江苏省南京市汤山中学2022年高三化学测试题含解析

江苏省南京市汤山中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略2.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。3.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略4.合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：D略5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略6.下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ参考答案：C7.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（

）A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-参考答案：A加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略9.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB.标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC.2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D项错误；答案选A。

10.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略12.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．丙的溶质NaOH

C．乙的溶质是CH3COOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：C略13.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

参考答案：A略14.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

（）

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体性质)

；②容量瓶

。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

(填代号)。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)①将石蕊试纸润湿

②检验容量瓶是否漏水

(2)ABCE

(每空2分，共6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5有机化学基础】

某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．请回答下列问题：

（1）化合物x的结构简式为

（2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：

①A的结构简式为____，分子中最多可能有

个碳原子共面．

②E中的官能团有

（填名称）；

③B→C的反应类型是

；

④由E→F“一定条件”指的是____；

⑤写出F→X反应的化学方程式

；

⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

a．分子内含有苯环；b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3:2:2:1

参考答案：（1）（2）①

9②羧基、羟基③取代反应（或水解反应）④浓H2SO4并加热⑤⑥、略18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是__________________________________________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为__________mol/L。

参考答案：略19.（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。⑴该反应的平衡常数表达式为K=___________________________。⑵图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大⑶已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)