2023年高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版

课时分层训练(二十五)水溶液酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)A级根底达标1．以下关于水的说法正确的选项是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f(KW,[OH－])增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中参加醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，eq\f(KW,[OH－])＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中参加醋酸可抑制水的电离，而参加醋酸钠会促进水的电离。]2．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合[H＋][OH－]＝常数，以下说法错误的选项是()A．图中温度T1>T2B．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．假设处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性C[D项，B点KW＝10－12，pH＝2的H2SO4中[H＋]＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中[OH－]＝1mol·L－1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。]3．(2023·成都毕业班摸底检测)室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点溶液中[OH－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]C[甲基橙的变色范围为3.1<pH<4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，到达滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，假设选用甲基橙作指示剂，那么没有到达滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞或石蕊作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反响的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时到达滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着参加的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反响，因两溶液浓度相同，那么体积也相同，C项正确；N点参加20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，将①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c4．(2023·重庆一模)常温时，以下表达正确的选项是()A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多B[稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但[H＋]、[CH3COO－]减小，根据KW＝[H＋][OH－]知，[OH－]增大，A项错误；pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，[OH－]相同，所以对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。]5．25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2；100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，以下说法正确的选项是()【导学号：95160253】A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7D[100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，[OH－]＝0.4mol·L－1，[H＋]＝0.2mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；D项，氨水过量pH>7，正确。]6．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；那么以下表达正确的选项是()【导学号：95160254】A．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强B．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性A[中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，假设V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]7．(2023·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的选项是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6A[A项，[OH－]＝eq\f(1×0.1×2,2)mol/L＝0.1mol/L，[H＋]＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C项，[H＋]水＝10－8mol/L；D项，NaOH溶液的pH>7，不可能为pH＝6。]8．用浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时以下操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确A[A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，那么消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。]9．(2023·长春模拟)向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如下图，以下有关说法正确的选项是()A．由水电离出的[H＋]：c点>b点B．NH3·H2O的电离程度：a点>b点C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a点到b点间D．从b点到c点，一直存在：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]C[选项A，b点酸碱恰好反响生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的[H＋]：b点>c点，错误。选项B，NH3·H2O是弱电解质，反响过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，b点是NH4Cl溶液，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]，随着盐酸的滴入，溶液中[Cl－]逐渐增大，故[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，[NHeq\o\al(＋,4)]逐渐减小，[H＋]逐渐增大，靠近c点时一定有[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]，错误。](2023·全国Ⅱ卷，节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参加3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。(2)玻璃液封装置的作用是_______________________________________。(3)Ⅴ中参加的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________________________________________。(4)测得混合气中ClO2的质量为________g。【解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有复原性，二者在酸性溶液中发生氧化复原反响，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(4)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，那么有n(ClO2)＝1/5n(Na2S2O3)＝1/5×0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(2)吸收剩余的二氧化氯气体(防止碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.0270010．现有常温下的六份溶液：【导学号：95160255】①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)假设将②③混合后所得溶液的pH＝7，那么消耗溶液的体积：②________③(填“>〞“<〞或“＝〞)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>〞“<〞或“＝〞)。(4)将①④混合，假设有[CH3COO－]>[H＋]，那么混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性(5)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反响，恰好完全中和，求：①假设x＋y＝14，那么a/b＝________(填数据)；②假设x＋y＝13，那么a/b＝________(填数据)；③假设x＋y>14，那么a/b＝________(填表达式)。【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，那么需体积②>③。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，仅知道[CH3COO－]>[H＋]，无法比拟[H＋]与[OH－]的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，应选ABC。(5)假设两溶液完全中和，那么溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①假设x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②假设x＋y＝13，那么eq\f(a,b)＝0.1；③假设x＋y>14，那么eq\f(a,b)＝10x＋y－14。【答案】(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－14B级专项突破11．20mL约0.1mol·L－1氨水用0.1mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如下图，以下说法正确的选项是()A．适宜用酚酞作指示剂B．滴定过程中，当溶液的pH＝7时，两者恰好等物质的量反响C．到达滴定终点时，溶液中：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]D．滴定过程中，pH＝7时溶液中水的电离程度最大C[到达滴定终点时NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的电离程度最大。]如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反响，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂B[由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·L－1，A错误；由曲线a起始时溶液pH＝1可知，是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D错误。]12．(2023·温州模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图，那么以下说法正确的选项是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C[如果酸为强酸，那么0.1000mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反响生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；假设醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，那么溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸反响恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。]13．(2023·黑龙江五校联考)：pOH＝－lg[OH－]。298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与参加氨水体积的关系如下图。以下有关表达正确的选项是()A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mLB[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。选项B,298K时，水的离子积KW＝1.0×10－14mol2·L－2，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg{[H＋][OH－]}＝－lgKW＝14，正确。选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)>20.00mL，错误。]14．(2023·长郡中学高三选拔考试)25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5mol·L－1，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5mol·L－1，现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴参加0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如下图。以下有关说法不正确的选项是()【导学号：95160256】A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．溶液pH＝7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．D点处：[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C[HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反响，那么A点到B点，随着氨水的参加，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反响，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH＝7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]15．(2023·武汉模拟)25℃时，向浓度为2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得[HA]、[A－以下说法正确的选项是()A．pH＝4.45时，溶液中[A－]<[Na＋]B．当[A－]>[HA]时，溶液一定呈碱性C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反响D．pH＝4.45时，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1D[选项A，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45时，溶液中[Na＋]<[A－]。选项B，由图知[A－]>[HA]时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反响时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，[A－]＝[HA]＝amol·L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1。](2023·绵阳二模)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。以下有关表达正确的选项是()A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．c点处的溶液中：[Na＋]－[Cl－]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D．d点处溶液中水电离出的[H＋]大于b点处B[a点溶液为Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)水解，溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，注意COeq\o\al(2－,3)分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反响为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反响为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的[H＋]小于b点处，D项错误。]16．(2023·山西三晋联考)室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中参加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图。以下有关说法不正确的选项是()【导学号：95160257】A．n＝2且起始时[HnA]＝0.1mol·L－1B．b点时：[Na＋]>[HA－]>[H＋]>[OH－]>[A2－]C．b→c段，反响的离子方程式为HA－＋OH－=A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱B[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时到达第一个计量点，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始时，[H2A]＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，那么HA－的电离程度大于水解程度，[Na＋]>[HA－]>[H＋]>[A2－]>[OH－]，B项错误；a→b段发生反响H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，b→c段发生反响NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，[OH(2023·绍兴一中月考)室温下，用0.1mol·L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如下图，以下说法正确的选项是()A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值逐渐减小D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的[Cl－]等于另一溶液中的[CH3COO－]C[滴定开始时0.1mol·L－1盐酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A错误；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸，两者恰好反响，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反响生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3·H2O的电离常数Kb＝eq\f([OH－][NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])只与温度有关，随着氨水的参加，[OH－]在增大，所以滴定过程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值逐渐减小，C正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，都存在：[H＋]＝[OH－]，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＝[CH3COO－]，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反响，所以盐酸中[NHeq\o\al(＋,4)]大，那么[Cl－]>[CH3COO－]，D错误。]C级能力提升17．(2023·山西太原一模)常温下，向1LpH＝10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的[OH－]与通入CO2的体积(V)关系如下图。以下表达不正确的选项是()【导学号：95160258】A．b点溶液呈中性B．d点溶液中：[K＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]C．c点溶液中：2[H2CO3]＋[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝[OH－]D．a点溶液中：水电离出的[H＋]＝1×10－10mol·L－1A[b点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，A错误；d点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]，结合电荷守恒[K＋]＋[H＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]，可得[K＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]，B正确；c点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：2[H2CO3]＋[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝[OH－]，C正确；a点为氢氧化钾溶液，溶液中的氢离子全部来自水，根据pH＝10，水电离出的[H＋]＝1×10－10mol·L－1，D正确。]18．过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写以下空白：(1)移取10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水