2022江西省萍乡市琴亭中学高一化学联考试题含解析

2022江西省萍乡市琴亭中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去乙烷中乙烯的办法是

A．通过酸性高锰酸钾溶液

B．通过溴水

C．通过浓硫酸

D．通过石灰水参考答案：B2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH

B．CO2

C．SiO2

D．NaCl

参考答案：B3.根据反应：2H2S＋O2

==2S↓＋2H2O,

4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A4.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略5.用电子式表示粒子，错误的是()A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．7.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3参考答案：B【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3；B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3+与Bn-的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。故选B。8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B9.下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1mol任何物质都含有Na个原子C．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NaD．64g氧相当于2mol氧参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔为物质的量的单位，不是物理量；B．物质分子分为单原子、双原子和多原子分子；C．0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根据N=nNA计算；D．没有指出氧原子还是氧气分子．【解答】解：A．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为物理量，故A错误；B．由于分子分为单原子、双原子和多原子分子，则1mol物质不一定含有NA个原子，故B错误；C．0.5molH2O中含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故C正确；D．64g氧，没有说明是O原子还是氧气分子，无法计算，故D错误；故选C．10.19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是(

)A.舍勒

B.道尔顿

C．拉瓦锡

D.门捷列夫参考答案：D 11.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（

）A．原子半径：X＞Y＞Z

B．原子序数：Z＞Y＞XC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z参考答案：D略12.元素的化学性质主要决定于（

）A.核外电子数

B核内质子数

C核内中子数

D最外层电子数参考答案：D13.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源C．电能是一级能源

D．水力是一级能源参考答案：D略14.下列物质之间的相互关系不正确的是A．

与

为同一种物质B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C．、、互为同位素

D．CH4与CH3CH2CH3是同系物参考答案：C15.现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.无法计算参考答案：B由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金属氧化物中O的质量为0.4mol×16g/mol=6.4g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-6.4g，故选B。电解：本题考查混合物的计算，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸

B．氧化铁

C．H2O2溶液

D．氨水

②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是________________________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。参考答案：（1）引发铝热反应

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

几滴(少量)高锰酸钾溶液

溶液紫红色未褪去

④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n的名称是__________；①的反应类型是

(2)C6H12O6名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。(3)为检验①中(C6H10O5)n是否完全反应，可在反应后的溶液中滴加____

。参考答案：（10分）(1)名称是淀粉

；①的反应类型是

水解反应

(2)C6H12O6名称是葡萄糖

，常用银镜

反应(3)滴加碘溶液

。略18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是

；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式

；(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）

、

；参考答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH

⑥K2CO3(合理即可)

(3)2OH—＋CO2

===

CO32—＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

略19.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为：

；（2）用电子式表示C2D的形成过程：。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有

，写出它与水反应的离子方程式____