九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案

第89页共89页九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案。九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目的知识目的：理解燃烧和燃烧的条件，理解灭火的原理；理解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和互相联络。f132.才能目的：在学习了以上知识后，引导学生联络消费和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的才能。情感目的：培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；使学生理解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。教学建议教材分析^p教材在氧气的性质和用处后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，理解其根本原理。本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化〔燃烧〕，有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化〔金属的腐蚀和呼吸等〕。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件理解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。教学建议要求学生理解：①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否到达这种物质的着火点；②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；③而急速的燃烧是否会引起爆炸，那么决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。④至于缓慢氧化是否能引起自燃，那么决定于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点上下。针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表比照，加深理解。教学设计例如课题：燃烧和缓慢氧化重点、难点：理解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。教学过程：引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话"火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和消费的理论中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是消灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。"火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？首先看第一个问题：火是什么？随着人类的进步和开展，人们认识到所谓的"火"就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反响。如今，燃烧与人类的消费和生活愈发亲密，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。设问：谁能对火做一科学的解释？板书：第四节燃烧和缓慢氧化一、燃烧：演示实验：要求仔细观察并考虑为什么会有这种现象？讨论：1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？2．怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？讨论总结：铜片上白磷燃烧是到达着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没到达燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热到达燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。板书：燃烧的两个条件：1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。〔这最低温度叫着火点〕讨论：理解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？答复：根据生活经历马上答复：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为措施？为什么？答复：端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为措施。设问：假如酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？答复：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。考虑：灭火的"灭"是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？〔一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。〕考虑：1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？2．设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？讨论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？答复：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。小结：板书：二、燃烧的现象1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。讨论：50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？小结：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反响，体积急速膨胀会引起爆炸。板书：4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。投影：食物____、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。讨论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反响，热量不断聚积又会发生什么现象呢？答复：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。实验：白磷的自燃板书：三、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反响。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联络？小结：区别是发热的程度、反响的速率、是否发光等，但均属氧化反响。设问：易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能防止意外事故？讨论：不能一起存放。因为万一发惹事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要注意通风……〔阅读〕平安知识教育：常见易燃物、易爆物的平安知识。课堂练习：1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为〔〕〔A〕温度没有到达着火点〔B〕温度超过着火点〔C〕白磷的质量太小〔D〕白磷没与氧气接触2．燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是〔〕。〔A〕需要点燃〔B〕很剧烈〔C〕放出大量的热〔D〕属于氧化反响3．白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在〔〕。〔A〕冷水中〔B〕氧气中〔C〕空气中〔D〕煤油中4．不能考虑用于油井灭火的措施是〔〕。〔A〕设法阻止石油喷射〔B〕设法使火焰隔绝空气〔C〕设法降低石油着火点〔D〕设法降低油井温度答案：1．D；2．D；3．A；4．C板书：第四节燃烧和缓慢氧化一、燃烧：燃烧的两个条件：1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。〔这最低温度叫着火点〕二、燃烧的现象1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。三、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反响。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。探究活动小实验-制作防火材料实验步骤及现象1.用氯化铵溶液制防火布把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，分开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。2.用明矾做防火纸将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。3.防火木材取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。【以下为赠送相关文档】教案扩展阅读初中九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目的知识目的：理解燃烧和燃烧的条件，理解灭火的原理；理解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和互相联络。才能目的：在学习了以上知识后，引导学生联络消费和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的才能。情感目的：培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；使学生理解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。教学建议教材分析^p教材在氧气的性质和用处后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，理解其根本原理。本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化〔燃烧〕，有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化〔金属的腐蚀和呼吸等〕。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件理解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。教学建议要求学生理解：①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否到达这种物质的着火点；②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；③而急速的燃烧是否会引起爆炸，那么决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。④至于缓慢氧化是否能引起自燃，那么决定于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点上下。针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表比照，加深理解。教学设计例如课题：燃烧和缓慢氧化重点、难点：理解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。教学过程：引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话"火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和消费的理论中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是消灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。"火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？首先看第一个问题：火是什么？随着人类的进步和开展，人们认识到所谓的"火"就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反响。如今，燃烧与人类的消费和生活愈发亲密，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。设问：谁能对火做一科学的解释？板书：第四节燃烧和缓慢氧化一、燃烧：演示实验：要求仔细观察并考虑为什么会有这种现象？讨论：1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？2．怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？讨论总结：铜片上白磷燃烧是到达着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没到达燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热到达燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。板书：燃烧的两个条件：1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。〔这最低温度叫着火点〕讨论：理解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？答复：根据生活经历马上答复：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为措施？为什么？答复：端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为措施。设问：假如酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？答复：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。考虑：灭火的"灭"是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？〔一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。〕考虑：1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？2．设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？讨论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？答复：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。小结：板书：二、燃烧的现象1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。讨论：50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？小结：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反响，体积急速膨胀会引起爆炸。板书：4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。投影：食物____、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。讨论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反响，热量不断聚积又会发生什么现象呢？答复：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。实验：白磷的自燃板书：三、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反响。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联络？小结：区别是发热的程度、反响的速率、是否发光等，但均属氧化反响。设问：易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能防止意外事故？讨论：不能一起存放。因为万一发惹事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要注意通风……〔阅读〕平安知识教育：常见易燃物、易爆物的平安知识。课堂练习：1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为〔〕〔A〕温度没有到达着火点〔B〕温度超过着火点〔C〕白磷的质量太小〔D〕白磷没与氧气接触2．燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是〔〕。〔A〕需要点燃〔B〕很剧烈〔C〕放出大量的热〔D〕属于氧化反响3．白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在〔〕。〔A〕冷水中〔B〕氧气中〔C〕空气中〔D〕煤油中4．不能考虑用于油井灭火的措施是〔〕。〔A〕设法阻止石油喷射〔B〕设法使火焰隔绝空气〔C〕设法降低石油着火点〔D〕设法降低油井温度答案：1．D；2．D；3．A；4．C板书：第四节燃烧和缓慢氧化一、燃烧：燃烧的两个条件：1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。〔这最低温度叫着火点〕二、燃烧的现象1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。三、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反响。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。探究活动小实验-制作防火材料实验步骤及现象1.用氯化铵溶液制防火布把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，分开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。2.用明矾做防火纸将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。3.防火木材取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。初中九年级上册化学《燃烧和灭火》教案三篇篇一1教学目的1.1知识与技能：①认识燃烧的条件与灭火的方法。②理解常用灭火器的灭火原理和使用方法。1.2过程与方法：①通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析^p得出结论的科学方法。1.3情感态度与价值观：①通过对燃烧条件的探究，理解内因和外因的辨证关系。②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。2教学重点/难点/易考点2.1教学重点围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来于生活，并应用于生活。2.2教学难点燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。3专家建议4教学方法探究式5教学用具1、媒体资：自制课件2、实验准备：①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。③把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。6教学过程老师活动学生活动设计意图[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气由实际到理论，学生容易理解和承受一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？考虑答复：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开场燃烧所需的最低温度叫做着火点。[演示]探究实验[讨论]：1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？[归纳小结]1、燃烧的定义2、燃烧的条件[考虑]1、假如不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、假如把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？考虑、讨论：说明燃烧需要到达一定的温度观察实验需要到达着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度到达着火点考虑、答复根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。进一步稳固燃烧的条件[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么假如发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进展考虑二、灭火的原理和方法[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？[演示]实验7-1[小结]灭火的原理[讨论]根据灭火的实例，分析^p灭火的原理。[活动与探究]灭火器的原理。[媒体展示]几种常见的灭火器。[讨论]1、隔绝可燃物2、隔绝氧气〔或空气〕3、降低温度到着火点以下。培养学生独立解决问题的才能[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？[作业]习题7板书设计课题1燃烧和灭火①是可燃物；一、物质燃烧的条件：②与氧气〔或空气接触〕；同时具备，缺一不可。③温度到达着火点。①可燃物与助燃物；二、认识燃烧：②现象：发光、放热；③本质：剧烈的氧化反响。三、易燃物和易爆物①去除或隔离可燃物；四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下；破坏其一，燃烧熄灭③隔绝空气〔或氧气〕篇二教学目的1.认识燃烧的条件和灭火的原理。2.理解易燃物和易爆物的平安知识。3.通过活动与探究，学习对获得的事实进展分析^p得出结论的科学方法。教学重难点1.燃烧的条件和灭火的原理。2.通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。教学工具投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。教学过程一、提出问题师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告诉大家。[学生活动]在学生发言过程中，老师参与学生的讨论，同时对学生的答复进展以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。师：刚刚同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比方，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有没有发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢?[讨论]老师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反响.燃烧与人类的生活亲密相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进展实验探究。二、实验探究1.燃烧的条件。[实验l]学生分组进展教材中“活动探究’’的实验。，老师巡视各组，及时肯定学生的正确操作并纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，引导学生根据观察到事实得出正确的结论。[讨论](投影)(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?(3)由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件?(4)综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件?师：通过同学们进展的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：(1)可燃物(即物质具有可燃性);(2)可燃物要与空气(或氧气)接触;(3)到达燃烧时所需的最低温度。组织学生认识常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。2.灭火的原理及方法。师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和消费中通常采用的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。(投影)灭火的事例和方法┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓┃灾火事例┃—，方法┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫┃1.┃┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫┃2.┃┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫┃3.┃┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫┃4.┃┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫┃5.┃┃┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛将各小组的讨论结果用投影进展展示评讲。[讨论]下面请各小组根据物质燃烧的条件，把刚刚灭火的方法进展归类，并想一想它们之间有没有联络。然后归纳小结。[小结](1)可燃物跟空气隔绝;(2)可燃物的温度降到着火点以下。师：你们能否设计一个实验来验证一下灭火的方法呢?组织学生进展教材中[实验7-1]的实验。根据实验现象进一步验证了灭火的方法，然后根据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。[录像展示]生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器;(2)干粉灭火器;(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。3.易燃物和易爆物的平安知识。师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工消费的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有知识的青少年，不但要学习知识，还要懂得利用科学知识为民造福，把灾难雕患消灭在萌芽状态，下面我们一起来理解一下易矧物和易爆物的平安知识。除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗?[实验2]演示教材中[实验7-2]注意：该实验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应枯燥，金属罐可用八宝粥空罐等。实验完毕，请同学们观察现象并进展分析^p。诺同学们阅读教材第132页最后一自然段，总结易删物和易爆物的平安知识。[小结](l)在消费、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。(2)展示与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示)课后小结师：学完本课题你应该知道：1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)到达燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。2.灭火的.原理：(l).消除可燃物或隔离可燃物;(2)隔绝氧气(或空气);(3)使温度降到着火点以下。3.在消费、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。篇三教学目的知识与技能1.知道爆炸的含义。2.理解一些易燃物、易爆物的平安常识。过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的平安常识。难点如何防火、防爆。教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。二、推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人间隔该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。现象：发生了爆炸。师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的平安问题要时刻进步警觉性。易燃物和易爆物的平安知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以以下图标。师：投影展示：师：这些图标向人们传递了什么样的信息?生：(1)留神火灾——易燃物质;(2)制止放易燃物;(3)留神爆炸——爆炸性物质;(4)留神火灾——氧化物;(5)制止烟火;(6)制止带火种;(7)制止燃放鞭炮;(8)制止吸烟。师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标?生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。师：请阅读“消费、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的考前须知”。(课本第134页“资料卡片”)师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的平安，消费、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。板书第2课时易燃物和易爆物的平安知识一、爆炸可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。二、易燃物和易爆物的平安知识教学反思：鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经历，故在教学的过程中，老师应注重从学生的生活经历出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。九年级化学《空气》教案模板教学目的知识目的：通过实验，使学生理解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。才能目的：初步培养学生观察实验，分析^p问题的思维才能；查阅搜集资料的技能；表达与交流才能。情感目的：培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。教材分析^p与建议初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深化。课前应理解学生有关的详细知识情况，以便从学生现有的开展程度出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。课的开场，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析^p的才能；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的根底上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。在通过实验推断空气组成成分的根底上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进展科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应表达一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。老师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承当起环保的义务。对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断开展，科学思维也不能是一成不变的。就承受新事物，在学习中适当开展求异思维，而不能盲目的承受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用处时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，进步他们学习化学的兴趣。本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。关于空气成分的教学：在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深化学习。关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反响，曾叫它们“惰性气体”，但科技的开展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联络它的化学不活动性，介绍稀有气体的用处。关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比拟固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净才能，就形成了污染。教学设计例如目的：1.使学生理解空气的组成。2.使学生认识空气是一种珍贵的自然资。3.使学生初步理解空气污染的后果和防止污染的重要意义。4.初步培养学生的观察才能；查阅搜集资料的技能；表达与交流才能；为学生提供展示特长和才干的时机。重点：增强环保意识。课时：1课时准备：1.搜集资料在本课前2～3周发动学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟杂志〔或照片〕：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片漫画：大气污染的严重后果剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应2.课外预习和调查结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。3.课前活动〔见学生页〕〔１〕［观察］烟气观测活动。〔２〕[小实验]哪儿的尘土多？〔３〕［调查活动］交通流量与空气质量的关系。4.布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。教学过程：1.引言老师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。2.观看录像《空气》3.课堂展示学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论〔一人中心发言，其别人补充〕。4.讨论〔选择以下部分题目讨论〕●你愿意在树林里还是愿意在室内活动？●吸烟会不会污染空气？●燃烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？●有哪些减少空气污染的方法？●家庭最主要的空气污染来自哪些活动？●每天开窗通风换气有什么好处？●新装修的居室有没有刺激性气味？●你能为保护空气质量做哪些事？5.专题讨论“造成空气污染的原因”6.课堂小结老师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探究，独立考虑、勤于理论态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。7.布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。学生活动1：烟气观测活动在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？假如是工厂的烟囱，这个工厂消费什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。假如能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，那么更能说明问题。高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。表1:烟气观测记录表姓名指导老师学校观测时间观测地点烟囱地点所属工厂排烟时间颜色浓度12345678910结果分析^p和建议学生活动2：哪儿的尘土多？把十块瓷砖〔也可用玻璃片或在硬纸板上贴上透明胶带代替〕的光亮面朝上分别放在十个不同地点，如居室、教室内、教室外的窗台上、操场上、树林里、公路边等。两三天后，用手指分别抹它们的外表〔小心不要把手弄破〕，上面的尘土一样多吗？把实验结果记录在表2中，可以得出什么结论？初中九年级化学《氧气》教案教学目的氧气的性质和用处教学目的知识目的：理解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会判断化合反响的方法；理解氧化反响的概念及其反响的判断和氧气的用处。才能目的：通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描绘实验现象的才能；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反响和氧化反响的方法，培养学生分析^p、归纳的才能。情感目的：通过对实验现象的观察和描绘及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。氧气的制法教学目的知识目的：初步掌握实验室制取氧气的方法和反响原理；理解工业上从空气中提取氧气的根本原理；理解催化剂和催化作用的概念；理解分解反响的定义及其与化合反响的区别。才能目的：初步培养学生的实验操作才能、观察才能和思维才能；初步培养学生分析^p、比照和迁移知识的才能。情感目的：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析^p、总结、理解运用的学习方法。教学建议氧气的性质和用处本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用处三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用处主要决定于该物质的性质。氧气物理性质教学建议关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。物质的物理性质，其观察和描绘的顺序与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描绘物理性质的习惯顺序。关于溶解性，由于学生尚不理解溶解过程的本质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，老师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片〔液氧、液氮一般制氧厂都有消费，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。〕在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？氧气化学性质关于化学性质，必须通过观察实验来完成。为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的比照实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反响。在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反响；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。在演示中把反响的文字表达式与实际反响有机结合起来，为学习化学反响方程式打点根底。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。为便于总结分析^p，将比照实验表格化。从不同角度得出化合反响、氧化反响的概念。在总结氧化反响的定义时，应注意：①是物质与氧发生的化学反响，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反响的氧化反响。②演示实验反响剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养进步观察、分析^p、判断、推理的逻辑思维才能。关于氧气的用处有关物质用处的教学应该在突出其性质的根底上进展。本节教材把氧气的用处安排在氧气性质之后，也正是表达用处取决于性质的逻辑规律。理论联络实际是教学的一项重要原那么，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在承受义务教育的初中阶段，更应倍加重视根底学习与消费、生活实际的严密联络。例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？〔教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。〕氧这一章有丰富的联络实际的内容，老师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联络起来考虑并提出问题。只有肯于和蔼于提出问题，才能开阔思路。老师可以根据班级的详细情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……总之，这种既不超越大纲，又不超越学生承受才能的结合消费、生活实际的内容，是义务教育所不可无视的一个方面。实验演示建议1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下渐渐地放入盛有氧气的集气瓶中，假如一开场就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反响而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开场时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒〔或石棉布〕，因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，假如不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，假如氧气的体积是250毫升，那么硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，假如仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，假设抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。3．铁丝在氧中燃烧的实验，选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝〔用砂纸打去漆和锈〕比拟好用。如用一根细铁丝，把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了进步铁丝部分的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生可以清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能非常形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。〔本实验是讲述氧炔焰进展气割的根据。〕4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反响类型。为此，必须突出它反响后有两种生成物。演示实验的总结分析^p为了便于对系列演示实验的总结分析^p，除去并列它们的反响文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描绘，将会对学生增长抽象概括才能提供方便。物质在空气和氧气中燃烧现象的比拟反响物发生反响的条件反响现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，无烟、无焰。剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。二氧化碳〔能使澄清石灰水变白色浑浊〕碳黄跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。发出亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。二氧化硫红磷跟氧气点燃黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷。用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。四氧化三铁蜡烛〔主要是石蜡跟氧气〕点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。火焰十清楚亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳比照表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反响的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：〔1〕未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；〔2〕物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；〔3〕在空气中原来不能燃烧〔或不能持续燃烧〕的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得非常剧烈；〔4〕前四个实验都是某物质跟氧气互相起化学反响，产生了一种新物质。以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储藏感性材料，而且便于从不同角度得出化合反响、氧化反响二个根本概念。氧气的实验室制法教材分析^p教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深化考虑，可以初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深化的讲解。在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反响比拟简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反响较平稳，易于控制。在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出别离出液态氮，余下的为液态氧的方法。教学建议关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的根底。假如可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰参加氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反响后的混合物中别离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反响里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会讨论问题的科学方法。做演示实验时，假如条件答应，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法搜集氧气为何要先撤导管后移灯等。关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生理解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反响可以有多种物质做催化剂，可在详细的消费中选用效果的催化剂等。以此培养学生的创造力。关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和别离的根本原理，知道液体空气的别离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。九年级化学教案范文：二氧化碳和一氧化碳【--思路】我在讲授本课题内容时，主要根据“教为主导”“学为主体”的教学原那么，以学生“自主、合作、探究、创新”为出发点进展--的。二氧化碳的性质,尤其是化学性质是本课内容重点，而这些内容完全可以通过简单且易操作的实验探究来教学。基于此，对二氧化碳性质的知识内容，我采用了让学生分组实验的形式进展教学，引导学生主动参与，这样大大调动了学生的积极性，培养了学生的合作精神，进步了学生实验探究才能和分析^p实验现象的才能，为学生的终身开展奠基。对于干冰、二氧化碳的用处等内容，运用现代信息技术，充分发挥多媒体的教学功能，增大课堂容量，拓展学生视野，体会化学与生活的重要关系，强化环保意识。课后通过猜测探究，培养学生灵敏运用所学知识解决实际问题的才能，让所有的学生在化学学习中都有不同的收获。【教学目的】1.理解二氧化碳的性质和用处。2.理解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。【重点、难点】重点：二氧化碳的化学性质难点：〔1〕二氧化碳与水、石灰水反响的化学反响原理。〔2〕科学探究才能的培养。【教学方法】〔1〕实验探究法〔2〕现代媒体教学法【实验用品】集气瓶、玻璃片、烧杯、梯形铁片、喷雾瓶、酒精灯、橡皮塞〔带导管〕。雪碧、矿泉水瓶〔质地较软〕、蜡烛〔长短各几支〕、石蕊染色的枯燥小花、澄清石灰水。【教学过程】老师活动学生活动设计意图一、引入新课〔课件演示动画〕有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？[讲述]这是二氧化碳所致。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们一起来探究一下。并板书课题。[板书]二氧化碳的性质和用处。学生观看动画。学生回忆有关二氧化碳的知识，并考虑动画中提出的问题。①通过动画这种形式激发学生的学习兴趣。②通过动画提出问题，作为后面探究活动的切入点，激发学生的探究兴趣。二、学生实验探究老师安排学生实验的内容，同时提醒操作的考前须知并巡查和指导学生进展探究实验。〔学生探究完，汇报交流后用大屏幕展示。〕1、物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，可溶于水〔1:1〕，密度比空气大。2、化学性质：①不能燃烧，一般也不支持燃烧。学生在老师的指导下分组实验：〔学生探究内容详见附件2〕学生实验1观察一瓶二氧化碳的颜色、状态并闻其气味。学生实验2教材[实验6-4]学生实验3教材[实验6-5]〔学生探究完毕，填好相关《实验报告》并汇报交流，得出二氧化碳的有关性质。〕学习科学实验方法，进展观察记录，并初步学习分析^p实验现象。[过渡]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？〔指导学生继续探究，探究完毕后汇报交流，再用大屏幕展示〕②二氧化碳与水反响生成不稳定的碳酸co2+h2o=h2co3h2co3=h2o+co2↑〔碳酸不稳定，易分解加热时分解更快〕〔引导学生分析^p答复课前动画中的问题〕学生继续进展探究实验活动。学生实验4：详见附件3教材[实验6-6]学生探究完毕后，汇报交流。学生分析^p课前动画中的问题。培养学生的合作精神，学会从实验中得出结论。培养学生的口头表达才能。与课前所提问题相照应，让学生兴趣持续保持。[讲述]消费汽水等碳酸饮料，就是利用二氧化碳能溶于水这一性质。〔展示一瓶雪碧〕你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢？〔组织学生讨论并请一位同学上台演示〕[讲述]发生这一反响的原理就是二氧化碳与石灰水反响生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。〔用大屏幕展示〕③二氧化碳与石灰水的反响常用此反响来检验或鉴定二氧化碳。①学生考虑，参与班级的讨论与评价。②积极思维，大胆设想，各抒己见。③上台演示实验，证明自己的猜测。引导学生主动参与，自己设计实验，培养学生实验探究才能。及时科学地鼓励评价学生，让学消费生良好的情感情绪体验。体会化学就在我们生活中间，我们的生活离不开化学。[多媒体播放]〔详见附件4〕干冰是什么？干冰与二氧化碳是什么关系？请同学们阅读教材p115二氧化碳还有哪些用处？继续阅读教材p116有关内容，看完后汇报交流。〔大屏幕展示〕二氧化碳的用处[过渡]二氧化碳有如此重要作用，是不是二氧化碳越多越好呢？组织学生阅读教材有关“温室效应”内容，并考虑如何防止“温室效应”。多媒体播放有关“温室效应”的资料。〔详见附件5〕[讨论]：如何防止温室效应？为了减缓温室效应，作为学生我们该做些什么？〔学生讨论完毕，用大屏幕展示〕学生阅读教材学生阅读教材学生观看、聆听，并考虑和参与讨论。①运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。②培养学生看图说文和阅读教材的习惯。③使学生感到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。强化环保的重要性和学生的环保意识。[小结]引导学生对本课所学知识进展小结〔再用大屏幕展示〕〔详见附件1〕学生学会归纳，学会学习，使所学知识系统化。使学生对知识进展整理使其条理化。[课堂练习]〔详见附件6〕学生猜测、动手验证，并考虑分析^p原因。开拓学生视野，促进知识运用，加强学科间的联络。[布置作业]〔详见附件7〕课后完本钱课练习。及时稳固，加强理解和记忆。附件1【板书设计】：〔用大屏幕展示〕课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质及用处1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，能溶于水〔1:1〕，密度比空气大。2.化学性质：①不能燃烧，一般也不支持燃烧。〔不供应呼吸〕②与水反响生成不稳定的碳酸。co2+h2o=h2co3碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。h2co3=co2↑+h2o③与石灰水的反响3.用处：①光合作用的原料；②气体肥料；③灭火；④“干冰”用作制冷剂和用于人工降雨；⑤化工原料。4.温室效应⑴能产生温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。⑵减缓温室效应的措施①改变能构造，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能。②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，保护绿地等。③节约纸张，不使用一次性的筷子等。附件2：附件3：学生实验4附件4：干冰的利用及人工降雨美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，突然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球，结果手上起泡变黑。原来那“白雪”不是雪，而是一种名叫“干冰”的物质。“干冰”不是冰，不是水凝结而成的，而是由无色气体──二氧化碳通过降温加压变成的，所以，干冰就是固态二氧化碳。干冰升华时，吸收大量的热，使周围空气温度降低，而且没有液体留下，因此可作制冷剂。假如用飞机从高空撒播干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开场下雨了，这就是干冰用于人工降雨的机密。附件5温室效应在100多年前，空气中的二氧化碳浓度根本保持在一个不变的值上。随着工业化的开展，煤、石油、天然气等燃料的大量燃烧，产生了大量的二氧化碳。再加上人口骤增，森林的不断被砍伐，就使大气中的二氧化碳含量不断增加。我们人类的活动一方面大量消耗氧气产生二氧化碳，另一方面又削弱转化吸收二氧化碳的渠道，那么自然界中氧气和二氧化碳的平衡受到破坏，从而产生温室效应。从1860年到1970年，大气中二氧化碳的含量由0.028%增加到0.032%，且仍在继续增加。根据电脑模拟预测，今后数十年中，二氧化碳将增加一倍，地球平均气温由原来的2℃，将升高3～5℃，两极地区有可能升高10℃。气温升高将会使冰川融化，海平面升高。全世界的城市1/3在沿海，或离沿海60公里之内，有被海水吞没的危险。____有关部门日前的一项研究报告指出，假如海平面上升1米，____将损失272平方公里的土地，____将有超过50万人面临威胁。可见“温室效应”带来的灾难是全球性的。为防止这一灾难，人们动了很多脑筋。当然，对付二氧化碳的方法莫过于有效地利用它，我国太原工业大学煤化工研究所近年来一直致力二氧化碳与甲烷重整，二氧化碳合成醇、二氧化碳合成甲酸等课题的研究。显然，这是一个值得重视的克制能危机和保护环境两全其美、相得益彰的方法。附件6【课堂练习】1、〔猜猜看，做做看〕如右上图所示，点燃长短两支蜡烛，再用一个大烧杯扣住，将观察到的现象是：[猜猜看，你预测的现象是]①两支蜡烛由低到高依次熄灭；[你的根据是]②两支蜡烛由高到低依次熄灭；[做做看，实验结果看到]③两支蜡烛同时熄灭。[你的解释是]2、小明用如右以下图所示装置进展“人体呼出的气体中co2是否比吸入的空气中co2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如下图：〔1〕根据实验现象，小明得出的结论是。〔2〕写出该实验中澄清石灰水发生变化的化学方程式：。〔3〕小明想进一步理解人体呼出和吸入气体中co2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在体内肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。附件7【稳固练习】1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳，其目的是〔〕a、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害b、防止发生火灾c、促进植物的光合作用d、使温室内的温度稳中有升2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是〔〕a、将气体通入紫色石蕊溶液中b、将气体从一个容器倒入另一容器中c、将点燃的木条伸入集气瓶中d、将气体通入澄清的石灰水中3、两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，通入二氧化碳气体，然后一支加热，另一支撒入少量的活性炭，其颜色变化为：①红—紫—无②紫—红—紫③紫—红—无④无—红—无；其中正确的选项是〔〕a、①②b、②④c、②③d、①③4、以下物质的用处中既利用了物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是〔〕a、二氧化碳用于灭火b、石墨用作电极c、干冰用于人工降雨d、焦炭用于冶金工业5、为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。〔1〕科学家采用“组分转化”技术，将co2和h2以一定比例混合在一定条件下反响，生成一种重要化工原料和水。反响的化学方程式为2co2+6h2=〔〕+4h2o，括号内重要化工原料的化学式为。〔2〕为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是〔填序号〕①大量植树造林，制止乱砍滥伐；②制止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。6、17世纪，英国科学家普利斯特里为研究空气的成分时，做了以下的实验：用一个玻璃钟罩将一根燃着的蜡烛和一只实验用的小老鼠一同扣上，一段时间后，蜡烛渐渐熄灭，小老鼠也开场抽搐；直至死亡。普利斯特里被这种现象所困扰，老鼠是否死于被污染的空气？于是，他用处理后干净空气重复了上述实验，用来实验的小老鼠同样未能幸免于难！〔1〕小老鼠为什么会死亡？〔2〕假设用一盆鲜花代替小老鼠做以上实验，鲜花会怎么样？〔3〕上述两组实验，你能得出什么结论？初中九年级化学《氧气》教案模板教学目的氧气的性质和用处教学目的知识目的：理解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会判断化合反响的方法；理解氧化反响的概念及其反响的判断和氧气的用处。才能目的：通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描绘实验现象的才能；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反响和氧化反响的方法，培养学生分析^p、归纳的才能。情感目的：通过对实验现象的观察和描绘及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。氧气的制法教学目的知识目的：初步掌握实验室制取氧气的方法和反响原理；理解工业上从空气中提取氧气的根本原理；理解催化剂和催化作用的概念；理解分解反响的定义及其与化合反响的区别。才能目的：初步培养学生的实验操作才能、观察才能和思维才能；初步培养学生分析^p、比照和迁移知识的才能。情感目的：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析^p、总结、理解运用的学习方法。教学建议氧气的性质和用处本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用处三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用处主要决定于该物质的性质。氧气物理性质教学建议关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。物质的物理性质，其观察和描绘的顺序与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描绘物理性质的习惯顺序。关于溶解性，由于学生尚不理解溶解过程的本质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，老师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片〔液氧、液氮一般制氧厂都有消费，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。〕在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？氧气化学性质关于化学性质，必须通过观察实验来完成。为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的比照实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反响。在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反响；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。在演示中把反响的文字表达式与实际反响有机结合起来，为学习化学反响方程式打点根底。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。为便于总结分析^p，将比照实验表格化。从不同角度得出化合反响、氧化反响的概念。在总结氧化反响的定义时，应注意：①是物质与氧发生的化学反响，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反响的氧化反响。②演示实验反响剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养进步观察、分析^p、判断、推理的逻辑思维才能。关于氧气的用处有关物质用处的教学应该在突出其性质的根底上进展。本节教材把氧气的用处安排在氧气性质之后，也正是表达用处取决于性质的逻辑规律。理论联络实际是教学的一项重要原那么，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在承受义务教育的初中阶段，更应倍加重视根底学习与消费、生活实际的严密联络。例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？〔教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。〕氧这一章有丰富的联络实际的内容，老师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联络起来考虑并提出问题。只有肯于和蔼于提出问题，才能开阔思路。老师可以根据班级的详细情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……总之，这种既不超越大纲，又不超越学生承受才能的结合消费、生活实际的内容，是义务教育所不可无视的一个方面。实验演示建议1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下渐渐地放入盛有氧气的集气瓶中，假如一开场就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反响而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开场时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒〔或石棉布〕，因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，假如不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，假如氧气的体积是250毫升，那么硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，假如仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，假设抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。3．铁丝在氧中燃烧的实验，选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝〔用砂纸打去漆和锈〕比拟好用。如用一根细铁丝，把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了进步铁丝部分的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生可以清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能非常形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。〔本实验是讲述氧炔焰进展气割的根据。〕4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反响类型。为此，必须突出它反响后有两种生成物。演示实验的总结分析^p为了便于对系列演示实验的总结分析^p，除去并列它们的反响文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描绘，将会对学生增长抽象概括才能提供方便。物质在空气和氧气中燃烧现象的比拟反响物发生反响的条件反响现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，无烟、无焰。剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。二氧化碳〔能使澄清石灰水变白色浑浊〕碳黄跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。发出亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。二氧化硫红磷跟氧气点燃黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷。用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。四氧化三铁蜡烛〔主要是石蜡跟氧气〕点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。火焰十清楚亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳比照表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反响的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：〔1〕未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；〔2〕物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；〔3〕在空气中原来不能燃烧〔或不能持续燃烧〕的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得非常剧烈；〔4〕前四个实验都是某物质跟氧气互相起化学反响，产生了一种新物质。以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储藏感性材料，而且便于从不同角度得出化合反响、氧化反响二个根本概念。氧气的实验室制法教材分析^p教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深化考虑，可以初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深化的讲解。在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反响比拟简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化