高中化学衔接课教案

高中化学衔接课教案篇一：初高中化学衔接教学案•第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。元素概念【课堂练习】（1）写出1-18号元素名称、符号（2）元素符号的意义（3）H、H2、H+、H-的共同点是什么？原子它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数=核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，

离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。【课堂练习】原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。画出下列元素的原子结构示意图：氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“•”或小叉叉“X”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子离子某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、S042-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子、④钠离子、离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4C1等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：-1①2H②H2③Mg2+④S042-⑤H202用化学符号表示：①3个氧原子；②5个碳酸根离子；③4个铵根；④+3价的铁元素；⑤2个二氧化碳分子判断下列说法正误（正确的打“V”，错误的打“X”）（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成（）（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3种元素（）下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。2.3O5CO32-4NH4+Fe2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、、纯净物仅由一种物质组成。单质。单质又可分为和两大类。化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。2）从导电性角度①电解质。酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌④氯化氢⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意：①单质既不是电解质也不是非电解质部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：C02、S03、NH3等。③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中,弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“弱酸、弱碱、少数盐以及H20、H2O2属于弱电解质【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有，属于电解质的有属于非电解质的有。①纯硫酸②KClO3晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯化钠⑩烧碱O（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸②碳酸（3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。①氧化物按组成元素分为｛金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金属氧化物：CO、CO2、P2O5按性质分为不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？氢化物｛酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等按组成元素分为｛非金属氢化物：HCl、H2S、NH3金属氢化物：LiH、NaH、CaH2按状态分为固态氢化物：LiH、NaH、CaH2酸强酸按电离程度，酸弱酸无氧酸按元素组成，酸含氧酸碱。同样，从不同角度可将碱分为：｛气态氢化物：HX（X=F,Cl,Br,I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液态氢化物：H20、H202、N2H4等一元酸、二元酸按电离出的氢离子数,酸多元酸挥发性酸按沸点,酸不挥发性酸高一初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方法,分类标准（依据）与示例,分类应用氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子（3）电子式：在元素符号周围用小黑点“•”或小叉叉“X”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种）,但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。离子某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、S042-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、硫离子、④钠离子、(2)离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。元素概念【课堂练习】写出1-18号元素名称、符号元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？原子它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数=核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。课堂练习】(1)原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。(2)画出下列元素的原子结构示意图：4.分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。【课后练习】1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：A.B.C.D.【答案】1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。2.3O5CO32-4NH4+Fe2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）2H②H2Mg2+S042-1.混合物H2O22.用化学符号表示：①3个氧原子；②5个碳酸根离子；③4个铵根；④+3价的铁元素；⑤2个二氧化碳分子判断下列说法正误（正确的打“V”，错误的打“X”）（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成（）（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3种元素（）下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。-1由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、、纯净物仅由一种物质组成。单质。单质又可分为和两大类。化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。（2）从导电性角度电解质。酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌④氯化氢⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意：①单质既不是电解质也不是非电解质部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：C02、S03、NH3等。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中,弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“”。【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有，属于电解质的有属于非弱酸、弱碱、少数盐以及H20、H202属于弱电解质电解质的有。①纯硫酸②KC103晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯化钠⑩烧碱（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸②碳酸（3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。①氧化物按组成元素分为{金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金属氧化物：CO、C02、P205按性质分为不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？{酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等氢化物【思考】一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？按组成元素分为{非金属氢化物：HCl、H2S、NH3金属氢化物：LiH、NaH、CaH2既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.碱式盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁C.其它类型盐：含氧酸盐和无氧酸盐（填分类依据，下同）b.金属盐和铵盐c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐d.钠盐、铜盐、铁盐e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐。【课后练习】NaHSO4属于。①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐2.NH4Cl属于①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐。下列说法正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物经分析，某物质只含一种元素，则此物质（）A.—定是一种单质B.一定是一种纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是（）按状态分为{气态氢化物：HX（X二F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液态氢化物：H20、H202、N2H4等固态氢化物：LiH、NaH、CaH2酸强酸按电离程度，酸弱酸无氧酸按元素组成，酸含氧酸碱。同样，从不同角度可将碱分为：强碱、弱碱（填写分类依据，下同），常见强碱有。一元碱、二元碱、多元碱。可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。盐。A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐、、B.按电离时是否生成H+或0H-可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。正盐：电离时不生成H+和0H-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2C03、Na2S04等。酸式盐：电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHC03、Ca（HCO3）3、Ca（H2PO4）2、CaHPO4等等。按沸点，酸不挥发性酸挥发性酸按电离出的氢离子数，酸多元酸一元酸、二元酸A.清新的空气B.冰水混合物C.纯牛奶D.可乐饮料写出下列变化过程的化学方程式属越活泼，反应越剧烈）。们的盐溶液中置换出来。在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它①②③按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应（4）氧化铝与一种二元强酸反应氧化铝与一种一元含氧的强酸反应9.C0属于①酸性氧化物②非金属氧化物③两性氧化物④碱性氧化物⑤不成盐氧化物碱性氧化物通性与酸反应：Na20+2HCl=2NaCl+H20(2)与水反应：CaO+H2O二Ca(0H)2(3)与酸性氧化物：Na20+C02二Na2C03注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应(常见的有：Na20、K20、CaO、BaO)酸性氧化物通性(1)与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)与水反应：CO2+H2O=H2CO3与碱性氧化物反应：K2O+CO2二K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应第二讲物质的变化和性质关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性一、物理性质(物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳)酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。酸的通性二、不同类别物质的化学性质金属的化学性质(1)与非金属反应：(2)与酸反应：(3)与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金篇三：初高中化学衔接教案一、基本概念1、小组讨论查阅资料得出以下概念并举例，再画出它们之间的关系图。①混合物②纯净物③单质④化合物⑤氧化物⑥酸⑦碱⑧盐它们之间的关系图：2、小组讨论查阅资料得出以下概念，并画出钠、镁、铝、钾、氟、氯、硫、氦、氖的原子结构示意图和钠、镁、铝、钾、氟、氯、硫的离子结构示意图。①元素②分子③原子及原子中包含哪些微粒④离子［练习］（1）、判断下列物质是混合物还是纯净物？空气海水液态氧铁（2）、下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%是，属单质的是，属化合物的是。（3）、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。①金属单质、非金属单质②酸性氧化物、碱性氧化物、③酸、碱、盐。3、各小组分别用元素、分子、原子来描述水、铁。4、质量守恒定律及根本原因，并用一个化学反应说明。作业：二、化学用语记得①前四周期元素符号②常见的原子团初中化学式的书写步骤及应用④化合价口诀⑤金属活动顺序表三、实验基本操作1．可加热的仪器（1）直接加热的仪器①②③（2）间接（垫石棉网）加热的仪器①②③3．常用的计量仪器练习1．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是。（填名称）2、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是。烧杯的实际质量为g四、气体的制备1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有和法排水法：（1）或于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差__的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用___排空气法收集（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A）用排水法收集气体时，导气管伸入集气—即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的，这样可充分排净集气瓶中的空气。B）集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的___，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要在桌面上；密度比空气大的气体，在在桌面上。C）收集气体时验满的方法:（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。（2）排空气法：要把验满的工具放在靠近处，不能放在集气瓶内2、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：、、硫酸铜固体、氯化钙固体、作干燥剂（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应.（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长短”要么是TOC\o"1-5"\h\z“大口、小口”气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进。除杂方法：酸性杂质用试剂吸收，碱性杂质用试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂除杂顺序：一般来说，除杂在___，干燥在。3、制备氧气的制取2KClO3=++或2KMnO4二△二++实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的。③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。④定：把试管固定在铁架台上。⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）⑥收：收集氧气。⑦移：实验完毕先把从水中移出。⑧熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的正对着试管里有药品的部位B、试管口应，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却回流到管底，使试管破裂.C、铁夹应夹在离试管口处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡地从导管口逸出时此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应玻璃片，放在桌面上。（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。氢气的制取Zn+二二二二+f或2A1+6HC1二二+f（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明。3）氢气还原氧化铜的实验装置特点：试管口；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的加热实验步骤及操作要点：实验开始时先通，再点燃酒精灯，目的是赶尽，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先，继续至试管冷却，目的是防止被还原出的铜，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”,实验现象：；试管口生成。二氧化碳的制取：+=++（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性。C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙___溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）（2）验满：用燃着的木条放在试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。2020高中化学面试《甲烷的化学性质》教案2020高中化学面试《甲烷的化学性质》教案I三

1=1一、教学目标【知识与技能】知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。【过程与方法】通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。【情感态度与价值观】通过联系生活生产实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识。二、教学重难点【重点】甲烷的化学性质。【难点】甲烷与氯气的取代反应。三、教学过程环节一:创设情境，引入新课播放视频“新中国日记西气东输工程启动”。思考：“西气东输”输的气体是天然气，它的主要成分是甲烷，为什么要输送天然气?展示图片：甲烷气体在生活中的用途。讲解：这与甲烷的化学性质密切相关，今天我们就来学习甲烷的化学性质。环节二:科学探究提问：请回忆化学反应的实质是什么?甲烷的空间构型是什么?讲解：甲烷是正四面体结构的，结构决定性质，所以通常情况下甲烷比较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。在一定条件下，也能发生反应。氧化反应向学生展示天然气燃烧、可燃冰的图片。提问：天然气的用途是什么?为什么说可燃冰是中国能源梦?引导学生回答天然气燃烧的现象，猜测燃烧的产物。讲解天然气、可燃冰的主要成分及甲烷燃烧的实验现象与产物，对环境危害小的特点。注意：列举生活实例“瓦斯爆炸”，提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。请学生尝试书写甲烷燃烧的化学方程式，教师引导并讲评。取代反应演示实验：①在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL盐酸，用黑纸包好;②在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL盐酸，距离15cm用燃着的镁条照射。学生观察实验现象、总结结论。结论：室温时不反应，光照时反应瓶内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，有少量白雾。请学生尝试书写一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式。动画展示甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化。讲解：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。请学生回忆锌与硫酸的置换反应，对比取代反应和置换反应。师生总结，形成表格。环节三：课堂小结，课后作业请学生们说一说这节课收获了哪些知识。收集资料，了解我国西气东输工程的意义。四、板书设计五、教学反思高中化学金属及其化合物知识点归纳高中化学金属及其化合物知识点归纳一、钠及其化合物：（一）、钠Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。（Na+KCl（熔融）=NaCl+K（二）、氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3H2ONH3fH2O与CO2的反应：主要是离子方程式的'书写（CO2少量和过量时,产物不同）潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、过氧化钠非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02f过氧化钠中微粒的组成：lmol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。、碳酸钠与碳酸氢钠俗名：Na2CO3(纯碱、苏打)；NaHCO3(小苏打)除杂：CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)、氯化钠：除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。二、铝及其化合物：（一）、铝铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050°C）远远咼于铝（660°C）的熔点。铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或0H-酸溶液中不能含有N03-、A102-溶液中一旦有了N03-,溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。（二）、氧化铝熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。工业制备铝：2Al203（熔融）4Al+302f（三）、氢氧化铝制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。明矶净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al（OH）3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。高中文科生化学知识点高中文科生必备化学知识点1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃