2022年度湖南省邵阳市树人中学高一化学联考试题

2022年度湖南省邵阳市树人中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键．2.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性 B．还原性C．酸性 D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。3.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol参考答案：D略4.下列说法中正确的是

(

)A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金刚石稳定D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化参考答案：C略5.下列离子反应方程式正确的是（

）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+

+OH-

=H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略6.

NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略7.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水

D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味参考答案：DA．I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故A不选；B．NaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故B不选；C．乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏共价键，故C不选；D．碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故D选；答案为D。【点睛】非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，特别注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中存在离子键和共价键，其化学键的判断为难点。8.下列物质中，与水反应最剧烈的是A.Li

B.Na

C.K

D.Cs参考答案：D这四种元素都是第一主族的元素，Cs半径最大，金属性最强，与水反应最剧烈，故选D。9.下列有关物质的保存方法，正确的是

A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存参考答案：C略10.下列说法正确的是（）①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略12.提出近代原子学说的科学家是

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．波尔参考答案：A略13.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(

)。A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略14.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。15.将Al条插入6mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究

因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

参考答案：(1)浓度和催化剂;（2分）

③②①（2分）(2)温度（2分）;KMnO4溶液过量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是

；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：

；（3）A→B的化学方程式是：

；该反应的反应类型是

；（4）B→C的化学方程式为：

；该反应的反应类型是

；(5)反应B＋D→E的化学方程式为：

，该反应的反应类型是

；该反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：

。参考答案：（14分）（1）分馏（蒸馏）（1分）（2）

（2分）（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）

加成反应（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分，分子式漏写或写错为0分，未写条件扣1分）取代反应（1分）加入浓硫酸作催化剂、加热等（4分）略18.根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。（2）写出变化④⑦的离子方程式④_______________________。⑦_______________________。（3）写出CO2和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。参考答案：(1)①④⑥⑨

④(2)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O解析：（1）氧化还原反应反应中，应有元素化合价的升降，题中①④⑥⑨为氧化还原反应，②③⑤⑦⑧为非氧化还原反应，其中④为置换反应；（2）铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，则发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；硫酸可以清洗铁锈，为氢离子和氧化铁的反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）CO2和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O。19.（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1，反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_________，（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是____。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由_________。③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有____。A增大n（HCl）

B增大n（O2）C使用更好的催化剂

D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率____________（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：____________。参考答案：(1)2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2

(2)①＜

K（A）

②见下图增大压强，平衡右移，α（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10－3mol·min－1

(4)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】（1）由图示可知，总反应为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度，转化率反而减小；（3）根据v=△n/△t计算2.0～6.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水．【详解】（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应