人教版高中化学《水溶液中的离子平衡》测模拟试题（含答案） 省赛一等奖

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONaHCO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()A．一元强碱B．多元强碱C．弱碱D．任何强碱4．下列说法正确的是（）A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是()A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小B．强弱电解质：溶液的导电能力大小C．离子化合物：化合物中是否含离子键D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．下列离子方程式正确的是()A．NaHS溶于水:NaHS＝Na++H++S2－B．Al(OH)3电离:H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++HSO4－D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F－7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=×10－10，Ksp(AgY)=×10－12，Ksp(AgZ)=×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是()A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少C．若取的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为×10－2mol·L－1D．往C选项的溶液中加入1mL·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．标准状况下，LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是D．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是()A．常温下，Ksp[R(OH)3]=×10-38，在c(R3+)=L的溶液中，当pH≥时R3+开始沉淀B．常温下，将LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从开到时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍C．L的NaOH溶液与L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有:c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]D．常温下,将L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-710．下列说法正确的是()A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关11．常温下，·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cHA．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一12．下列实验现象的解释或结论正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与NaHCO3水解相互促进B向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有FeOD向LAgNO3溶液中先加入4～5滴LNaCl溶液，再滴加4～5滴LNaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D13．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变14．室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为×10-5）()A．2B．C．D．无法确定15．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是()A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、填空题16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。回答下列问题：(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：_________________________________________________(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为mg的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为cmol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为VL。则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=×10-5Ka1=×10-7Ka2=×10-11Ka=×10-8(1)物质的量浓度均为L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)•c(OH﹣)D．c(OH-)/c(H+)E.(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。(4)25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。(5)标准状况下，将CO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___。19．（本题共10分）现有25℃时，mol/L的氨水。请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝amol/L，则c(SO42－)＝____________。（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，（1）O点导电能力为0的理由是___________________；（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________；（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；（4）要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。三、推断题21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=×107；KW=×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。22．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_____________________。四、实验题23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①mol/L②0.5000mol/L③mol/L（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）123求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。（4）下列操作导致的结果偏小的有（________）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)五、计算题25．N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝×10－6，则mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)26．NH4Al（1）常温时，0.1mol⋅L-1则溶液中c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)______c

(Al3+)+（2）80℃时，0.1mol⋅L-1

NH4Al(SO4（3）常温时，向100mL

0.1mol⋅L-1

NH4HSO4溶液中滴加

0.1mol⋅L-1（4）浓度均为0.1mol⋅L-1NH4参考答案1．C2．A3．C4．D5．B6．D7．C8．A9．D10．B11．C12．B13．D14．A15．D16．蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒抵在单层滤纸一侧，滤液的液面高于滤纸边缘SnCl2易水解，发生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O

17．Fe3++3H2O