河北省承德市朝阳地镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省承德市朝阳地镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜均有

D．铁、铜均无参考答案：B略2.下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．4.下列物质与其用途相符合的是①ClO2—消毒剂

②NaHCO3—治疗胃酸过多

③明矾—做干燥剂

④硅胶—做净水剂

⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂

⑥NaClO—漂白纺织物A．②④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤

D．全部参考答案：B5.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C略6.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．若平衡正向移动，则V正一定增大C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓参考答案：C略8.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性参考答案：C略9.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；物质颜色白黄黑（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是A.

浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.

若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.

25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同D.

25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同参考答案：C10.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g纯水中含有0.5NA个H2分子

B.2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C.Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个

D.0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+参考答案：D略12.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2参考答案：D略13.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

参考答案：答案：B14.下列说法在一定条件下可以实现的是：①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④参考答案：A略15.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：DA、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．参考答案：（1）2I－－2e－===I2（2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．参考答案：设CO为1mol，H2为mmol，则起始量（mol）

1m

0转化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a则略18.19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

，铁与硫反应的化学方程式为

。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO高温

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含铝110g×49%=54g

含铁110g－54g=56g

依据反应式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑则2.0mol铝与酸反应释放出3.0mol氢气，1.0mol铁与酸反应释放出1.0mol氢气，共释放出氢气22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。19.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）

g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

≤n≤

；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=

；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1