内蒙古自治区赤峰市乌丹第三中学2022高一化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市乌丹第三中学2022高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式为MgCl2?nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到1.41g氯化银，则n值是

A．2

B．4

C．6

D．8参考答案：C2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（

）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性．专题：电化学专题．分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等3.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．参考答案：这种气体的相对分子质量为40.096．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．【解答】解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n==mol，M==40.096g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为40.096，答：这种气体的相对分子质量为40.096．4.下列化合物既含有共价键又含有离子键的是A．H2SO4

B．Na2O2

C．MgCl2

D．C2H5OH参考答案：B略5.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。

6.

下列说法正确的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C略7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol参考答案：A略8.下列物质中含有极性键的离子化合物是：A．H2S

B．CaCl2

C．Ba(OH)2

D．Na2O2参考答案：C9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤参考答案：A【详解】①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；④如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选A。10.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．CO2通入过量NaOH

CO2+2OH-=CO32-+H2OC．铁与稀硫酸：2Fe

+6H+=

2Fe3＋+3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：B11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

参考答案：A12.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

）

A．CaCl2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

参考答案：C略13.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O参考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。14.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。15.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是___________________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_____________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________________。（4）实验探究小组在实验中需要用到450ml

1mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括_________,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。②该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。A.为了美观

B.为了统一标准

C.为了提高准确度

D.方便刻画参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

(2)过滤

(3)Na2CO3

HNO3

(4)500mL容量瓶

62.5

AC

(5)未用玻璃棒引流

C解析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均进行的分离操作用于分离固体和液体，为过滤操作；

（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol?L-1的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；②设需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL，则8mol?L-1×V×10-3L=1mol?L-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；答案为AC。（5）转移溶液的操作如图所示，错误操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上这样做的目的是为了提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系，故答案为C。点睛：考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序；由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。参考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)5：4

5：6

(4)95g/mol

MgCl2解析：(1)0.3molNH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)==0.4mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023或0.4NA；(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n(SO42-)=×3=0.6mol，故答案为：0.6；(3)根据n=可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)：n(CO)=M(CO)：M(CO2)=28g/mol：44g/mol=7：11；二者含有的氧原子个数之比为：7×2：11×1=14：11，故答案为：7：11；14：11；(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95

g?mol-1，故答案为：95g?mol-1。18.(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成

________和NO。③酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害