2023年4月浙江选考化学真题卷

２023年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分,考试时间９0分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目规定的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于盐的是()A.ＮaＣl Ｂ．KＯＨﻩC.HNO３ﻩD.ＣＯ2２.仪器名称为“量筒”的是(）３.下列属于非电解质的是()A.葡萄糖ﻩB.氢氧化钠ﻩC.氯化钾 Ｄ.铁4.下列属于氧化还原反映的是()A.2ＮaHCO3Na2ＣＯ３＋Ｈ2O+ＣO２↑ﻩB.Ｎa2Ｏ+H２Ｏ2NaOHC.2KＩ＋Ｂｒ2２KＢr＋I2 Ｄ.MｇO+2HＣlＭgCl2+Ｈ2O5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀硫酸ﻩB.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体ﻩＤ.酒精溶液6.下列说法不对的的是（）A．二氧化碳是酸雨的重要成分ﻩB．氢气是一种抱负的清洁燃料Ｃ.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多ﻩＤ.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板７.下列表达不对的的是()A．CＯ2的电子式 Ｂ.Cl2的结构式Ｃl—ClＣ.CH４的球棍模型ﻩD.Cl-的结构示意图８．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.NH3ﻩB．SO2ﻩＣ．HClﻩＤ.CＯ２9.下列物质放入水中,会显著放热的是()Ａ.食盐 B．蔗糖ﻩC．酒精ﻩD.生石灰1０．下列说法不对的的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中ﻩB.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏Ｃ.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质ﻩＤ．金属镁失火不可用水来灭火1１.下列说法对的的是(）A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高Ｂ.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是１Ｃ．乙醇和二甲醚（CH3—Ｏ—CH3）互为同系物D.Ｃ６H14的一氯取代物只有一种1２．已知：X(g)＋2Y(g)３Ｚ（g)ΔＨ=-aｋJ·ｍol－1（a＞０)。下列说法不对的的是（)A.０.1mｏlX和０.2moｌY充足反映生成Z的物质的量一定小于０.3ｍoｌB.达成化学平衡状态时，Ｘ、Y、Z的浓度不再发生变化C.达成化学平衡状态时，反映放出的总热量可达akJD.升高反映温度,逆反映速率增大,正反映速率减小１３.下列离子方程式不对的的是(）Ａ.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳ＣO２＋OH－ＨCO3B.金属钠和水反映2Ｎa＋2H2Ｏ2Nａ++2OＨ－＋H2↑Ｃ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe２++H2O２２Ｆｅ3+＋Ｏ2↑+2Ｈ+Ｄ.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反映ＳO３+Bａ2++H2OBａＳO4↓+2H+1４.W、X、Y、Ｚ四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不对的的是（)ＷXＹZA.Z、Y、Ｘ的原子半径依次减小,非金属性依次减少Ｂ.Ｚ、Ｙ、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减少Ｃ．WH４与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反映D.Ｗ的位置是第2周期、第ⅣA族１５.下列说法不对的的是()Ａ.１ｍｏl乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反映Ｂ．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性ＫＭnＯ4溶液褪色Ｃ.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯可通过取代反映制得硝基苯、氯苯１6.下列说法对的的是(）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚Ｂ.将牛油和烧碱溶液混合加热,充足反映后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都具有—CＯOH和—NH２D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖１7.银锌电池是一种常见化学电源,其反映原理：Zn+Aｇ２O+H２ＯＺｎ(OＨ)２＋２Aｇ，其工作示意图如下。下列说法不对的的是()A.Zｎ电极是负极B．Ag２Ｏ电极发生还原反映C.Zn电极的电极反映式:Zn-２ｅ-+2OＨ-Ｚｎ(ＯH）2Ｄ.放电前后电解质溶液的ｐＨ保持不变18.室温下,下列事实不能说明ＮH３·H２O为弱电解质的是（)Ａ.0.1mol·L－1NH３·H2O溶液的pH小于13Ｂ.０.１mol·L－１NH4Cｌ溶液的pH小于7Ｃ.相同条件下，浓度均为0．1mol·Ｌ-1NaＯH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0．１mol·L－1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色19.已知断裂1ｍｏlH２(g）中的H—H键需要吸取４３6.4kJ的能量,断裂1molO２(g)中的共价键需要吸取498kＪ的能量,生成H2O(g)中的１mｏｌH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法对的的是(）A．断裂1moｌH2O中的化学键需要吸取925.6ｋJ的能量Ｂ.２H2(g）+O2(ｇ)2Ｈ2O(g)ΔH=-４８０．4ｋJ·ｍｏl－1C．2H2O(ｌ）２Ｈ２(ｇ）+O2（g)ΔH=471.6kJ·mｏl-1D.H２(g)＋12O2（g)Ｈ2O(l)ΔH＝-240.2kJ·ｍol－120．下列说法对的的是(）A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时,需要断开反映物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CＨ４和CCl4中,每个原子的最外层都具有８电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（ｍｏｌ·L-１)随时间(ｍin)变化的有关实验数据见下表。时间水样051０15202５Ⅰ(pH＝2)0．400.280.１９0.１30.100.09Ⅱ(pH=4)0．４0０.3１0．2４0．200．1８０.16Ⅲ(pH＝4)0．200.150．12０.090.07０．05Ⅳ(pＨ=4,含Cｕ2＋）０．2００．０90.050.０30.０１0下列说法不对的的是（）A.在0~２0ｍｉｎ内,Ⅰ中M的分解速率为0.0１5mol·L－1·mｉｎ-1B.水样酸性越强,M的分解速率越快Ｃ.在0~25ｍｉn内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Ｃu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是(）A.标准状况下，２．24L乙醇中碳氢键的数目为０.５NAB.１L0．1ｍol·L-1硫酸钠溶液中具有的氧原子数为０.４NAC．０.１mｏlKI与0.1ｍolFeCl3在溶液中反映转移的电子数为0.１NAｍoｌ乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为０.3NＡ２3.2５℃时，在含CH３COOH和CH3COＯ-的溶液中,CＨ3COOH、ＣH3ＣOO-两者中各自所占的物质的量分数（α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不对的的是（)Ａ.在pＨ<4．76的溶液中，c(CH3CＯＯ-）<c(CH３CＯＯＨ）Ｂ.在pH=7的溶液中,α(CＨ3COOH)＝0,α（CＨ３CＯＯ-)=1.0C.在pＨ>４．76的溶液中,c（CH3COO－)与c(OH－）之和可大于c（H+)D.在ｐH=４.76的溶液中加盐酸，α（ＣH3COOＨ）与α(CＨ3COO-)之和保持不变2４．由硫铁矿烧渣(重要成分:Fe３Ｏ4、Fｅ２O３和FeO)得到绿矾(FeＳO４·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FｅO（ＯH)]的流程如下：已知:FｅS２和铁黄均难溶于水下列说法不对的的是()A.环节①,最佳用硫酸来溶解烧渣B.环节②,涉及的离子方程式为FeS2+14Ｆe3+＋8H2O1５Fe2＋+2SO42-Ｃ．环节③,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾Ｄ.环节④，反映条件控制不妥会使铁黄中混有Fe(OH)３25．某固体混合物中也许具有:Ｋ＋、Na＋、Ｃl－、CO32-、SO4下列说法对的的是()A.该混合物一定是Ｋ2CO３和NaCｌﻩＢ.该混合物也许是Ｎa2ＣO3和KＣlＣ.该混合物也许是Ｎａ２SO4和Na2ＣO3 D.该混合物一定是Ｎa2ＣO3和NａＣl非选择题部分二、非选择题(本大题共７小题，共50分)26.(6分)A是天然气的重要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其互相转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.１６ｇ·Ｌ－1，Ｃ能发生银镜反映，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物D中具有的官能团名称是。

(2)D＋E→Ｆ的反映类型是。

(３)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。

(4)下列说法对的的是。

A.有机物E与金属钠反映比水与金属钠反映要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Ｎa２CO３溶液鉴别C.实验室制备F时，浓硫酸重要起氧化作用D.有机物Ｃ能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMｎO4溶液氧化27．（6分）为探究黑色固体Ｘ(仅含两种元素）的组成和性质,设计并完毕如下实验:请回答:(1)Ｘ的化学式是。

（2)固体甲与稀硫酸反映的离子方程式是。

(３)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反映的化学方程式。

2８．（４分)FｅSO4受热分解的化学方程式为：２FｅSＯ４Ｆe２O３＋SO2↑+SO3↑请回答:(1)将ＦeＳO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实具有ＳＯ3和SO2。能说明SO２存在的实验现象是；为测定BａSO4沉淀的质量,后续的操作环节依次为、洗涤、干燥、称量。

(２)设计一个实验方案,用化学方法验证FｅＳO４受热后固体的成分(不考虑其他反映)

。

２９．(４分）分别称取2.39g(NH4)2SO４和NH4Cl固体混合物两份。(1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Bａ（OＨ)2溶液,产生的沉淀质量与加入Bａ(OH)２溶液体积的关系如图。混合物中n[(NＨ4)２ＳO4]∶n（NH4Ｃｌ)为。

(２)另一份固体混合物中ＮH4+与Ba(OH）2溶液(浓度同上)恰好完全反映时,溶液中c(Ｃl-)＝(溶液体积变化忽略不计）３０.【加试题】(10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(ＡlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的ＣＯ２可通过二氧化碳甲烷化再运用。请回答:（1)已知：2Ａl2O３(s）4Al(ｇ)+3Ｏ２(ｇ)ΔH1=3351kJ·ｍoｌ-12C（ｓ)＋Ｏ2（ｇ)２CO(g）ΔＨ2=-２２1kJ·ｍｏl-12Al(ｇ）+N２（ｇ)２AlN(ｓ）ΔＨ3=－318kJ·mｏｌ-1碳热还原Al2O３合成ＡlN的总热化学方程式是

，

该反映自发进行的条件。

(2）在常压、Ｒu/TiＯ2催化下,CＯ2和H2混合气体(体积比１∶４,总物质的量amｏｌ)进行反映,测得CO２转化率、CＨ４和CＯ选择性随温度变化情况分别如图1和图２所示(选择性:转化的ＣO2中生成CH4或CＯ的比例)。反映ⅠCＯ2（g）＋4H２(g）ＣＨ4(ｇ）+2H2O(ｇ)ΔＨ4反映ⅡCO2(g）+Ｈ2（ｇ)CＯ（g)+Ｈ2O(ｇ)ΔH5图1图２①下列说法不对的的是。

A.ΔH4小于零Ｂ.温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少Ｄ.其他条件不变，将CＯ2和Ｈ2的初始体积比改变为1∶３,可提高CO2平衡转化率②３５0℃时,反映Ⅰ在t1时刻达成平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反映Ⅰ的平衡常数为（用a、V表达)。

③350℃下ＣH4物质的量随时间的变化曲线如图３所示。画出４0０℃下０~ｔ１时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。图3(３)据文献报道，ＣO２可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反映式是。

31.【加试题】(１０分)ClＯ2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaＣｌＯ2固体以便运送和贮存。过氧化氢法制备ＮａClＯ2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO３+Ｈ2O2+H2SO４２ClO２↑＋Ｏ2↑+Na２ＳＯ４+2H2Ｏ２ClＯ２＋H２Ｏ2+2NaOＨ2ＮaＣlＯ2+O2↑+2H2ＯCｌＯ２熔点－５9℃、沸点11℃;H2O2沸点1５0℃图1请回答:(1）仪器Ａ的作用是;冰水浴冷却的目的是(写出两种）。

(2)空气流速过快或过慢，均减少NaClＯ2产率,试解释其因素

。

(3）Ｃl-存在时会催化ＣlＯ２的生成。反映开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ＣｌO２的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程也许经两步反映完毕,将其补充完整：①(用离子方程式表达),②H２Ｏ2＋Cl２２Cl̄+O2+2H+。

(4）Ｈ2O2浓度对反映速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H２O2溶液浓缩至４０％,Ｂ处应增长一个设备。该设备的作用是，馏出物是。

图2(５)抽滤法分离NａＣｌO2过程中,下列操作不对的的是。

Ａ.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤Ｂ.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀Ｃ.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头3２.【加试题】(1０分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知:RXＲCＮＲCＯOHRX＋请回答:(1)A→B的反映类型是。

(2)下列说法不对的的是。

Ａ．化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反映Ｃ．化合物E能发生加成反映Ｄ.哌替啶的分子式是Ｃ1５H21ＮO2(3)写出Ｂ+C→D的化学反映方程式

。

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表达，无机试剂任选)。

（５)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。

①分子中有苯环并且是苯环的邻位二取代物;②1H－ＮMR谱表白分子中有６种氢原子;ＩR谱显示存在碳氮双键（CＮ）。ﻬ答案全解全析一、选择题1.A本题考察物质的分类。NaCl是盐;KOH是碱;ＨNＯ3是酸；CＯ2是酸性氧化物。２.Ｃ本题考察化学实验基本仪器的辨认。A是圆底烧瓶,B是分液漏斗,C是量筒，D是研钵,故选C。3.A本题考察电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质，既不是电解质，也不是非电解质。4．Ｃ本题考察氧化还原反映的辨析。只有Ｃ中元素化合价发生了变化,故选C。5．C本题考察胶体的性质(丁达尔效应)。只有C是胶体,故选Ｃ。6．Ａ酸雨的重要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A项错误。７.C本题考察化学用语。Ｃ是甲烷的比例模型,故C项错误。8．ＡＡ项,NH3溶于水,溶液显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝，A对的;B、D与水反映分别生成亚硫酸和碳酸,C溶于水得到盐酸,都不能使红色石蕊试纸变蓝,故B、C、D错误。9.D本题考察放热反映。所给的四种物质都是生活中常见的,只有生石灰与水反映放热显著。1０.C酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘。１1.B金刚石和石墨互为同素异形体,石墨是层状结构,硬度不高,A错误;乙醇和二甲醚(ＣH3—O—CH3）互为同分异构体，C错误;C6Ｈ１４有５种同分异构体，其一氯取代物有1７种,Ｄ错误。1２．D由于该反映为可逆反映,故0．１ｍoｌX和0．2ｍolY充足反映生成Z的物质的量一定小于０．３mol,A对的;达成化学平衡状态时,Ｘ、Y、Z的浓度不再发生变化，Ｂ对的；由于反映物的物质的量不拟定，故达成化学平衡状态时,反映放出的总热量可达aｋＪ，C对的;升高反映温度,正、逆反映速率都增大,故Ｄ错误。1３.Ｃ本题考察离子方程式的正误判断。C中电荷不守恒,应为２Fｅ2++H2O2＋２H+2Fe3++２H2O。１4.A本题考察元素周期表与元素周期律的综合应用。由图可知：W是Ｃ,X是Ｏ，Y是S，Z是Cl。S原子半径大于Ｃl原子半径,O的非金属性大于Ｓ,A错误;Z、Y、Ｗ的最高价氧化物相应水化物的酸性HClO4>Ｈ2ＳO４＞H2CＯ3,B对的；CＨ4与氯气在光照条件下可发生取代反映,C对的；Ｗ在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族,D对的。15.A1mｏｌ乙烷在光照条件下最多能与６molCl2发生取代反映,A错误；石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它们能使溴的四氯化碳溶液、酸性ＫＭnO4溶液褪色，Ｂ对的；水煤气的重要成分是CＯ、H2,可以作为原料生产液态烃及甲醇等，C对的;苯可通过取代反映制得硝基苯、氯苯，Ｄ对的。16.D向鸡蛋清的溶液中加入浓Ｎａ2SＯ4溶液,减少了蛋白质的溶解度,但蛋白质的性质未发生改变，A错误;将牛油和烧碱溶液混合加热,发生水解反映,生成甘油和高级脂肪酸钠,加入饱和食盐水后,高级脂肪酸钠析出,甘油能溶于水，不会析出,Ｂ错误；蛋白质水解生成氨基酸,蛋白质是高分子化合物,而氨基酸不是，C错误;淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖（发生水解反映),D对的。17.Ｄ本题考察化学电源。由电池总反映可知该电池的反映中Ｚｎ为还原剂、氧化银为氧化剂，故Ｚｎ为负极被氧化、氧化银为正极被还原,故A、B、C对的。放电时，根据电池反映式Zn+Ａg2O+H2OZn(OＨ)2+2Ａg知反映中消耗水,电解质溶液的ｐH增大。１8.D常温下0.1mｏl·L-1氨水的pH小于1３,即溶液中ｃ(OＨ－）<０.1mol·L-１,说明NH３·H2O部分电离,为弱电解质，故A不选；NH4Cｌ溶液pＨ的小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NＨ３·Ｈ2Ｏ是弱电解质，故Ｂ不选；C项，氨水的导电能力弱,说明NＨ3·H２O只能部分电离产生NH4+和OＨ-,则证明NＨ3·H2Ｏ是弱电解质,故Ｃ不选;0.1mｏl·L-１NＨ3·Ｈ２O溶液能使无色酚酞试液变红色，说明氨水中有ＯH－，不能证明NH3·Ｈ2O是弱电解质,故选１9.Ｂ本题考察键能与反映热的关系。断裂１mｏｌH2O(ｇ）中的化学键需要吸取9２5．6kＪ的能量,A项中没说明状态,Ａ错误;B项，ΔH=2×43６．４ｋJ·ｍol-1＋４98kＪ·mol－1－４×4６２.8ｋJ·moｌ-１=-４８0.４kＪ·mol-１，Ｂ对的;由于H２O(g)Ｈ2O(l)的ΔH不知，故C、Ｄ错误。2０.B干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同，但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键，故A错误；Ｂ对的;CH4中H原子是2电子稳定结构,故C错误；ＮaHSＯ4晶体溶于水时,NａHSO4Na＋+H++ＳO42-，离子键被破坏,共价键也被破坏,故２1.D在0~20ｍin内,Ⅰ中Ｍ的分解速率为(０.40－０．10)mol·L-1÷20ｍin＝0.01５ｍol·L－１·miｎ-1，Ａ对的；在０～20miｎ内对比Ⅰ和Ⅱ，可知水样酸性越强,Ｍ的分解速率越快,B对的;在0～25miｎ内,Ⅲ中M的分解百分率=（0．2０－０.0５）ｍｏl·Ｌ-１÷0.2０mol·L-１=0.7５,Ⅱ中Ｍ的分解百分率＝(０.4０-0.16)mｏｌ·L-1÷0．40mol·Ｌ-１=0.6０，Ｃ对的；Ⅰ中Ｍ的分解速率比Ⅳ快,D错误。2２.D本题考察阿伏加德罗常数。标准状况下乙醇呈液态,Ａ错误；硫酸钠溶液中有水，水分子中也含氧原子,Ｂ错误;C中发生的反映为2I-+2Ｆe3＋I２＋２Ｆｅ2＋,KI不也许完全反映，C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同，Ｄ对的。23.Ｂ分析图像,随着ｐＨ的增大(相称于加入氢氧根离子)，混合溶液中醋酸浓度逐渐减小,醋酸根离子浓度逐渐增大,所以曲线中增函数的是醋酸根离子相应的曲线,减函数的是醋酸相应的曲线;在pH＜4．７6的溶液中,醋酸浓度大于醋酸根离子浓度,A对的；由于存在CＨ3COＯHCＨ３COO－+H+,故不存在α（ＣH3COOＨ）=０,α(CH3CＯO-)=1.0,Ｂ不对的;在ｐH＞4.7６时，溶液中电荷守恒式为ｃ（A+)+ｃ(H+）＝c(OH-）+c(ＣＨ３ＣOO－)，ｃ(CH３COO-)与c(OH－）之和可大于c(Ｈ+),C对的;D对的。24.Ｃ为了不引入杂质,环节①最佳用硫酸来溶解烧渣,A对的;根据绿矾(ＦeSO４·7H2O)中的Fｅ２+，结合氧化还原反映原理推测环节②涉及的离子方程式为FeS２+14Fe３＋+8H２Ｏ15Fｅ2++2ＳO42-+16H+,B对的;环节③要得到绿矾晶体,不能用蒸发结晶的方法，只能用降温结晶的方法,C不对的;Fe２+与氨水反映能生成Fe(OH)2,Fｅ（OH）２与Ｏ２反映生成Ｆe（ＯH)3２5．B焰色反映显黄色,说明有Ｎａ+;向溶液中加入过量Ｂａ(ＮＯ3)２溶液产生白色沉淀,白色沉淀在过量盐酸中完全溶解，说明有ＣO32-,无SO42-;将加入Ba(ＮＯ３）2溶液后的溶液中加AgＮO3溶液和ＨNO３,有白色沉淀产生,说明有Ｃｌ-，K二、非选择题２6.答案(1)羧基(2）取代反映或酯化反映(3)2CH４+3Ｈ２(４）BD解析Ａ是甲烷,Mr（B）=１.１6×２２.4≈２６,则B是;C能发生银镜反映,Ｂ与水反映生成C，则C是CH3CＨO；Ｃ被氧气氧化得到D,D是CH３COOH；CＨ３CＨO加氢还原得到E,E是CH３ＣＨ2ＯH;F是ＣH３CＯＯＣＨ2CH3。（4)金属钠与乙醇反映比金属钠与水反映慢,Ａ错。D是ＣH3COOH,能与Ｎa2CO3溶液反映产气愤体;E是CH3ＣＨ２OＨ,能溶于Na2ＣO３溶液；F是CＨ3ＣOOCH2CH3，不溶于Ｎa２CO3溶液,发生分层，故可鉴别,B对。实验室制备CH３COOCH2CＨ3时,浓硫酸作催化剂和吸水剂,C错。Ｃ是CH3CHO,能被氧化,D对。27.答案(1)CuＯ（2)Cu2O+２H+Ｃｕ2++Cu+H２Ｏ（3)３ＣｕO+2ＮH3３Cｕ+N2+3H2O解析(１）分析图示信息可知,X仅具有Ｃｕ和O两种元素,且３２.０gX中具有m(Ｃu）=１２.8g+１6.0g÷80ｇ·moｌ-1×６４ｇ·ｍoｌ－1=２5.6g,ｎ(Cｕ)＝0．4mol;m(O)＝3２.０g-25.6ｇ=６．4g,n(O）＝0.４ｍol,n(Cu)∶n(O）＝0.４ｍol∶0.4mｏl=1∶1,故Ａ的化学式为CuO。（２)根据反映中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知Ｘ发生分解反映的化学方程式为4CuOO２↑+2Ｃu2Ｏ,固体甲与稀硫酸反映的离子方程式是Ｃu２O+2H＋Cｕ２＋＋Ｃu+H２Ｏ。(３）根据氧化还原反映原理可知生成的气体单质是N2，反映的化学方程式是2NH３+3ＣuON2＋3Ｃu＋3Ｈ2O。28.答案(1)品红溶液褪色过滤（2）取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCＮ溶液，若显血红色,则有Fe3+（含Ｆe2O3);另取一份试液滴加ＢaCl２溶液，若有白色沉淀,则有SO42-(具有未分解的解析本题考察化学实验方案的设计与分析。ＳO3溶于水生成硫酸,H2SＯ4+BaCｌ２BaSO4↓+2ＨＣl,生成的沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量,从而得出分解反映生成ＳO3的量;品红溶液用于检查产生的SＯ2气体;ＮaOH溶液的作用是吸取尾气,防止污染大气。29.答案（１)1∶２(2）0．100mol·L-1解析(1)n[（NH４)２SＯ4］＝ｎ（BaＳO４）＝2．３3g÷２３3g·mol-１=0．０１ｍol,n(NH４Cl)＝（2.39g-０.01mｏｌ×132g·ｍol-1)÷53.５g·ｍol－1=０.０2ｍol，ｎ［(ＮH４)2SO4］∶ｎ（ＮH4Cｌ)＝１∶2。(２)c［Bａ(OH）２］×0.１L＝ｎ(ＢaSＯ4)＝0．01mｏｌ,c[Ba(ＯH)２]=０.1ｍol·L－１。2NH4+~2ﻩ1(0.01×２＋０．0２)ｍolﻩ０.1mol/Ｌ×ＶV=0．2Ｌ，c（Cl－)=0.02ｍｏl÷０.2L=０．100mｏl·L－１。3０.答案(1)Ａl2O3(s）+３C(ｓ)＋N2(g)2AｌN（ｓ)＋3ＣO(g)ΔＨ=1０26ｋJ·mol-1高温(2)①CＤ②625③(３）CO２+6H2Ｏ+8e-CH4+8ＯH-解析(1)将题给热化学方程式依次标记为①、②、③,则①＋②×３+③×2即得:2Al2O3(ｓ）＋6C(s)+２N2（ｇ)4ＡｌN（s）＋6CO(g）ΔH＝ΔＨ1+３ΔH2+2ΔH3=33５1kJ·ｍol-1+3×(-221kJ·ｍol－1)+２×(－318kJ·mｏl̄1)＝２０52kＪ·mｏl－1，即:Aｌ2Ｏ３（ｓ)＋3Ｃ（s）+N2(g)２AlN（s)＋3CＯ（g）ΔH=１026kJ·ｍoｌ－１;因该反映的ΔH>0,ΔS>０，反映自发进行需ΔH-TΔＳ<0,故条件是高温。(2)①根据图2可知当温度从1５0℃升至４00℃时,只发生反映Ⅰ;由图1可知温度低于34０℃时,反映未达成平衡,ＣＯ２转化率增大，温度从3４0℃升至40０℃,ＣO2转化率减小,平衡逆向移动,说明反映Ⅰ是放热反映,ΔH4<0,A对的。由图２可知,温度高于４00℃,随温度升高，ＣH4的选择性下降，CＯ的选择性升高，说明温度可影响产物的选择性,B对的。由图１可知CＯ2转化率随温度升高先增大后减小,但温度低于340℃时反映未达成平衡,不是平衡转化率,C错误。其他条件不变,将CＯ２和H2的初始体积比由１∶4改变为１∶3,CＯ2平衡转化率会减少，D错误。②由图2可知在3５０℃时只发生反映Ⅰ,由图1可知３5０℃时ＣＯ2的平衡转化率为80%。CO2(ｇ）＋4H2(ｇ)CH４(g)+２H2Ｏ(g)n（起始)/ｍoｌﻩ0.2ａ 0.８aﻩ0 ０n(变化)/molﻩ0.2a×8０% 4×0.2a×80%ﻩ0．２a×80％ 2×0.２ａ×８0％ｎ（平衡)/mｏlﻩ0.0４ａﻩ0.１6aﻩ0．16aﻩ0.３2a该温度下反映Ⅰ的平衡常数K＝c(CH4)·c2(H2O)c(CO2)·c4(H2)＝0.16aV·0.3