2022广东省茂名市电海中学高三化学模拟试卷含解析

2022广东省茂名市电海中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：下列说法正确的是（

）A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a＜7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动参考答案：C2.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A．温度相等、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的

O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4

D．质量相等、密度不等的N2和CO参考答案：D略3.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（

）AM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B．该反应的百分比学方程式是C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D．

时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大参考答案：D略4.下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：略6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：答案：B7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是(

)A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D解析：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；C、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故C正确；D、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误。8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

参考答案：D试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略10.下列说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布

C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略11.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反应②关于反应①、②的分析正确的是()A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反应①、②中共转移电子0.6mol参考答案：B略12.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部参考答案：B13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D14.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略15.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为

。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO2②

。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量

，充分振荡。若

，则含有②。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入

（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为

（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，

答

。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答

。参考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀盐酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀盐酸（1分）217m64W（2分）

因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；

因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）

（5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A

，E

。（2）D在周期表中位于第

周期，第

族。（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示）

。（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式

。ks5u（5）0.5molBD与A2D完全反应转移的电子数为

mol。参考答案：(14分)（1）H（2分）

Na(2分)

（2）二（1分）

VIA（1分）（3）E＞B＞C＞D＞A

（3分）（4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3

2NH3↑+H2O+CO2↑(3分)（5）1（2分）略18.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

：(2)过程I加入铁屑的主要作用是

，分离得到固体的主要成分是

，从固体中分离出铜需采用的方法是

；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为

；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为

。(列式计算)参考答案：略19.（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T/℃NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积㎡·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①请在表格中填入剩余的实验条件数据。②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是

。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：

（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制