河北省廊坊市三河新集中学2022年高三化学月考试题含解析

河北省廊坊市三河新集中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A2.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）

A

B

C

D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素．分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Br2和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．3.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC．0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3gSiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．4.下列气体的收集用错装置的是

A．Cl2的收集

B．HCl的收集

C．NH3的收集

D．NO的收集参考答案：AB5.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：

6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：DA、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选D7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常温下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同C．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO2体积相同D．物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：C略9.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

（

）A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：略10.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①参考答案：B11.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略12.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（

）

物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热

参考答案：BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。13.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：

10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－参考答案：D14.下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（

）

A．同压强、同体积的N2和CO2

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同压强、同密度的C2H4和C3H6

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D15.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I-、、

B.Ag+、Fe3+、Cl-、

C.K+、OH-、Cl-、

D．、、Cu2+、参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：

（1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：①装置A中发生反应的化学方程式为

②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示

装置：（前面装置与甲组装置相同）①

装置D和E的作用是：

。②

E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；b、

（3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：（前面装置与甲组相同）

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小苏打溶液

c、足量氯化钡溶液

d、足量硝酸钡溶液

②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)__________________________________________________________参考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做对照实验②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3）①c②静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2014?延边州模拟）化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．回答下列问题：（1）B的结构简式 ，C的官能团名称

．（2）B→C

；G→J两步的反应类型

，（3）①E+F→H的化学方程式

．②I→G的化学方程式

．（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种（不考虑立体异构）．K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式

．参考答案：(1)；醇羟基；（2）取代反应；加聚反应；（3）①；②CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）故答案为：4；．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据已知信息①结合A→B→C→D→E的反应条件可知，A为甲苯，B为，C为苯甲醇，D为苯甲醛，E为苯甲酸；根据已知信息②结合I→F，I→G的反应条件可知，I为CH3CHClCH3，F为CH3CHOHCH3，G为CH2=CHCH3．解答：解：根据已知信息①结合A→B→C→D→E的反应条件可知，A为甲苯，B为，C为苯甲醇，D为苯甲醛，E为苯甲酸；根据已知信息②结合I→F，I→G的反应条件可知，I为CH3CHClCH3，F为CH3CHOHCH3，G为CH2=CHCH3．（1）A为甲苯，根据反应条件，B为，C为苯甲醇，故答案为：；醇羟基；（2）B→C是卤代烃的水解，是取代反应；G是丙烯，一定条件下得到聚合物J，所以，G→J的反应为加聚反应，故答案为：取代反应；加聚反应；（3）①据EF的结构和已知信息①可知，E+F→H是酯化反应，方程式为：，故答案为：；②I→G是卤代烃的消去反应，反应方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl，故答案为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）从题给K的条件和相对分子质量可知，K比H少2个C4个H，且含有羧基，可能的结构有一种，还有间位、对位3种，共4种；K的同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基和醛基，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，可见其在对位上，结构为：，故答案为：4；．点评：本题难度不大，所给解题信息很丰富，注意化学方程式的书写要规范．18.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1mol·L?1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.0005mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035mol·L?1、c(Cr2O72-)=amol·L?1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH?结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：___________________，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。参考答案：（1）①+3

②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③灼烧使Cr(OH)3分解

（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3

（3）0.448

<

（4）①2H2O+2e?2OH?+H2↑（或者2H++2e?H2↑）

3360

②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O

Cr2Fe20O27解析：（1）①氧为－2价，Fe显＋2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为＋3价；②根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，升高1价，Cr由＋3价→＋6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋6H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＋2c(Cr2O42－)=0.1，解得a=0.448mol·L－1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)