新高考化学重要考点强化卷

第4页物质的量1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，以下说法比拟标准的是A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g·mol－1C．1mol水分子的质量为18gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，以下说法正确的选项是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的两种气体，气体密度最小的是XC．假设一定条件下，三种气体体积均为2.24L，那么它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，那么其压强比为2∶13．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反响，生成的氯气分子数为0.1NAB．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA4．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2。以下表达不正确的选项是A．假设两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．假设两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．假设两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．假设两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反响，转移电子数均为2NAD．1mol·L−1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别参加等质量的铁粉，充分反响后生成气体质量之比为3∶4。那么参加铁粉的质量是A．11.2g B．8.4g C．5.6g D．1.8g8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NAB．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAC．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反响的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NAD．常温时，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中，和H＋总数为0.1NA9．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，那么该样品的纯度(质量分数A． B．C． D．10．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的数目相同11．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。〔1〕假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保存一位小数)。〔2〕将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。〔3〕实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反响容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为________。12．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过以下反响制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑〔1〕CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。〔2〕准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反响为Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。13．[2023浙江11月选考]取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反响，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：〔1〕KMnO4的分解率_______________。〔2〕气体A的物质的量_____________。14．[2023浙江4月选考]分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。〔1〕将其中一份配成溶液，逐滴参加一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。〔2〕另一份固体混合物中与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反响时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。15．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴参加相同浓度盐酸30.0mL，充分反响，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672〔1〕样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。〔2〕盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。参考答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】