2022年度福建省泉州市金火中学高三化学联考试题含解析

2022年度福建省泉州市金火中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④参考答案：答案：B2.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

（

）

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略3.(08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

参考答案：答案：D4.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐．A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．.专题：物质的分类专题．分析：①由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物；②酸能金属氧化物、碱、盐反应；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；④跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；解答：解：①Na2O、NaOH、Na2CO3都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，都是钠的化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故②正确；③电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是电解质，故③正确；④Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；分类标准正确的是：①②③④．故选：B．点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，找出它们的共同点是解题的关键，注意概念的理解．5.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略6.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

参考答案：AB略7.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．8.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性：M>YD.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y参考答案：B略9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO参考答案：C略11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D12.对某溶液进行下列操作，结论正确的是

A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+参考答案：D略13.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键参考答案：B略15.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）．a．饱和NaHCO3溶液

b．蒸馏水

c．浓硫酸

d．NaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．参考答案：1.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO2.将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性KMnO4溶液检验；Ⅱ．（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低．解答：解：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO；Ⅱ．（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中Fe2O3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置B，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置D中产生的二氧化碳驱赶到装置A，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置A后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置C，所以装置连接顺序为：BDAC，故答案为：分液漏斗；B；D；A；C；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置A中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置B中应该盛放氢氧化钠溶液，从而吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置D生成的二氧化碳中混有氯化氢和水，导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大，测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量会偏大，样品中氧化铁的质量偏小，氧化铁的质量分数会偏小，故答案为：偏小．点评：本题考查物质成分检验实验方案设计，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，涉及亚铁离子检验、实验操作、误差分析等知识点，根据实验目的确定实验操作先后顺序，知道各个仪器作用，注意：不能用盐酸酸化高锰酸钾，为易错点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋和B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子．请回答：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为________（填序号）．①A单质＞B单质＞化合物R②化合物R＞A单质＞B单质③A单质＞化合物R＞B单质④B单质＞化合物R＞A单质（2）B－的特征电子排布式为________；其固态时的晶体类型为________．（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________．（4）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．（5）E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如图所示，则M的化学式为________；如果M晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm．参考答案：（1）①（2）2s22p6分子晶体（3）三角锥形氨分子间形成氢键（4）F＞N＞S

（5）CaF2略18.(每小题2分，第3小题全对才给分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。(5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

。参考答案：(1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。(2）(3）酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。(5）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJ·mol-1。19.（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构