金属的化学性质2

金属的化学性质（2）1．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(D)A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出2．下列四个化学反应中，符合如图所示漫画中情景的是(A)(第2题)A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2C．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3．向含有ZnCl2和CuCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是(B)A．CuB．Cu和FeC．Fe和ZnD．Fe4．根据金属活动性顺序表判断，下列各组物质不能发生化学反应的是(B)A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸5．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(B)A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属活动性比铜弱6．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应，则三种金属的活动性满足(A)①X＋YSO4=XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3=2Z＋Y(NO3)2；③X＋H2SO4=XSO4＋H2↑；④Z与H2SO4不发生反应A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(C)A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管8．若锰(Mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是(D)A．Mn＋2HCl=MnCl2＋H2↑B．Mg＋MnSO4=MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2=Mn(NO3)2＋CuD．Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn9．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是(C)10．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。(1)洗过的铁锅要把它擦干：__①__；(2)不锈钢：__④__；(3)铁制农具进行发蓝处理：__③__；(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__②__。某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。甲乙(第10题)(5)实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，__A__试管内的铁片先生锈，铁锈最先出现在水和空气交界面，此实验说明铁生锈和空气、水分等因素有关。(6)实验二：如图乙所示，A试管内放纯铁片，B试管内放不纯铁片，一段时间后，B试管内的铁片出现了锈斑。这一实验说明铁生锈还和铁片的内部结构有关。11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4=ASO4＋B；②C＋H2SO4=CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3=B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢前面(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D_(用字母填写)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__Fe__，反应③的化学方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(B)(第12题)A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【解】根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B说法错误；根据关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故C说法正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗酸的多少一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故D说法正确。13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁【解】充分反应后发现，溶液呈现无色，没有铜离子存在，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量；铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色而不是无色，因而D说法错误。14．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究，他们做了如下实验：(第14题)①取克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后滤出固体，洗涤、干燥后称量，称得固体质量为克。②将克固体与一定量的稀盐酸充分反应，消耗盐酸克，并绘制出如图所示产生氢气的质量与反应时间的关系图象。据此回答下列问题：(1)与稀盐酸反应的Fe的质量是多少？(2)与CuSO4反应的Fe的质量是多少？【解】(1)设克固体中Fe的质量为x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.10克eq\f(x,克)＝eq\f(56,2)x＝2.8克(2)设与CuSO4反应的Fe的质量为y。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu5664y－克eq\f(y,（－）克)＝eq\f(56,64)y＝5.6克(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与稀盐酸反应的Fe的质量之和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)8.5克。请你对此结果做出解释：因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应。15．人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水__直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是喷漆。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要另外两种溶液是氯化镁溶液和硫酸铜溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO