高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案_第1页
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/105、(1)溶液中发生的离子反响为：Ba2++C2O2-4二BaC204|BaC204+2H+二Ba2++H2C204，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC204(固)Ba2++C202-4,使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反响，生成弱酸.6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-而无视了NH4C1电离的NH4+也能结合OH-,且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0X10-6molL-1(4)①能Ksp(AgY)==1.0X10-12>Ksp(AgZ)==8.7X10-17②当溶液中c(X-)>(1.8X10-10)/(1.0X10-12)1/2molL-1==1.8X10-4molL-1时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X-)>1.8molL-1【解析］(1)对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。那么S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)⑵向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体,S(AgX)>S(AgY),实现沉淀的转化,c(Y-)减小。(3)c(Y-)==(1.0X10-12)1/2molL-1==1.0X10-6molL-18、(1)cAg+=X2=0.0536mol/L(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以cA計=0.0536mol/L。【解析】Ag2S04饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4：1,因而参加反响的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的。根据原参加的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反响后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，cA計不

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