江西省景德镇市第七中学2022年高一化学期末试卷含解析

江西省景德镇市第七中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案：C2.决定化学反应速率的内因是A.温度

B.浓度

C.反应物的性质

D.催化剂参考答案：C决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。3.(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：①最简单烯烃的结构式：

，②食醋中的有机物结构式：

，③糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：

（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素

，同素异形体

，同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；参考答案：（6分）（1）①

②

③CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③

①④

⑥⑧

(每空1分)略4.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>d

B．b>c>d>aC．d>a>b>c

D．a>b>d>c参考答案：C解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，故选C。6.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤参考答案：D试题分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①符合题意；②先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故②不符合题意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合题意，答案选D。7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1mol的甲基中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA参考答案：B8.参考答案：A9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数约为（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.NA的单位是摩尔B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：C【详解】A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。12.下列反应中不可能设计成原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A正确；B.2Fe3++Fe═3Fe2+为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故B错误；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故C错误；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故D错误；故选A．13.胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A试题分析：区别胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。14.下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质参考答案：C略15.下列实验操作正确的是()A．为检验某种化学试剂，可以品尝其味道B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：

，D：

。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

，D：

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）分液漏斗盖子未打开

（2）酸性、还原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由无色变红色，D中无明显现象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。参考答案：1∶22∶13∶12∶3解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3。故同温同压下体积之比为2∶3。18.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显

价．①和⑧形成的化合物的电子式为

．（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是

．参考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2；④和②形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为，故答案为：﹣1；；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是