B.C.D.

分别配成溶液，再加入澄清石灰水分别配成溶液，再加𝑙溶液分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生分别配成溶液，再进行焰色反应

双烯酮

是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。下列关于双烯酮的说法中错误的

分子式C.能与溶发生反应下列有关实验原理或操作正确的

B.D.

分子中所有原子处于同一平面能使酸性𝑂溶褪色

图所的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B.

用广范试测得𝑙⋅𝐿

溶液的约C.

用蒸发溶剂的方法的

3

溶液变为的

3

溶液D.

用图的置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

已知号素的离 

3

、 

、都有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的

2𝑎2𝑎

四种元素位于同一周期

B.

氢化物的稳定性

C.

离子的氧化性

3

𝑏

D.

原子序数：𝑏

一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的B.

该电池使用的是碱性电解质水溶液中间的隔膜是阳离子交换膜C.

放电时，正极反应包

2

8

𝑆2D.

充电时，电子从极流出

常温下，取某度的作待测液，用一定物质的量浓度的𝑎溶液进行滴假设盐酸𝑎溶混后体积变化忽略不计滴过程中溶液变化如图所示下列叙述正确的是−1

所用的度𝑙⋅𝐿，𝑎溶液浓度B.

在点溶液中离子浓度关系为

)

)C.D.

A、三水的电离程度大小依次为滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导度偏低二、实验题（本大题共1小题，15.0分

羟基乙酸有着广泛的应用涤业用于清洗水垢和井水净化少羟基乙酸的反应为：𝑎𝑎𝑎222𝑎2Ⅰ.制羟基乙酸钠已知羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验步骤如下：

步骤1如图所示装置的反应瓶中，加入氯酸、𝐿水，搅拌，逐步加入溶，在继续搅拌反应小，反应过程中控约。步骤：出部分水至液面有薄膜，加少量热水，过滤得滤，冷却，过滤得粗产品。步骤：产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉性炭。步骤：去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却以，结晶、过滤、干燥，得到纯净的羟基乙酸钠。Ⅱ制羟基乙酸将制备的羟基乙酸钠用盐酸酸化，再经过除盐处理，得到羟基乙酸产回答下列问题：步中如图所示的装置中仪的用是______，步溶的目的是______。步中蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是，热一段时间后，发现忘记加入沸石，接下来的操作是______。步中除活性炭的操作名称是。步中将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。根以上数据，计算羟基乙酸的产率为______。结果保留四位有效数三、简答题（本大题共4小题，51.0分

亚氯酸是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：实Ⅰ

晶体按如图装置进行制取．已知：饱溶液在低时析，于时析出𝑂

，高于时

分解成．

3333装起是_的作用．已装中产物有

气体产生气体的化学方程式置生和一种助燃气体应化学方式为______中应后的溶液中阴离子除了𝑙

、

、、外一定含有的一种阴离子；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中．从反应后的溶液中获

晶体的操作步骤为压蒸结晶______用热洗涤；低于______干燥；得到成品．反结束后，打的杂质是．

，装置起作用是_____；果撤中冷水浴，可能导致产品中混有实样杂质分析与纯度测定测样品

的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量晶体，在酸性条件下发生如下反应

𝐼

𝐼𝑙

，将所得混合液稀释𝐿待测溶液．待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，⋅

3

标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值已：，则所称取的样品中𝑙的质的量______．深研究含碳元素、氮元素的化合物有重要意义。回答下列问题：以

和为料可得到燃料。已知：

3𝐻𝐽⋅𝑙

写出由获得的热化学方程______。以氧化钛表面覆盖的𝑙

为催化剂，可以和直接转化成乙酸。

点的点点的点点的4催剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如所。时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。为提高该反应

的转化率，可以采取的措施是_____写两将4

溶解在稀硝酸中的化学方程式_____。已不温度下三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物的物质的量分数如图所。

.(正正逆

填“”、“””

温度下，将和充体积可变的密闭容器中，维持压强不。达到点的平衡状态后，再向容器中充和，到新平衡的质的量分数______填”“”或”水中过量氨

表示会致水体富营养化次酸钠除去氨氮的原理如所出总反应的离子方程式。氮素可以形成多种化合物．回答以下问题：基氮原子的价电子排布式是。、三元素第一电离能从大到小的顺序是______。肼分子可视4

分子中的一个氢原子

氨取代形成的另一种氮的氢物。

分子的空间构型是______；

分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：𝐽𝑙裂，则形成键______。

若该反应中有键肼与硫酸反应生。4填。离键𝑏.共价键配位键范华力

晶体类型与硫酸铵相同，4

的晶体内不存在

图表某种含有机化合物的结构，其分子个氮原子分别位于正四面体的个顶点见图，分子内存在空腔能入某离子或分子并形个氢键予以别下列分子或离子中能该有机化合物识别的是填号。

𝐻

是成疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳双键容易被氧化

加成

加的名称是_，形的顺丁橡胶的结构式______选字．已发生银镜反应可中氧官能团的名称______．由经、、合成．的应试剂和条件．、的应类型依次____________．

33转成所消耗的的质的量______．的构简式为_．完下列化学方程式：

不能与𝐻反，有机的学方程式为_．有与试发反应的化学方程式为_．有有种分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简．含酚羟基苯上的一氯代物只有一种

既能解又能发生银镜反应核共振氢谱有组峰．

22323442参考答案解析1.

答：解：食花生油的主要成分是油脂蛋清的主要成分是蛋白质者都能发生水解反应，故A正；石裂、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，纳米银粒子的集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化，故B错误；C.高分子化合物是相对分子质量大的一类化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉等，葡萄糖是单糖，属于小分子化合物，故C错；蛋质要在催化剂作用下才能解为氨基酸，豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，故D误；故选：。食花生油为油脂，属于酯类，，蛋清的成分为蛋白质；纳银子的聚集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化；C.葡萄糖是单糖，属于小分子化物；豆煮沸后蛋白质发生了变性本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2.

答：解：：者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，能鉴别，故A选；B.与𝑙反生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故选；C.不定，加热易分解生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，但操作较繁琐，故不选；都有钠元素，焰色反应都呈色，不能鉴别，故D不；故选．3

不稳定，加热易分解，与酸反应剧，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色．本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二性质的异同，易错点为，意反应现象的把握．3.

答：解：：据物质分子结构，结合四原则可知，该化合物子式

，故A正；

442442该质子中四元环上含有饱子，子具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中所有原子处于同一平面上，故B错；C.该物质含有酯基，能够在碱性件下发生水解反应，因此能溶发生反应，故C正确；该质含有不饱和的碳碳双键能够被酸溶氧化，因此能使酸溶液褪色，故D正；故选：。有机物含有酯基和碳碳双键，具有酯类和烯烃的性质，以此解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯、酯类性质的考查，题目难度不大。4.

答：解：：气为碱性气体，可用碱石灰干燥，易于水，应注意防止倒吸，但密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错；B.溶具有漂白性，可漂试，不能测定，故B误；C.加热时碳酸氢钙可分解，不能蒸发的方法，故错；发吸氧腐蚀，吸收空气中的气，导致左侧试管压强减小，则右侧导管形成一段水柱，故D正确。故选：本题考查较为综合涉及气体的备集物的性质以及金属的腐蚀等知识高常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价难度不大。5.

答：解：号素的离子

3

、

𝑏

2

𝑑

都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子原子序数电数，阳离子中核外电子数原子序数电荷数，所以这几种离子存𝑏𝑑，离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序𝑏𝑑，A.、属同一周期，和属同一周期，、位和下周，故A错；，B错误；非属，则氢化物的稳定C.电子层结构相同的阳离子，所电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化 

3

𝑏

，故C正；根分析可知原子序数大小为原子序数大小顺序𝑏𝑑，故错；

𝐶22222𝐶2222222故选C．元素的离 𝑎

3

𝑏

2

𝑑

都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子原序数电荷数，阳离子中核外电子原子序电荷数，所以这几种离子存在𝑎𝑏𝑑，离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是𝑎𝑏>𝑑，电层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；元非属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C.电子层结构相同的阳离子，所电荷越多其阳离子氧化性越强；根分析判断原子序数大小．本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难不大．6.

答：解：负极、被氧化生，为碱性电解水溶液，与液中的结生成沉，降低导电性，故A错误；由可，正极生𝑆、固体，则溶液中的阳离隔膜是阳离子交换膜，故B正；

2

通过隔膜移向正极，所以使用的C.放电时正极上发生得电子的还反应，则正极反应包3

2

2

，故C错误；充时为极即电子流入的一极，故D错；故选：。由图可知，，发生失电子的氧化反应，电为负极，硫颗粒石墨烯聚合物电极为正极，A.能与生成沉，使溶液中

2

降；原池作时，溶液中的阳离子移向正极；C.放电时正极上发生得电子的还反应；放时为极充电为阴极。本题考查了原电池工作原理，为高频考点，明确原电池的工作原理、电极反应为解答关键，注掌握电极的判断方法及电极反应式的书写，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。7.

答：

解：设𝑙的度是液浓度为合图象则有

3

3

，

3

𝑥

3

×

3

，根据解：，的浓度是𝑙⋅

，溶液浓度.03𝑙

，故A正；在点盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，，液中离子浓度大小关系为

，错误；C.在三溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为，错误；滴前，锥形瓶用待测液润洗导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消增大，测定的浓度偏高，故D错误；故选：。设盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；根点酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；C.、为性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，点中性，𝐴、、中点的电离程度最大；锥瓶不能润洗，否则导致待液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶的简单计算、水的电离及其影响因、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8.

答冷凝回流防止升温太快制应系防暴沸等待溶液冷却后重新加入沸石趁热过滤提羟基乙酸钠的产量解：：根图中仪得出仪的称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系，故答案为：冷凝回流；防止升温太快，控制反应体系；步中瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸，若忘记加沸石，应等待溶冷却后重新加入沸石，故答案为：防止暴沸；等待溶液冷却后重新加入沸石；由产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的作名称是趁热过滤，故答案为：趁热过滤；

𝑔22𝑚22222222𝑔22𝑚22222222222222222222222根信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此中将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的产量，故答案为：提高羟基乙酸钠的产量；加𝑔氯酸的质的量为𝑚𝑙

0.2𝑚𝑜，根据方程

𝑙可理上可以生.2𝑚𝑜羟乙酸钠终获得纯净羟2基乙酸𝑔

𝑔𝑚𝑜

𝑚𝑜，故产

实际产量理论产量

𝑚𝑙故答案为：。熟常见的蒸馏装置；溶显碱性，加入氢氧化钠溶液可以降温也可以控沸或碎瓷片的作用是防止暴沸，若忘记加沸石，应等溶液冷却后重新加入；产易溶于热水，而活性炭不溶于水，可以趁热过滤除活性炭；根题干信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，以将所得溶液加到适量乙醇中，有利于羟基乙酸钠的析出；根反𝑎+计羟基乙酸钠的理论产量2合产率

实际产量理论产量

进计算，据此分析解答。本题以羟基乙酸钠的制备为背景，考查了有机物的制备实验方案设计，涉及实验操作、实验原、物质的性质、物质的分离提纯和产率计算等知识，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和实操作能力，题目难度适中。9.

答：止溶液倒吸到瓶；2𝑙+2；2𝑙2；；加足量盐酸，再加少量𝐵溶，若产生白色沉淀则说明含

热滤收置中多余和止污染空气；

和⋅𝑉⋅

𝑚𝑜解：装置中生气体反应，装置内压强降低，装的作用是安全瓶，防瓶溶液倒吸到瓶，故答案为：防瓶液倒吸瓶；装中备得到2

，反应的化学反应方程式2𝑙+2；置反后的溶液获22

晶体，装置中成𝑙，元的化合价降低氧水应表现还原性气成原子守恒可知有水生成后方程式为+2222222

；制的气体中含，装中被氧化生成硫酸，溶液中可能存；用氯化钡液检，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸再加溶液，若产生白色沉淀，则说明含

，

334443344413333333433443故答案为：；；加足量的盐酸，再加少𝑙溶，若产生白色沉淀则说明含有4

；从液中制取晶体般采用蒸发结晶涤的方法止析出晶，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温进行洗涤，低于干燥，故答案为：趁热过滤；；由和均有毒，所以反应结束后，打，起作用是吸收装中余和

；由题目信息可知，应控制温，高时分成𝑙和𝑙，以如果撤去的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质和，故答案为：吸收装置中多余的和，防止污染空气和；令品

的物质的量，：～413故⋅10．故答案为：⋅10中应和在浓

的作用生成和

防止倒吸，起到安全瓶的作用，中加入过氧化氢和氢氧化钠，在低温下应生和都尾气处理装置．装中发生气体反应，装置内压强降低，装的用是安全瓶，防瓶液倒吸到瓶；装中备得到

所以中应为和在浓的用生成和，装置反应后的溶液获晶体，装中生成元的化合价降低，双氧水应表现还原性氧生成合原子恒可知有水生成平书写方程式制的气体中含有，在装置被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；从液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、燥的方法，注意温度控制；由目信息可知，应控制温38～，高

分解成和；根化学反应可得关系式：𝑙，样品的质的量，根据关系式计算．本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，为高频考点，理原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大

2222正逆22222222正逆222222210.

答：

2

((−163温超过时催化剂221的催化效率降低增反应压强、增的浓或时分离出乙

222𝑁𝑂2

2

2解：：(1)为料制备的方程式为

2

+42，2(2(+247⋅𝑙22

，+20522

根据盖斯定计算

2

2的eq\o\ac(△,)𝐻−163，22故答案为：

2

((−163；221(2)催剂催化效率受温度影，温度超时催化剂的催化效率降低，导致乙酸的生成速率减小，故答案为：温度超过时，催化剂的催化效率降低；为提高该反应

的转化率改变条件时应该使平正向移动的度或增大压强或及时分离出乙酸都能使平衡正向移动，从而提高甲烷转化率，故答案为：增大反应压强、增的浓或及时分离出乙酸；将𝑙22

溶解在稀硝酸中，亚铜离子发生氧化还原反应生成铜离子，该物质和稀硝酸反应生成硝酸铜酸和应化学方程式+16𝐻，2

)2故答案为：

2；222

两在同一等温曲线上点强以点应速率大点的点，故答案为：；达点平衡状态后，再向容器中充1𝑚𝑜𝑙𝑁和，到新的平衡时、、的含量不变，即达到新平衡的物质的量分数仍然2，故答案为：；根流程可知

、𝑙反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物方式为2子方程式𝑙，22

2𝑁𝐻故答案为：

2𝑁𝐻2

。2以

和为料制备的方程式

2

(2，2(2+(+247⋅221

，

22+2054222

1根据盖斯定计算

2

4(的eq\o\ac(△,)𝐻；24(2)催剂催化效率受温度影；为提高该反应4

的转化率，改变条件时应该使平衡正向移动；将224

溶解在稀硝酸中，亚铜离子发生氧化还原反应生成铜离子，该物质和稀硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铝和水；

、两点在同一等温曲线上，点强高，据压强对化学反应速率影响解答；合氨的正反应是气体体积减小的反应，恒温恒压体系中，同比增大应物的浓度，达到平衡后的体系与原平衡体系相同，即各物质的含量不变；根流程可知

、是应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物，结合电子守恒和电荷守恒写出离子方程式。本题考查了化学平衡的计算、盖斯定律的应用、化学平衡影响因素、图象分析判断和氧化还原应方程式书写等知识，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学平衡常数计算方法、外界条对化学平衡移动影响是解本题关键，注意催化剂的作用，题目难度中等。11.

答：

；(2)；三锥形；

杂化；；；(4)。解：本题考查考查原子结构与性质及外电子排布离能的大小比较化型位等知识综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关础知识的学习，难度中等。(1)原子核外个子，最外层个子，价电子排布2；故答案为：

2

，同期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由基态氮原子价电子轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子，故答案为：；

24226426242264262644222

分子中原子形个键且有个电子对，则为三角锥，由分子原所形成共价键的