【12份试卷合集】河南省兰考县某中学2019年高二下学期化学期末模拟试卷

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H-10-16Na-23S-32Ag-108Cu-64

第I卷选择题(共54分)

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)

1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐

C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(0H”

D.《汉书》中“高奴县有消水可燃”这里的“消水”指的是石油

2.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作

“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的

离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或NazSO,溶液不易发生聚沉，

则下列有关说法正确的是

A.Na.使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca,Mg2+

B.该胶体分散质微粒带正电荷

C.该胶体遇氯化领溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D.该胶体的微粒直径为lO-'cnTloTcm

3.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是

混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性钠胆矶氧化铁二氧化碳

B纯盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化氮

C8.4消毒液纯碱石灰石氨气水

D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫

4.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5M电子高二化学总4页第-1-

B.常温常压下.4.6gN02气体所含的分子数为O.INA-

C.7.8gNaz()2与足量的水(4々)反应生成的氧气所含的中子数为NA

D.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

222

5.pH=O的某溶液中还可能存在Al"、Fe\NH<\Ba\Cl，C03->SO：1N03-

中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是

A.向溶液中加入硝酸钢溶液时有气体放出，说明原溶液中一定有Fy无N03-

B.向溶液中加入硝酸领溶液时，有沉淀生成，一定有SO/或小厂

C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH：没有A1”

D.向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量C0气体，一定无明显现象

6.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是

选项实验操作离子方程式

-

A向FeBn溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe">Br-ClJ+2Br=Brs+2Cr

J+

B用澄清石灰水鉴别K1SO3溶液和KHSO：溶液Ca+S0/=CaS031

-

C用饱和Na£O,溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSOjCOJCaC03+S0/

D向Alz60,)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al"+30ir=AlSH)N

7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化为电能

C.电解质溶液导电时，电能转化为化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能

8.现有下列氧化还原反应：①2BF+C12=Br2+2C「②2Fe2*+Bn=2Fe3，+2Br-

2t

③2Mn0J+10C「+16H*=2Mn+5clz+8H20.根据上述反应，判断下列结论正确的是

A.还原性强弱顺序为:Fe2+>Br->Mn2+>Cr

B.①中Bn是Bh的氧化产物，③中Mn"是MnOJ的还原产物，

C.若向酸性KMnO,溶液中加入FeSO,溶液，可观察到紫色褪去

2+3

D.lmolCL通入含lmolFeBr?的溶液中，离子反应为：Cl2+Fe+2Br=Br2+2Cl+Fe*

9.实验室用NH£1盐酸、NaCl(h(亚氯酸钠)为原料制备C102的过程如下图所示。

■....

J,

加.cia种——»[]------.[NI,—I--------加>

下列说法不正确的是

A.X中大量存在的阴离子有C「和OITB.NH3和NCI3中N元素的化合价相同

C.NaClOz变成ClOz发生了氧化反应D.制取ImolClO?至少需要lolNH4cl

6

10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeSz+12H2()—7Cu2S+5FeSO4+12H2s0,,下

列说法正确的是

A.CuzS既是氧化产物又是还原产物B.5moiFeSz发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的离子有一部分是氧化产物D.FeSz只作还原剂

11.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是

选实验现象解释或结论

项

A将一小块钠投入乙醇中产生无色气泡发生的反应为：2H*+2Na=2Na++H2

t

发生的反应：2Na生的Ba2++4HC03-=

B将少量Na202固体加入过量黄色固体溶解，产

Ba(HC03)2溶液中生无色气泡和白4BaC031+2H2O+O21+4Na*

色沉淀

C将KI和FeCL溶液在试管中下层溶液显紫红氧化性：Fe^L

混合后，加入CC1。振荡，色12.化学

静置知识在

生产和

生活中

D分别向同体积同浓度Na2c都产生大量白色Na2cO3和NaHCOs溶液中都存在大量

2-有着重

和NaHCOs溶液中滴入相同的沉淀C03

要的应

Ca(OH”溶液

用.下列

说法中正确的是

(1)钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、留、锯、错等

(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明祖常作为消毒剂

(4)NazOz既可作呼吸面具中02的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂高二化学总4页第2页

(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔.

A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(6)

C.⑴⑵⑶(4)(6)D.⑴⑵⑶⑷⑸(6)

13.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

@Fe->FeCl2-Fe(OH)2-*Fe(OH)3®Na-*Na2O-*Na2CO3-*NaHCO3-NaOH

③Mg-MgCb-Mg(OH)2④AI-ALO3-AI(OH)3⑤AlfNaAlOz-Na2cO3

A.(2X3)@B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

14.钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程

如图所示：

1—0NaCiaO.lGal

NnOH带液地崎CO]

铝土矿NaAIO:

(A12OJ.Ga2O3)NaGaO2过滤

AI(OHh

下列判断不合理的是

A.Al、Ga均处于IHA族B.GazOs可与盐酸反应生成GaCL

C.62(0,3可与岫011反应生成岫6202D.酸性：Al(0H)3>Ga(0H)3

15.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现用4mol/L的FeCb溶液(其他用品略),

某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)

A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.Omol/LB.第②组剩余固体是铜铁混合物

C.第④组反应后的滤液中c(Fe")=6mol/LD.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

b9啮

16.已知、、，、，(立方烷)的分子式均为C此，下列说法正确的是

A.Z的二氯代物有四种B.X的同分异构体只有Y和Z

C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面

D.X、Y、Z均可使澳的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

组别①②③④

V[FeCh(aq)]/ml100100100100

混合粉末质量/g613.2243617.25'C

时，有下

列几种浓

反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8度均为

0.lmol/L

的溶液，

下列说法正确的是

A.0.lmol/LNaHSOs溶液的PH=4则水电离出的c(H+)=lX10Tmol/L

B.物质的量浓度均为0.Imol/L的NazCOs和NaHCOs的等体积混合溶液中：

2-

2c(OH-)-2c(H*)=3c(H2CO3)+c(HC03')-c(C03)

C.PH=a的NaClO溶液中加入Na2c。3溶液后，溶液PH<a

D.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液PH=7

18.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/Lo①H2S溶液；②KHS溶液;

③MS溶液；④H2s和KHS混合溶液。下列说法正确的是

A.溶液pH从大到小的顺序是：③>②>①>④

B.在KHS溶液中有：c(H*)+c(K*)=c(0H-)+c(HS-)+c(S2')

C.c(HzS)从大到小的顺序是：①>④>③>②

+

D.在H2s和KHS混合溶液中有：c(H£)+c(HS-)+c(S")=2c(K)

第n卷非选择题(共46分)

二.填空题(每空2分)

19.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,Fe&作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转

化过程中NO的作用是o

②写出图1中Fe"与Fe8反应的离子方程式：。

(2)Fe8氧化为Fe"的过程中,控制起始时Fe"的浓度、溶液体积和通入&的速率不变，改变其他条件时,Fe"

被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。

①加入NaN02发生反应：2H*+3N(V=N03-+2N0t+玲0。该反应中若有6moiNaNOz完全反应,转移电子的物质

的量为molo

②加入NaNOz、KI发生反应：4H*+2N(V+2r=2N0t+I2+2H4解释图2中该条件下能进一步提高单位时间

内Fe"转化率的原因：.

20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为

CH4(g)+H20(g)^=±C0(g)+3H2(g)AH>0

①若800C时，反应的化学平衡常数K=LO,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下

表。

CH4H20COH2

3.0mol•L18.5mol•L12.0mol•L12.0mol•L-1

(1)则此时正、逆反应速率的关系是V正__________V逆。(填“>”“=”)

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360'C或

480℃、

实验序号温度/c压强/kPaCQ初始浓度/mol•1/H2O初始浓度/mol•L'1压强为

101kPa

360或303

1P2.006.80

kPa,其

余实验

t2.006.80

2101条件见

下

33601012.006.80表)。

(2)表中

t=,P=；设计实验2、3的目的是；

实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是(用及、⑹、L表示)

(3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物投入量ImolCHd、ImolIfeOamolCk、amollfeO、bmolCO、cmolH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的

平均速率v(Hz)=,若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向

逆反应方向进行，则b的取值范围为。

21.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料(PbS04>PbOz、PbO等)中回收铅，实现铅的

再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作极。

(2)过程I，己知：PbSO,、PbCG的溶解度(20℃)见图1;NazSO'、Na2cG的溶解度见图2。

«**①根据图1写

出过程I的离子方程式：。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO,的转化速率下降。根据图2,解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；ii.(请你提出一种合理解释)。

(3)过程II,发生反应2PbO2+H2c2()4=2PbO+H2O2+2C&t。PbO与AI2O3性质相似，PbO与氢氧化钠

溶液反应的离子方程式是o

(4)过程IH,将PbO粗品溶解在HzSO,和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的电解液。电解Na2Pbe1”溶液,

生成Pb,如下图：

①阴极的电极反应式是。

②电解一段时间后，NazPbCL浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法

是。

22.Na2a具有强氧化性，Hz具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与压能发生反应。为了

验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Kl、K2＞在产生的氢气流经装有岫2。2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：―«

(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是o

(3)步骤3中的必要操作为打开Ki、⑹，(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至NazOz逐渐熔化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭KiD.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出岫曲与压反应的化学方程式为o

II.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazOz含量。

其操作流程如下：

一定m样品在作j]—■1"波w移]—d撵作2H巴

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na曲质量分数。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

高二化学参考答案

一.选择题（每题3分，共54分）

二.填空题（，共46分）

19.（共10分）

3+2t2-+

（1）还原剂（2分）、催化剂（2分）、14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S04+16H（2分）

（2）4（2分）、生成的催化剂N0更多，加快了反应速率。（2分）

题号123456789

答案CCDDACACB

题号101112131415161718

答案CBBCDCCBD

（1）>（2分）（2）480（1分）、303（1分）探究温度对化学反应速率的影响（2分）KLRVKZ

（2分）

（3）0.OGmoirmin1（2分）0.2QW1（2分）

21.（共10分）

22-

⑴正（1分）（2）PbS04+C03=PbC03+S04（2分）温度降低，Na£03溶解度降低，使溶液中

的C（C（V-）降低，反应速率降低。（2分）

---2-

PbO+OH+H2O=[Pb（0H）3]'或Pb0+20H+H20=[Pb（OH）甲一或PbO+2OH=PbO2+H20（2分）

（3）PbCl广+2e-=Pb+4c「（2分）（4）向阴极区电解液中加适量的PbO（1分）（2分）

22.（共14分）

（1）关闭K”向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱

稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（2分）

（2）碱石灰（2分）；吸收氢气中的水和氯化氢（2分）

（3）BADC（2分）

△

（4）NM+Ife^^NaOH（2分）

⑸①玻璃棒（2分）②偏小（2分）

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）

1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.最易失去的电子能量最高

B.L层电子比K层电子能量高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

【答案】C

【解析】试题分析：A.根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；

B.根据构造原理判断；

C.没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；

D.根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断.

解：A.能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；

B,电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层,L层电子比K层电子能量高，故B正确；

C.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层

P轨道电子能量高，故C错误；

D.能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确.

故选C.

2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A.ns2DB.ns2np1C.ns2np4rDs.ns2np5

【答案】D

【解析】试题分析：决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电

子数大于4.

解：最外层电子数24时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7,

最容易得电子，故选：D.

3.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）

A.CO?和CSzB.NaCl和HC1

C.H2O和CKD.O2和HBr

【答案】A

【解析】试题分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结

构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答.

解：A.均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；

B.NaCl含离子键，HC1含共价键，故B不选；

C.H2和均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选;

D.&和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；

故选A

4.以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

+

A.H30B.BF3C.CCLD.PC15

【答案】C

【解析】试题分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原

子满足8电子结构，据此判断：CCL中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,C原子

满足8电子结构；C1元素化合价为-1,C1原子最外层电子数为7,所以1+7=8,C1原子满足8电子结构,

故C正确；

考点：考查8电子结构的判断

5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(0H)3B.第一电离能：Na<Mg<Al

C.电负性：Na>Mg>AlD.还原性：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】试题分析：金属性是Na>Mg>Al,则A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则

碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,A错误；B.Mg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：Na

<Al<Mg,B错误；C.金属性越强，大小越小，则电负性：Na<Mg<Al,C错误；D.还原性：Na>Mg>

Al,D正确，答案选D。

考点：考查元素周期律应用

6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()

2

A.C02B.H2OC.C03'D.CCI4

【答案】B

【解析】试题分析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=。

键个数+孤电子对个数.。键个数=配原子个数，孤电子对个数=5X(a-xb),a指中心原子价电子个数,

x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的

排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空

间构型.

价层电子对个数为4,不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有

两个孤电子对，空间构型是V型；

价层电子对个数为3,不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；

价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断.

解：A.ca分子中每个0原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2,且不含孤

电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；

B.水分子中价层电子对个数=2+^X(6-2X1)=4,VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略

去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；

C.cor的中心原子C原子上含有3个。键，中心原子上的孤电子对数=/(4+2-2X3)=0,所以C0「

的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选；

D.CCL分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=4+*(4-1X4)=4,VSEPR

模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构

模型一致，故D不选；

故选B.

7.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()

选项ABCD

晶体名称碘化钾干冰石墨碘

组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子

晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、碘化钾是离子化合物，是由K+和「以离子键构成，故A说法正确；B、干冰是C02,属于分子

化合物，组成微粒是分子，存在的作用力是范德华力，故B说法正确；C、石墨是混合晶体，故C说法错

误；D、碘单质属于分子晶体，存在范德华力，故D说法正确。

8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为at4A44

TjV

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

【答案】B

|必利1R建勺那布队,乙多电门电/甲,p快曲母定二十，次B中•'酢",如"鼾・1'

于3s.纣A体试.奥念Pe师子於外（加，H布图为，.....T"*，、,；..

，•

上孑一电段能比氯原:丫-电黑能小.»C檐皮,Cua无臭懵脚・中右干生|>.M。幡式

考点：本题考查物质结构。

9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满

CO2分子中J<1之间的夹角为

BC02为直线形分子

109°28'

C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氮原子2P能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；B.理

论解释不对，CO?分子的价层电子对是2,根据价层电子对互斥理论，CO?分子是直线型，故B错误；C.金

刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCL故D错误；

故选A。

10.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P\②Is22s22P63s23P）③Is22s22P）则下列

有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：③，②〉①B.原子半径：③>②>①

C.电负性：③XD>①D.最高正化合价：③MD>①

【答案】A

【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①Is22s22P63s23p‘为S元素，②Is22s22P63s23P3为P元素，

③Is22s22Ps

为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离

能高于同周期相邻元素，所以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故

第一电离能F>P>S,即③，②〉①，故A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下

原子半径增大，故原子半径P>S>F,即②，①>③，故B错误；C.同周期自左而右，电负性增大，

同主族自上而下电负性降低，故电负性③，①〉②，故C错误；D.S元素最高正化合价为+6,P元素

最高正化合价为+5,F没有正化合价，故最高正化合价：①>②，故D错误。故选A。

考点：原子结构与元素的性质

11.关于化学式"迷1(10)5](：12・60的配合物的下列说法中正确的是()

A.配位体是和HQ,配位数是9

B.中心离子是Ti'+,配离子是[TiCl(HzO)5]2+

C.内界和外界中的Cl的数目比是1：2

D.加入足量AgNOs溶液，所有C厂均被完全沉淀

【答案】C

【解析】试题分析：A.由化学式[篁口(上0)5](：1「40可知：该物质的配位体是C「和H20,配位数是6,

A项错误；B.根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是T1+,配离子是[TiCl(H2O)5『+,B项

错误；C.在络离子内界的CL的数目是1,在络离子外界中的的数目2.所以比是1：2,C项正确；D.由

于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNOs溶液，有2/3的被沉淀，D项错误；答案选C。

考点：考查有关络合物的知识。

12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子,

黑点表示碳原子，则它的化学式为()

A.TiCB.Tii3cMC.TiQD.TiMC13

【答案】D

【解析】试题分析：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原

子，明确

题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型。根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，

其分子式为Ti”①。故选D。

考点：化学键与晶体结构

13.有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧钱根离

子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()

A.除③外B.①②⑤⑥C.除③⑧外D.③④⑦⑧

【答案】A

【解析】试题分析：①白磷分子P原子价层电子对个数=3+(5-1X3)+2=4,所以空间构型是正四面体形,

正确；②金刚石的结构为正四面体结构，正确；③石墨为层状结构，不存在四面体结构，错误；④二氧化

硅中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心,

0处于4个顶角，正确；⑤甲烷分子中心原子价层电子对个数=4+(4-1X4)+2=4,4个共价键完全相同，

则其分子结构为四面体结构，正确；⑥四氯化碳中，碳原子与四个氯原子形成4个键，中心原子价层电子

对个数=4+(4-1X4)+2=4,空间构型为四面体形，正确；⑦单质硅的空间结构与金刚石的相似，为空间

四面体结构，4个共价键完全相同，为四面体，正确；⑧钱根离子中中心原子价层电子对个数=4+(5-lTX4)

+2=4,为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体形分子，正确；选A.

考点：考查判断简单分子和离子的空间构型。

14.有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，。为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学

式为MN。的晶体结构为()

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】试题分析：A,阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8吊+6x；=4,1个阴离

ON

子位于体〉，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为4:1,化

学式为M,N,故A错误；B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4x3；,1个阴

离子位于体»,为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为2:1=1:

2,化学式为MN?,故B正确；C、有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为3xi=1,1

个阴离子位于侬小，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为g:

1=3:8,化学式为M3N8，故C错误；D、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8x^

=1,1个阴离子位于体/小，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比

值为1：1,化学式为MN,故D错误；故选B。

考点：考查了晶胞的计算的相关知识。

15.有5种元素X、Y、Z、Q、ToX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为

3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T

原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZOz是极性键构成的非极性分子

【答案】C

【解析】试题分析：5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元

素；Y

原子的特征电子构型为3d64sz,则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为

C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是0元素；T原子的M电子层上p轨

道半充满，则T是P元素；A.Y是Fe元素、Q是0元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和

四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物FezOs,故A正确；B.T是P元素、Z是C元素，T和Z

各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，白磷分子中四个磷原子位于四个顶点

上，故B正确；C.X是S元素、Q是0元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物

是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D.ZOz是CO?,只

含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确。故选C。

考点：核外电子排布；化学键的形成和种类；分子构型

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（）

X：Y

Z;W：Q

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQo

C.Y?-和Z'+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【答案】A

【解析】试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为0元素，Z为A1元素，W为S元

素，Q为C1元素。A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A1元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z

的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原

子半径从左到右逐渐减小，则有：rz>r,>rq>rx>r¥,故B错误；C、离子产和Z"的核外电子数都为10,

离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，

对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。故选A。

考点：考查了位置结构性质的相互关系及应用的相关知识。

17.下列关于晶体的说法中，不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性