高中化学必修一课时练习-第四章 第四节 第1课时 ( 氨)

人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计第四章第四节第1课时（氨）一、选择题1.对于氨水组成的叙述正确的是（）只含有氨分子和水分子只含有一水合氨分子和水分子只含有氨分子、水分子和一水合氨分子含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2•下列不属于铵盐的共同性质的是（）易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3下列说法中正确的是（双选）所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈一3价NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-+OH-=—=NH3f+H2ONHCl和NaCl的固体混合物可用升华法分离4氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是（）NHB.NH・HOC.NH+D.OH-3324用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）6.A.0.045mol・L-iB.1mol・L-C0.029mol・L-iD.不能确定6.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则R是（）储气瓶十水1干燥管储气瓶十水1干燥管A.HClB.ClC.COD.NH37A.HClB.ClC.COD.NH37•下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（A.SO、O、NB.HCl、Cl、COC.CH、H、COD.SO、Cl、O222242222（•年高考上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲是浓盐酸，乙是浓氨水甲是浓氨水，乙是浓盐酸甲是浓硝酸，乙是浓氨水9•关于铵盐的叙述中正确的是（）所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用能与碱反应，不能与酸反应A.①③④B.①②③C.①②③④D.①②④甲白色烟环乙皿I切③铵盐都是离子化合物④铵盐都（•年烟台高一检测）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：）人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸以nh4hco3为原料，装置③可用于实验室制备少量nh3装置④b口进气可收集H、NO等气体2氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3・屯0电离出少量的0H-溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱（•年厦门高一检测）检验氨气可以用（）A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸（•年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NH+、H+、NO-、HCO-B.K+、AB+、SO2-、NH・HO433432种容C.Na+、K+、SO2-、ClD.Na+、CHCOO-、CO2-、OH-种容233（•年东北师大附中高一上学期期末）编号①②③A中气体H2NH编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A.②③①B.③①②C.③②①D.②①③15•有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V（NO2）：V（O2）=4：1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（不考虑烧瓶中溶液的扩张）（）A.2：l：2：2B.5：5：5：4C.l：l：l：lD.无法确定二、非选择题根据下列变化进行推断。无色晶体A水无色无色晶体A水无色

°溶液先加BaCl2溶液再加NaOH溶液,加热;|气体B,遇HCl冒白烟白色沉淀CHCl白色沉淀CHCl"©无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D且已知强热A产生的气态物质的平均式量（平均相对分子质量）为26.3。TOC\o"1-5"\h\z（1）推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）写出①②变化的离子方程式：；。某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置①制取nh3,其反应的化学方程式为;若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）。（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0gCa（OH）（s,过量），6.0gCaO（s,过量），5.4gNHCl（s），5.4g（NH）SO（s）。4424从表中数据分析,实验室制氨气的产率（产率=实际产量

理论产量从表中数据分析,实验室制氨气的产率（产率=实际产量

理论产量X100%）最高的是（填序号）。试剂组合①Ca(OH)NHCl24②Ca(OH)(NH24)SO24③CaONHCl4④CaO(NH)SO424NH体积(mL)31344136417921753其原因是催化利I—_I<*,Zv如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C催化利I—_I<*,Zv

写出各物质的化学式。A,B,C,D写出各步反应的化学方程式。TOC\o"1-5"\h\zA—CD—CB—E,C—B.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。写出实验室制取氨气的化学方程式收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：D的化学式(分子式)是，E的化学式(分子式)是A和B反应生成C的化学方程式是E和F反应生成D、H和G的化学方程式是第四章第四节第1课时(氨)详解一、选择题：1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH+H0NH・H0NH++OH-，2324屯0H++0H-。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。22、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NHC1)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除4NH+中的N呈一3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NHN0中的N有一3、+5两种价态)；选项3人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计C中，铵盐与碱反应时,反应条件不同，产物也不同。卩加热时，生成NH3,不加热时，往往生成NH3・H20；选项D中，可用加热法分离NHCl和某些固体（不分解、不升华的固V4X—乂/X22.4V4X—乂/X22.4514、瓶，c(HNO3)=V=(224X5)mol/L。二、非选择题热分解，再降温化合，而不是升华。4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3・屯0,NH3・屯0中一小部分电离为NH4+和OH-。所以除水外，NH・HO最多。25、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL,则形成溶液的体VV/224积为VL,溶质的物质的量为莎4mol,故所得溶液的物质的量浓度为V=0.045mol・L-i。6解析：选DoR应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。7、解析：选CoA组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓HSO作干燥剂，但其中SO、Cl不能用碱石灰干燥。TOC\o"1-5"\h\z4228、解析：选Co根据题意NH的摩尔质量小于HCl和HNO，所以NH应在甲处产生，HCl和HNOg气体应在乙处产生。9、解析：选BoNHHCO也能与酸反应，④不对。310、解析：选Co装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NHHCO受热分解生成NH、HO和CO，而碱石灰可以吸3322收CO与HO,C项正确。211、解析：选Bo氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨（NH3・H2O）,NH3・H2O仅有少部

分电离成NH+和OH-,因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分4子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的）,更不是因为氨本身的碱性弱（氨不与水反应时无碱性）,故正确答案为Bo12、解析：选Ao氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。13、解析：选DoA中，H+和HCO3-不能大量共存；B中，Al3+和NH3・屯。不能大量共存；C中，Cl和SO2-因发生氧化还原反应而不能大量共存。3光照14、解析：选Ao同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H+Cl=====2mol/Lo④中，NOmol/Lo④中，NO和O恰好完全反应：4NO+O+2HO===4HNO，溶液充满整个烧222232HCl,气体物质的量不变；②中，NH+HCl===NHCl（固体），气体物质的量为0；③中，2NO+O===2NO,2气体物质的量变为原来的§o15、解析：选Bo设烧瓶的容积为VL,则有：①中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的1W/122.4浓度为启心右mol/Lo②中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2,则c（HCl）122.422.4mol/Lo③中，由于发生反应：3NO2+H2O===2HNO+NO,则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3,c（HNO）22.4人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计人教版高中化学精品试卷设计16、解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO，则A中阴离子为HCO-或CO2-。分别设A为NHHCO和(NH)CO,TOC\o"1-5"\h\z23343423由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3。NHHCO=△=氓Hf+HOf+COf3322答案：(1)NHHCONHBaCOCO43332(2)NH++HCO-+Ba2++20H-=====fflf+BaCO；+2HO43332BaCO+2H+===B磁++HO+COf2217、解析：⑶①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4gNHCl为0.101mol，理论41792L上可生成0.101mol氨气，③的产率==79.2%；5.4g(NH)SO为0.041mol，可生0.101X22.4L4241.753L成气体0.082mol，④的产率=°082X224l=95・4%。答案：(1)2NHCl+Ca(OH)=^==2NHf+CaCl+2HO③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥2322发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NHCl溶液⑥4(3［④因为NHCl受热易分解，生成的部分NH和HCl又重新结合生成NHCl；而用Ca(OH)反TOC\o"1-5"\h\z4342应产生的水较多，吸收的NH较多。所以用CaO和(NH)SO反应产率最高42418、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B,故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2,D为NH3o答案：(1)NNONONHHNO2233放电(2)©N+O放电2NO22催化吝||②4NH+5O=====4NO+6HO2△23N0+HO===2HNO+NO2232NO+O===2NO2219、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理一一设法将烧杯中的nh3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的nh3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。答案：(1)2NHCl+Ca(OH)=====2N