江西省宜春市瓘山中学2023年高三化学模拟试卷含解析

江西省宜春市瓘山中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A2.鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品红参考答案：D略3.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

参考答案：C略4.．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

(

)

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

参考答案：B略5.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7参考答案：D略6.下列实验能达到预期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略7.能用来检测酒精中是否有水的试剂是

A．无水硫酸铜

B．钠

C．碱石灰

D．浓硫酸参考答案：A略8.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．

标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子B．

活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC．

由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NAD．

常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个

答：参考答案：AC略9.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因参考答案：D根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。10.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

11.+17

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（

）A、达到平衡时再充入2molSO2反应的△H保持不变。B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·（L·min）－1C、再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，ν（SO2）∶ν（O2）=2∶1D、4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略12.为了健康,提倡发展”绿色食品”,下列措施中,最有可能用于”绿色食品”生产的是(

)A.使用化肥代替又脏又臭的农家肥

B.多种植绿叶蔬菜C.生物防治害虫

D.人工控制气候参考答案：C略13.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是（

）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应参考答案：D略14.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。15.拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是

选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理

(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理论上制得的莫尔盐的质量为

。（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_

___

__；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为

；(3)假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为

mol/L

参考答案：（一）（6分）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）(3)在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）

(3)1/V（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

．实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 ．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是

．实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

．（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

还原反应式：

．参考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）次氯酸根离子具有氧化性，可以将单质碘氧化，根据氧化还原反应知识来书写；（5）原子得电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子失电子，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．解答：解：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，设转移电子的物质的量为x．H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+转移电子

1mol

2mol0.5mol/L×0.004L

xx==0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004mol；（3）反应①：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应②：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，综合以上得出结论：SO42﹣＞I2＞ClO﹣，故答案为：SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，即碘单质被氧化，生成物之一为食盐加碘的原料，即碘酸钾，发生反应为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O），故答案为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑），故答案为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）．点评：本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．18.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

．②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是

．A．T1＞T2

B．T1＜T2

C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是

．a．增大c（NO）

b．增大压强

c．升高温度

d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：图1图2①用离子方程式表示反应器中发生的反应：

．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的

极（填“正”或“负”），b电极反应式为

．参考答案：（1）①C+2NON2+CO2；②；C；③cd；（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；（3）负；O2+4e﹣+4H+=2H2O19.下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料