江西省吉安市登龙中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

江西省吉安市登龙中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略2.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：AD略3.银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B．①溶液中的H+由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A略5.下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体

B．都是非电解质C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略6.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH–)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略7.下列离子组一定能大量共存的是(

)。A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：DA.甲基橙呈黄色的溶液pH＞4.4，I－与NO在酸性环境中要发生氧化还原反应，A错误；B.石蕊呈蓝色的溶液为碱性，HCO不存在；C.含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与AlO2－双水解而不能共存，C错误；D.碱性环境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正确。8.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4

图5

图6

图7参考答案：C略9.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略10.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L参考答案：D11.

2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á参考答案：C12.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液中含Fe3+，不含Fe2+参考答案：B【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误；故答案为B。13.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是(

)

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B略14.下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略15.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．说明金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题：(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是______(填代号)A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。(5)方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。参考答案：(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）［化学——有机化学基础］(1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为

，分子较小的单体含氧官能团名称是

。②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为：

。（2）.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：

。②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式

，该同分异构体符合以下条件：a.芳香族化合物；b.与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；c.苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。参考答案：（1）①（2分）

羟基（2分）②（3分）

（2）①（3分）②（3分）18.某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为

，B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)（2）C→D的反应类型为

，M的分子式为

，E中官能团名称为__________（3）1molE最多消耗___________molNaOH（4）写出G→M的化学方程式

。（5）反应①和②顺序能否对换？

（填“能”或“不能”）；理由是：

_____________

（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）

___________________________________________________________________________参考答案：（13分）（1）（1分）

2（1分）（2）加成反应（1分）；C9H10O3（1分）

；氯原子，羧基

（2分）（3）3

（1分）

（4）HO—

—COOH+C2H5OH

HO—

—COC2H5+H2O