盐类水解课堂教学

以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？知识回顾第1页/共41页第一页，共42页。

生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型第2页/共41页第二页，共42页。思考与交流:1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性？2、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？第3页/共41页第三页，共42页。【实验探究】

用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl

Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4

、Na2SO4

溶液的酸碱性。那盐溶液的酸碱性如何呢?PH试纸标准比色卡第4页/共41页第四页，共42页。实验记录>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？溶液Na2CO3(NH4)2SO4

Na2SO4PH值

溶液酸碱性>7<7

＝7碱性酸性中性第5页/共41页第五页，共42页。【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？NH4Cl溶液为什么显酸性？NaCl溶液为什么显中性？第6页/共41页第六页，共42页。

分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？第7页/共41页第七页，共42页。思考：1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为0.1mol/L？2、1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？第8页/共41页第八页，共42页。NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3

·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）>C（OH－）。第9页/共41页第九页，共42页。测试对象

溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3 NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐第10页/共41页第十页，共42页。盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？第11页/共41页第十一页，共42页。一.盐类的水解1.定义：3.实质：破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,电离出的离子能与水反应生成弱电解质出在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.水解的条件：第12页/共41页第十二页，共42页。①属可逆反应，是中和反应的逆反应

4.特征：②水解程度一般比较微弱酸+碱盐+水中和水解第13页/共41页第十三页，共42页。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，谁强显谁性，同强呈中性。第14页/共41页第十四页，共42页。练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？KClK2SO4CH3COOKNa2SAlCl3Cu

SO4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性第15页/共41页第十五页，共42页。6.酸式盐溶液的酸碱性

如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。

(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4第16页/共41页第十六页，共42页。②外因：7.影响盐类水解平衡的因素①内因：外加试剂酸碱酸碱性相同的盐酸碱性相反的盐抑制水解促进水解溶液越稀，越有利于水解越难电离的物质越容易水解即越弱越水解温度越高，越有利于水解第17页/共41页第十七页，共42页。思考：对于水解平衡：NH4++H2ONH3•H2O+H+

，从影响化学平衡的因素去考虑(1)如何抑制NH4+水解：浓度：增大C(NH3•H2O)增大C(H+)加入HCl等FeCl3AlCl3等

温度：降低（因为水解是吸热反应）第18页/共41页第十八页，共42页。（2）如何促进水解？浓度：减小盐溶液浓度减少c(NH3•H2O)减少c(H+)盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小NaOHCuOMgCaCO3等NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐)温度：升高NH4++H2ONH3•H2O+H+第19页/共41页第十九页，共42页。8.盐类水解方程式的书写规律⑵多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，不能合并,且第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离联系），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）

⑴单个“弱离子”的水解程度小，书写时用“

”，即使产物中有难溶物或易挥发性物质，也不足以产生沉淀或放出气体，故不能用“↓”或“↑”。

也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式⑶多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）第20页/共41页第二十页，共42页。例.判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H2O注：离子方程式应遵循电荷守恒第21页/共41页第二十一页，共42页。AD例.下列水解离子方程式书写正确的（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++2H2ONH3·H2O+H+提示：Br-

不能水解；CO32-

应分步水解第22页/共41页第二十二页，共42页。⑷两种水解情况相反的盐溶液相混合时能相互促进水解,水解离子方程式的书写情况视反应的完全程度而定。①若水解仍不彻底,书写时用“

”,例

②若水解能进行彻底(一般为产物有难溶于水的物质),书写时用“

=”,产物中的难溶物或易挥发性物质要用“↓”或“↑”,例

NH4++CH3COO-+H2ONH3.H2O+CH3COOH类似的还有NH4+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合时相互促进了水解反应的原理2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑第23页/共41页第二十三页，共42页。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第24页/共41页第二十四页，共42页。Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+

常见的能完全彻底相互促进水解的离子组有

第25页/共41页第二十五页，共42页。③两种水解情况相反的盐溶液相混合时,不一定是发生水解反应.例Ⅰ.FeCl3溶液与Na2S溶液混合时,由于Fe3+氧化性较强,S2-还原性较强,因此二者发生了氧化还原反应:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓。类似的还有Fe3+与SO32-、HSO3-、HS-等。Ⅱ.CuSO4溶液与Na2S溶液混合时,由于复分解反应的产物CuS的溶解性比Cu(OH)2小,因此二者发生的是复分解反应:CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4。类似的还有Ag+与S2-等。第26页/共41页第二十六页，共42页。二、盐类水解知识的应用1.盐溶液的PH比较和酸碱性判断，要考虑盐的水解

Na2CO3溶液中，C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）2.溶液中离子浓度的关系判断，要考虑盐的水解

⑴大小关系①单一的强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中不同离子浓度的比较,可利用盐的“强电离、弱水解”对离子浓度加以比较。例（NH4）2SO4溶液中，C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）第27页/共41页第二十七页，共42页。②不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑其它离子对其浓度的影响。

例1.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4,其C(NH4+)由大到小的顺序是④＞①＞②＞③例2.25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的（）

A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>bB第28页/共41页第二十八页，共42页。③强酸弱碱盐与对应弱碱的混合溶液或强碱弱酸盐与对应弱酸的混合溶液,溶液的酸碱性与二者的相对多少有关，当二者的量相差不大时，一般认为是弱电解质的电离为主。以NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液为例,由于NH4Cl溶液显酸性,NH3.H2O显碱性,则混合物可能显酸性、中性或碱性。但对于等物质的量的NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液，则认为NH3.H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故溶液中离子浓度的大小关系为C（NH4+）﹥C（Cl-）﹥C（OH-）﹥C（H+）。第29页/共41页第二十九页，共42页。⑵定量关系①电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。例Na2CO3溶液中有：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）②物料守恒：即溶液中某元素物质的量总量等于溶液中所有含该元素的微粒的物质的量之和。例.0.1mol.L-1的CH3COOH和0.1mol.L-1的CH3COONa溶液等体积混合后,混合溶液中

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.1mol.L-1例.Na2CO3溶液中有：C（Na+）=2〔C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）〕；

第30页/共41页第三十页，共42页。即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）③质子守恒：例.Na2CO3溶液中有：第31页/共41页第三十一页，共42页。3.用物质的量是0.1mol的CH3COOH和0.1molCH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1

mol·L－1AB第32页/共41页第三十二页，共42页。例.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD3.盐溶液中离子种类的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。4.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。第33页/共41页第三十三页，共42页。5.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-SiO32-

+H2O6.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解，如制Al2S3时，无法在溶液中制得,只能通过铝粉和硫粉加热制取。

第34页/共41页第三十四页，共42页。例.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB7.加热盐溶液或盐的结晶水合物制无水盐时，要考虑盐的水解。例.Al2(SO4)3溶液加热蒸干可得无水Al2(SO4)3,而AlCl3溶液加热蒸干则得不到无水AlCl3;CuSO4.5H2O晶体加热可制得无水CuSO4,但MgCl2.6H2O晶体加热时得不到无水MgCl2

第35页/共41页第三十五页，共42页。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制F