江西省赣州市文清实验学校高三化学联考试题含解析

江西省赣州市文清实验学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳

B.宣纸

C.羊绒衫

D.棉衬衣参考答案：A合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。3.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B试题分析：乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，选B。4.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。

6.下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A7.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1参考答案：C根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，错误；B．通过分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,错误；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正确；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，错误。【名师点睛】对于溶液中含有多种微粒，发生反应时，要注意反应的先后顺序、物质的量多少与反应现象的关系，然后结合物质发生反应时，是按照反应方程式中的物质的量关系进行反应，并根据物质的量的浓度计算公式：c=n÷V进行计算。掌握物质的性质及物质的量的有关计算公式是本题解答的关键。8.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质10.某固体W不导电，但熔化和溶于水中能完全电离，下列关于W的说法正确的是（

）A、W是非电解质

B、W是强电解质C、W是弱电解质

D、W是共价化合物参考答案：B略11.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）

A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略12.下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C【考点】氧化还原反应；元素周期律的作用．【分析】A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B．失电子难的原子，不一定易得电子；C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼．【解答】解：A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B．失电子难的原子，不一定易得电子，如ⅣA族元素、稀有气体等，故B错误；C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性Ca＞Na，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大．13.下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略14.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：（1）写出A、B适宜的化学式：A

、B

。（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是

（填化学式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙

，丙

。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有

。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定

种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是

（选出合适的选项）A.坩埚

B.滤纸

C.酒精喷灯

D.玻璃棒参考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷却结晶、常温晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸发皿.玻棒.酒精灯

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=

；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH

7（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的数据：化学式电离常数HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

参考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略18.（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4则H4=

▲

kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为

▲

。②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是

▲

。（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为

▲

。②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5则表中x≈▲

。③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是

▲

；在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是

▲

。参考答案：（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）②CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动（2分）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）②1.50×10-4（2分）③ClO2氧化性有所减弱（2分）

ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2（2分）试题分析：（1）已知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H1=－1632kJ·mol－1②2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

△H2=－1334kJ·mol－1③2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H3=－1458kJ·mol－1根据盖斯定律可知③×2+er－①即得到6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)的△H4=-2618kJ·mol－1。（2）①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－。②由于CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动，所以其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大。（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O。②根据电荷守恒可知表中x≈8.61×10?3+1.00×10?5－3.40×10?3－3.40×10?3－8.35×10?4＝1.50×10-4。③浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，ClO2氧化性有所减弱，所以SO2脱除率逐渐降低；由于ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2，乙醇在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高。19.【化学——选修5：有机化学基础】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：（1）X的化学名称是_________________。（2）E生成F的反应类型为_________________。（3）D的结构简式为_________________。（4）由B生成C的化学方程式为_________________。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_______