北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试 化学试题

．．．．．．．．4．．．．．．．．4北京市阳2021届高三上期期末试化学试可能用到的相对原子质量H1C1223Cl35.5Fe56第一部本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．2020年12月日娥号”返回器携带月壤成功返回上天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A

征号”发动机推进剂

B制作月面展开的国旗材料之一——

C回器减速伞材D．回器表面所贴料——高强度“宝宝成———液氧和液氢

高强度芳纶纤维

锦纶纤维

—铁粉、碳粉等2．油脂在人体内的变化过程如所示。下列说法不正的A．脂属于高分子B甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇C酶催化下1mol油脂完全水解的产物是1甘和3高脂肪酸D．应是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量3．双碱法脱硫过程如图所示。列说法不正确的A

．过程中，SO表现还原性2B过程中，O可化NaSO223C．碱法脱硫过程中NaOH可循环利用D．反为2Ca(OH)++O===+O222424．用下列装置不达到实验目的是实验室制氨气

海水蒸馏制淡水

证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

用溶净化乙炔气体1

．．．．．34342．．．．．343423332332ABD5．设N为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．－和1molOH含的电子数均为

AB室温下1L0.1mol·L

1NHCl溶液中NH44

数为0.1N

AC标准状况下N个NO分和0.5个O分充分反应后气体体积为22.4AA2D．温压下1.6gCH中有的共价键总数为0.44

A6．某同学用的AgNO溶液和的氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：3下列解释事实的方程式不正确的A．水碱性NH·NH++-324B①中产生沉淀++OH-===C①中滴加氨水使沉淀消失AgOH+2NH·O===)2HO32322D．中现银镜CHCHO)OHCHCOONH+↓3NH+HO33234327．由下列实验及相应事实推理得的结论，不用元素周期律解释的是实验

事实

结论A

将体积相同的NaK分别投入冷水中

K与H反更剧烈金性：＞2B

将足量硫酸与Na溶液混合

生成

非金属性：＞C

分别加热HCl气和HI体

HI气体更易分解稳性HClHI分别加热NaCO固热定性：DNaHCO固更易分解和NaHCO固NaCO＞8．用Cl生某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应a可现氯的循环利用：反应：2

222．．．2223．．．．．．222．．．2223．．．．．．已知：i.ii.HHO(l)下列说法不正确的是

H=－kJ·-1A．应a中应物的总能高于生成物的总能量B反应a涉及极性键、非极性键的断裂和生成C4HCl(g)＋O2Cl＋O(l)Δ=－·molD．开1H－键与断开1mol－键所需能量相差约为31.9kJ9．聚脲具有防腐、防水、耐磨特性，合成方法如下：下列说法不正确的是A．和通加成反应形成聚脲B一定条件下聚脲能发生水解反应C．苯上的一氯代物有种D．与

互为同系物10．业上利用和合二甲醚：3CO(g)＋22

CHOCH＋CO(g)H。332其它条件不变时，相同时间内CO的化率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确是A．H＜0B状态X时v＝(CO)C相同温度时，增大压强，可以提高CO转化率D．态X，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的化率种室微生物燃料电池污净化系统的原理如图所示含酚废水中的有机物可用HOH示。653

．．．．．．．．．．．．不正．2下列说法不正确的是A．室极为该电池的正极B右室电极附近溶液的增C左侧离子交换膜为阳离子交换膜D．室极反应式可表示为CHOH＋11HO28e===＋28H652212常温下用0.10mol·L1NaOH溶分别滴定浓均为0.10mol·L1CHCOOH溶和HCN溶3液，所得滴定曲线如图。下列说法不正的是A．①示溶液中CN

的水解程度大于HCN的离程度B点①和点②所示溶液中c＞(CHCOO)3C点③所示溶液中c(Na)(CHCOO＞(H＝c)3D．④示溶液中c(Na)＞cCOO＞c＞(H)313．电池具有广泛应用。用废渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级LiCO的种工艺流程如下（部分23物质已略去下列说法．．加热

确的是．①中后有SO生B②生成Al(OH)的离子方程式：2Al3++3CO2-33

+3HO===2Al(OH)↓↑232C由③推测溶解度＞LiCO323D．中宜通入过多CO，否则会造成CO产降低22314．验小组研究金属电化学腐，实验如下：序号

实验

5254

．．．．．．实验实验II下列说法不正确的是

铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化

铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域少量红棕色铁锈生成铁钉周边红色加深变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化A．验II中Zn保了，使铁的腐蚀速率比实验B实验中正极的电极反应式：2HO+4e-===-22C实验的象说明K[Fe(CN)]溶与Fe反生成了2+36D．将Zn片换成片推测Cu片边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色5

442444442444第二部本部分共5题，共58分。15分用FeSO·O晶配制FeSO溶，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固424体成分及产生的原因。（）配制100mL0.100L-1FeSO溶液，需要称取（已知：FeSO·O的尔质量为278g·-1）

g·O晶。42②需要主要玻璃仪器有：烧、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。（）组同学推测放置一天后的FeSO溶中存在Fe3+4

。将产生Fe

的离子方程式补充完整：2++H+===3++（）离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：证实黄色固体中含Fe3+和2剂1试剂2分是_____、。（）验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下4

分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含_离。（）阅资料：不同pH下Fe2+溶液时，需要添______。

的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免2+

被氧化，配制FeSO6

3433322242242222234333222422422222216）氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究技术NH选性催3化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。（）氧化物（以为）直接排放到空气中会形成硝型酸雨，反应的化学方程式为______

。（）催还原NO的学方程式为。（）基催化剂在～围实现SCR技的过程如下：①反应iv中消耗NO(NH+)与的质的量之比为。242②适增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：。③向应体系中添加NHNO可著提高NO脱除率。原因如下：NO与发生反应NO+NO===NO+NO；NO与发生反应iii和应iv转化为N；NO与+发反应（填离子方程式）转化为。（）比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为），气中含有的SO会明显降低NO除率。①推SO与MnO会生反应使催化剂失效，其化学方程式_______。②持通入含的烟气。不同温度下，每隔1h测NO脱除率结果如下：相同时间，℃NO脱率于100，原因是_____。7

323217分花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素一种中间体L的成路线如下（）属芳烃，其名称_______。（）为式构。→的学方程式_________（）列关于E说法正确的是（序号．的酸性弱于Gb．在水中的溶解度大于Ac．一定条件下，能成网状高分子化合物（）→的反应类型_。（）知J→+2CHCH，且K分含两个环状结构。①中有的官能团醚键_________和________。②K的构简式是_______（）与反生成L的步骤如下：

+

K

加成反应

中间产物1

中间产

L中间产物1和间产物2的构式分别是、。8

2222SiOOH．324632222SiOOH．3246318分研究人员将钛（）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS－，催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷

CH3

O

2

的反应。已知：O在性溶液中比较稳定，在碱溶液中易分解。

环氧丙烷中CO键性较强，易断键发生反应。（）烯转化为环氧丙烷的反应类型_。（）甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。①甲醇羟基的氢原子与OOH”中的氧原子能形成氢键体现出氧的非金属（填“强”或“弱②研究化历程常用同位素示法。用O标记H中所有氧原子，上图所示历程中存在22的物质除HO外，还______填序号Oa．OHb3TiSiO

O③反应成的环氧丙烷中含有CHCHOCH可是因为环氧丙烷_______生了副反OH应产生的。（溶中适当添加某些碱性质提高环氧丙烷选择性但会使反应速率明显下降原可有：i．碱性较强时，催化剂活性降低ii．碱性较强时，______。（）环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。①的电子式为。②A的分子式为CHO（五元环结简式为_____。9

222．．．22222．．．2219分实验小组研究AgS的成与转化。2已知：.3Cl(aq)

AgCl3(aq)4ii.常温下一些盐在水中的溶解度颜色如下表：盐

AgCl

AgS

Ag23

Ag24

溶解度g

1.5×

4

1.3×

16

4.6×

4

0.796

1.08×

17颜色

白色

黑色

白色

白色

黑色（）明AgCl能转化为，实验如下：2①AgNO溶是溶液_______填“”“溶液是NaCl溶。3②现象是。（）究溶能否使S转为AgCl，验如下：22①白色体含，合平衡移动原理解释水稀释产生白色固体的原因。②小组学对AgS转为AgCl的因提出假设：2假设一：2-

可与2+

形成，从而降低

是使AgS发转化的主要原因假设二：Ag

可与

形成

，从而降低

是使S发转化的主要原因。……小组同学设计对比实验，证明假设二不合，实验操作和现象_____。（）文献表明，HNO能AgS转化为Ag，验如下：3223①加浓氨水，溶解白色固体目的______。②检白色固体中有亚硫根的实验操作和现象_。（）合上述实验，溶解度较大的银盐转化为AgS较容易；而使Ag转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施______。

22222223剂322222223剂3222422参考答案第一部本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号答案

1A

2B

3A

4C

5D

6B

7D

8C

9D

10B题号答案

11C

12B

13C

14C第二部本部分共题，共58分。15分（12.78mL容量瓶（24Fe2++4H+O===3++2HO（3KSCN溶

BaCl溶（4OH（5适量的稀硫酸和铁粉16分（）O，+HO===2HNO+NO（）+6NO+O（）：②反ii为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ii的速率，进而提高脱硝反应速率③NO-+NH+===N+O（）MnO+SOMnSO224②温升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO除速率降