贵州省遵义市航天高级中学高二（下）期中化学试卷

第5页2023-2023学年贵州省遵义市航天高级中学高二〔下〕期中化学试卷一、单项选择题〔本大题共9小题，共44.0分〕化学就在我们身边。以下说法正确的选项是()A.“一带一路〞是“丝绸之路经济带〞和“21世纪海上丝绸之路〞的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.医用酒精和过氧化氢溶液均可用于伤口的杀菌消毒，其原理相同

D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂【答案】D【解析】解：A.“一带一路〞是“丝绸之路经济带〞和“21世纪海上丝绸之路〞的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A错误；

B.蛋白质除了含有C、H、O外还含有N元素，故B错误；

C.酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌外表的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命根底中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；

D.油脂碱性环境下水解生成高级脂肪钠和甘油，高级脂肪酸钠为肥皂主要成分，利用该反响可以制造肥皂，故D正确；

应选：D。

A.丝绸的主要成分是蛋白质；

B.蛋白质含有N元素；

C.酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌外表的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命根底中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性；

D.油脂碱性环境下水解生成高级脂肪钠和甘油。

此题考查糖类、油脂、蛋白质的性质，明确相关物质的结构组成及性质是解题关键，题目难度不大。

一定条件下，在密闭容器中发生反响A(g)+B(g)⇌2C(g)，到达平衡状态的标志是()A.容器内的总压强不随时间而变化

B.2vA(正)=vC(逆)

C.单位时间内生成n

mol

C的同时，生成n

mol的B

D.A、B、C【答案】B【解析】解：A、两边气体的计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间而变化，故A错误；

B、2vA(正)=vC(逆)，说明达平衡状态，故B正确；

C、平衡时应有单位时间内生成2n

mol

C的同时，生成n

mol的B，故C错误；

D、A、B、C的反响速率比为2：2：1的状态，不能说明正逆反响速率相等，故D错误；

应选：B。

根据化学平衡状态的特征解答，当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达平衡状态。

此题分子式为C9H12O的有机物，那么属于酚类且只有一个链烃基的同分异构体有(A.3种 B.5种 C.6种 D.8种【答案】C【解析】解：属于酚类且只有一个链烃基，结合分子式为C9H12O可知，一定含酚-OH结构，另一个链烃基为-C3H7，结合丙基有2种，且苯环上2个取代基存在邻、间、对位置，那么符合条件的同分异构体有2×3=6种，

应选：C。

属于酚类且只有一个链烃基，结合分子式可知，一定含酚-OH结构，另一个链烃基为以下说法中正确的选项是()A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C.电子云的疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

D.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道【答案】C【解析】解：A.电子在原子轨道中作无规那么运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；

B.能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故B错误；

C.电子云就是用小黑点疏密来表示电子在空间出现概率大小的一种图形，故C正确；

D.在第三能层中有3s，3p，3d能级，原子轨道数分别为1、3、5，共9个轨道，故D错误；

应选：C。

A.电子在原子轨道中作无规那么运动；

B.能层为1时，只有一个轨道；

C.电子云是用小黑点疏密来表示电子在空间出现概率大小的一种图形；

D.在第三能层中不存在f能级。

此题考查原子核外电子排布的知识，涉及电子云、电子层和原子轨道的有关知识，明确电子云的定义是解题的关键，题目难度不大。

对于可逆反响：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，以下各图正确的选项是()A. B.

C. D.【答案】A【解析】解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反响方向移动，生成物C在反响混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；

B、增大压强，平衡向正反响方向移动，正逆反响速率均增大，交叉点后，正反响速率大于逆反响速率，与图象不相符，故B错误；

C、催化剂能加快反响速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；

D、反响放热，升高温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误。

应选：A。

对于可逆反响2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，反响放热，升高温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动，反响物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反响方向移动，

A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反响方向移动，生成物C在反响混合物中的含量减小，与反响相符；

B、增大压强，平衡向正反响方向移动，正逆反响速率均增大，交叉点后，正反响速率大于逆反响速率；

C、催化剂能加快反响速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；

D、反响放热，升高温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动，A的转化率减小。

此题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反响的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。

以下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的选项是()选项操作和现象结论ACH4和二者发生了化合反响B向蛋白质溶液中参加CuCl2或前者蛋白质发生变性，后者发生盐析C将乙醇与浓硫酸共热产生气体通入酸性KMnO检验乙烯的生成D向苯中参加适量溴水，振荡，溴水褪色苯与Br2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A.光照下烷烃发生取代反响，那么光照，颜色逐渐褪去，且生成氯代烃、HCl，故A错误；

B.蛋白质溶液中参加CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，变性为不可逆反响，均生成沉淀，故B正确；

C.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，那么现象不能说明乙烯的生成，故C错误；

D.苯与溴水不反响，发生萃取，故D错误；

应选：B。

A.光照下烷烃发生取代反响；

B.蛋白质溶液中参加CuCl2或(NH4)2SO室温下，将1.000mol⋅L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L-1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14

mol⋅L-1

B.b点：c(NH4+【答案】C【解析】解：A、因a点7<pH<14，因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol⋅L-1，故A错误；

B、b点时pH>7，那么盐酸和氨水反响，氨水过量，那么c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)>c(Cl-)，故B错误；

C、c点pH=7，那么c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下。以下关于利尿酸的说法中正确的选项是()A.它的分子式是C13H11O4Cl2 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它能发生取代反响、加成反响、消去反响 D.1

【答案】D【解析】解：A.由结构可知分子式是C13H12O4Cl2，故A错误；

B.含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C.含-COOH可发生取代反响，含碳碳双键及苯环可发生加成反响，-Cl与苯环相连不能发生消去反响，故C错误；

D.含碳碳双键、羰基、苯环均与氢气发生加成反响，那么1mol该物质最多能与5molH2发生反响，故D正确；

应选：D。

由结构可知，分子中含12个H，含碳碳双键、羰基、以下电子排布式或电子排布图正确的选项是()A.C的电子排布图：

B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s2【答案】D【解析】解：A.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规那么，故A错误；

B.Ca为20号元素，其原子的核外有20个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故B错误；

C.根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；

D.Cl核外有17个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p5，得到1个电子变成Cl-，那么二、填空题〔本大题共1小题，共4.0分〕在硫酸铜溶液中参加适量的氢氧化钠溶液后，再滴入适量甲醛溶液(福尔马林)，加热。可观察到的现象依次是______；甲醛发生反响的化学方程式为______。【答案】蓝色沉淀、产生砖红色沉淀；HCHO+4Cu(OH【解析】在CuSO4溶液中参加适量NaOH溶液后，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再滴加甲醛溶液，加热发生氧化复原反响，甲醛被氧化为碳酸分解生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸钠，同时生成砖红色氧化亚铜沉淀，反响的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→△Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，三、简答题〔本大题共4小题，共36.0分〕反响Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H=a

kJ/mol，平衡常数为温度/℃500700900K1.001.472.40(1)上述反响中的a______0(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。

(2)假设500℃时进行上述反响，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为______。

(3)700℃时上述反响到达平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。

A.缩小反响器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃D.【答案】大于；1mol/L；BC【解析】解：(1)由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反响向正反响方向移动，那么正反响为吸热反响，即a>0，

故答案为：大于；

(2)令平衡时CO的浓度为amol/L，由方程式可知，二氧化碳的浓度变化量为amol/L，那么平衡时二氧化碳的浓度为(2-a)mol/L，500℃时平衡常数为1，那么a2-a=1，解得a=1，

故答案为：1mol/L；

(3)A.反响前后气体体积不变，缩小反响器体积，压强增大，平衡不移动，故A错误；

B.通入CO2，平衡向正反响方向移动，故B正确；

C.升高温度到900℃，平衡常数增大，平衡向正反响方向移动，故C正确；

D.使用适宜的催化剂，加快反响速率，平衡不移动，故D错误，

故答案为：BC。

(1)由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反响向正反响方向移动，据此判断；

(2)令平衡时CO的浓度为amol/L，表示出平衡时二氧化碳的浓度，利用平衡常数列方程计算；

(3)根据平衡移动原理方向解答。常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图：

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1〞或“图2〞)；

(2)a=______mL；

(3)E点对应离子的浓度由大到小的顺序为______。【答案】图1；20.00；c(N【解析】解：(1)如果酸为强酸，那么0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，

故答案为：图1；

(2)滴定20.00mL

0.1000mol/L

HCl溶液，NaOH和HCl恰好反响时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n(HCl)=n(NaOH)，那么a=20.00mL，

故答案为：20.00；

(3)根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反响生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，盐类水解程度较小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，那么溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g

H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．

(1)该有机物的分子式为______．

(2)A的链状同分异构体共______种.

(3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为______，其系统命名为______．

(4)B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰(即只有4种氢原子)，B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C.那么【答案】C4H8；3；；2-甲基-【解析】解：(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，那么该有机物的相对分子质量为2×28=56；

n(A)=1.4g56g/mol=0.025mol，

n(C)=n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，

n(H)=2n(H2O)=2×1.8g18g/mol=0.2mol，

故有机物分子中含有C原子数目为0.1mol0.025mol=4，含有H原子数目为0.2mol0.025mol=8，

因为12×4+1×8=56=M(A)，所以没有O元素；

∴分子式为C4H8，

故答案为：C4H8；

(2)分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，那么结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、，故答案为：3；

(3)含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2-甲基-1-丙烯，故答案为：；2-甲基-1-丙烯；

(4)丁烯与溴水发生加成反响生成1，2-二溴丁烷，反响的方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试答复以下问题：

(1)s电子的电子云轮廓图呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的电子云轮廓图呈______形，每个p能级有______个原子轨道。

(2)基态铬原子的价电子排布式______，其原子核外有______个能层，______个未成对电子。【答案】球；1；纺锤；3；3d54s【解析】解：(1)根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，

故答案为：球；1；纺锤，3；

(2)Cr元素原子核外电子数为24，根据核外电子排布规律及洪特规那么特例，半充满更稳定，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为：3d54s1，价电子排布图为：，那么该元素位于第四周期，有4个电子层，有6个未成对电子，

故答案为：3d5四、实验题〔本大题共1小题，共18.0分〕某实验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)请写出乙醇被催化氧化的化学方程式：______。反响过程中，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反响仍能继续进行，说明该乙醇催化反响是_______

反响。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______；乙的作用是______。

(3)反响进行一段时间后，枯燥试管a中能收集到不同的物质，