期中复习2离子反应方程式_第1页
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期中复习二——离子反应方一、应记知1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质①强酸H2SO4、HCl、②强碱: 不可以拆写的是难溶或难电离物质a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgClc、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2e、氧化物：Na2O、Fe2O3例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+HSO4-例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）+CO2 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成+2Br2注意隐含反应（8节会讲到Ca2+2ClOH2OSO2＝CaSO32HClOHClO可以氧化33333333如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O-Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOCO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2FeBr2Cl2Fe2+Cl22Fe2+=2ClCl2过量，Fe2+Br-2Fe2++4Br3Cl2＝2Fe3++2Br2Ca(HCO3)2NaOH1∶1NaHCO3溶液滴加到过量的CaOH2 OH－+Ca2++HCO－=CaCO NaOHCa(HCO3)2CaOH2溶液与NaHCO31∶2 其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO－＋ HCO－反应，HCO－OH－ 碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO－NH＋都反应，NH＋+HCO－ CO2－+NH·H 发生的反应为：CO32

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