沉淀溶解平衡-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四节沉淀溶解平衡NaCl2mL0.1静置，待上层液体变澄清0.1mol/LKIAgNO3溶2mL0.1浓AgNO3实验探究黄色沉淀白色沉淀任务一、温故知新，实验再探究Ag++Cl-=AgCl↓1.结合教材表3-3溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡移动原理的认识讨论下列问题：（1）通常所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？思考与交流：（2）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，

溶液中是否含有Ag+和Cl-？0.01g1g10g难溶微溶可溶易溶

（3）难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？Ag+Cl-有。离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。1.建立过程v溶解v沉淀t1t0平衡状态v溶解=v沉淀≠0v一、沉淀溶解平衡任务二、画出v-t图像，体会沉淀溶解平衡的建立思考与交流：2.结合化学平衡，归纳沉淀溶解平衡的概念及特征

2.概念：一定条件下，沉淀溶解速率和生成速率时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式?练习3.特征：逆、等、定、动、变。4.表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)一、沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解

的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度

相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀

物，将促进溶解B学以致用

2.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因？

生成的有机酸能中和OH-，沉淀溶解平衡向溶解移动学以致用4.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：

(2)外因：

浓度：

温度：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)电解质本身的性质任务三、应用化学平衡，寻找沉淀溶解平衡的影响因素3.AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)

+Cl-(aq)∆H>0,结合化学平衡移动原理，完成下面表格：学以致用外界条件c(Ag+)c(Cl-)平衡移动方向AgCl的质量加AgNO3(s)加NaCl(s)加KI(aq)升高温度加水增大减小左移增大增大增大增大增大减小减小减小增大左移右移右移减小不变不变右移减小定量角度分析AgCl溶解平衡移动的影响因素思考与交流：6.溶度积常数Ksp

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

Fe(OH)3：

Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Mg(OH)2:Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)平衡时(1)表达式任务四、定量角度理解沉淀溶解平衡的影响因素--反映了难溶电解质在水中的溶解度AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=1.8×10-10S=1.5×10-4AgBr(s)Ag++Br-Ksp=5.0×10-13S=8.4×10-6AgI(s)Ag++I-Ksp=8.3×10-17S=9.1×10-9相同温度下，相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小！6.溶度积常数Ksp(2)意义

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

①

Qc>Ksp时，

②

Qc=Ksp时，③

Qc<Ksp时，(3)应用——溶度积规则6.溶度积常数Ksp

平衡时刻：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)任意时刻：Qc=c(Ag+)·c(Cl-)离子积溶度积沉淀析出溶解平衡溶液不饱和

4.AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3

溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?解:两溶液等体积混合后,Ag+

和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2：c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005mol/L在混合溶液中:Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因为Qc＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.学以致用CaCO3

(S)Ca2+

(aq)

+CO32-(aq)

CO2+H2O+2HCO3-你知道其中的奥秘了吗？揭秘