2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题（解析版）VIP

试卷第=page2525页，共=sectionpages2525页试卷第=page2424页，共=sectionpages2525页黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．高分子材料在2022年的北京冬奥会中应用广泛。下列说法正确的是A．“飞扬”火炬外壳部分采用了质量轻、耐高温的碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料B．速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯材料属于无机高分子材料C．冬奥会礼仪服中添加石墨烯发热材料，使礼仪服装既美观又保暖，石墨烯属于高分子化合物D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料【答案】D【详解】A．碳纤维不是有机材料，只是碳元素的一种特殊存在形态，A选项错误；B．聚氨酯材料属于聚酯类，是有机高分子材料，B选项错误；C．石墨烯是碳原子特殊排列的一种单质，不是化合物，C选项错误；D．聚乳酸是乳酸CH3CH(OH)COOH通过缩聚反应合成的一种有机高分子材料，D选项正确；答案选D。2．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油【答案】D【详解】A．淀粉纤维素蛋白质均为天然高分子化合物，而油脂不是高分子，A项错误；B．纤维素和淀粉虽然均写为(C6H10O5)n，但化学式中它们的n值不同，所以分子式不同不是同分异构体，B项错误；C．鸡蛋清为蛋白质，向其中加入盐溶液可以发生盐析导致蛋白质溶解性降低析出固体，C项错误；D．油脂中含有酯基-COOR可以在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油，D项正确；故选B。3．下列有机物的系统命名正确的是A．2-甲基-2-丁炔 B．1，2，3-三甲苯 C．正癸烷 D．3-甲基-2-丁烯【答案】B【详解】A．2号位C上有五个键，不存在该物质，故A错误；B．，2，3三甲苯符合命名规则，故B正确；C．正癸烷属于习惯命名法，故C错误；D．命名应编号错误甲基丁烯，故D错误；故答案为B。4．下列化学式可以代表某一种确定物质的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．C3H8只能表示为丙烷，不存在同分异构体，所以C3H8能只表示一种物质，A正确；B．C4H10可以表示正丁烷或异丁烷，存在同分异构体，B错误；C．C2H6O可以表示乙醇或二甲醚，存在同分异构体，C错误；D．C3H7Cl可以表示可以1-氯丙烷或2-氯丙烷，存在同分异构体，D错误；答案选A。5．不能用于区分和的仪器是A．X射线衍射仪 B．李比希元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪【答案】B【详解】A．X射线衍射仪可以通过衍射图计算分子的键长和键角等分子结构信息，确定分子结构，能够区分CH3CH2OH和CH3OCH3，，A不符合题意；B．李比希元素分析仪可以测定有机物中C、H、O的质量分数，CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，二者的C、H、O的质量分数均相同，故不能用李比希元素分析仪区分CH3CH2OH和CH3OCH3，B符合题意；C．CH3CH2OH中含有O-H键，CH3OCH3中没有O-H键，由红外光谱图上是否含有O-H键的吸收峰可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3，C不符合题意；D．CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为3:2:1，对应核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积比为3:2:1，CH3OCH3的核磁共振氢谱中有1组峰，故能用核磁共振仪区分CH3CH2OH和CH3OCH3，D不符合题意；故选B。6．已知CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面B．CH3CH(OH)CH2CH3与甘油(丙三醇)互为同系物C．CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)【答案】D【详解】A．CH3CH=CHCH3分子中存在饱和碳原子，以饱和碳原子为中心的五个原子不共面，因此该分子所有原子一定不共面，A错误；B．CH3CH(OH)CH2CH3含一个-OH，甘油(丙三醇)含三个-OH，结构不相似，不互为同系物，B错误；C．CH3CH=CHCH3和溴发生加成反应而使溴水褪色，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，C错误；D．CH3CH=CHCH3在一定条件下可与H2加成，产物为CH3CH2CH2CH3，其二氯代物有6种，分别为：两个Cl在同一个C上有2种，两个Cl分别在两个C上有4种，即两个Cl分别在①②号C上，①③号C上，①④号C上，②③号C上，D正确。答案选D。7．关于乙酰胺下列说法中，正确的是A．碳原子都是杂化 B．其官能团是C．它是甲胺的同系物 D．它是含碳数最少的胺【答案】B【分析】乙酰胺的结构简式为：。【详解】A．乙酰胺分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化，A错误；B．乙酰胺的官能团是，B正确；C．甲胺的结构简式为：CH3NH2，与乙酰胺结构不相似，组成上也不是相差若干个CH2，两者不是同系物，C错误；D．乙酰胺含两个碳，乙酰胺不属于胺类，D错误；答案选B。8．下列实验方法或装置正确的是A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【答案】B【详解】A．乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，温度计是测量溶液温度，温度计水银球应该在液面以下，故图示装置不能制取乙烯，A错误；B．CCl4密度比水大，与水互不相溶，因此用CCl4萃取碘水后已分层的有机层在下层，水层应该在上层，B正确；C．制取乙酸乙酯的导气管应该在盛有饱和Na2CO3溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，C错误；D．溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，但由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇及乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据图示检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯，D错误；故合理选项是B。9．可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是A．I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应 B．I分子中C、N、O可能全部共平面C．1molII最多消耗3molNaOH D．可用浓溴水检验II中是否含有I【答案】C【详解】A．-OH为酚羟基易发生氧化反应，而-CONH-易发生水解，A项正确；B．如图蓝色区域C=O所形成的平面，红色区域为苯环所形成的平面两个面通过C-N的旋转（如图绿色箭头标注）可以达到共面，所以所有C、N、O可能共面，B项正确；C．-CO-OPh可以发生水解消耗1molNaOH但生成的苯酚呈酸性还要消耗1mol的NaOH，-NHOC-可以发生水解消耗1molNaOH，该分子为高聚物则所有总共消耗3nmolNaOH，C项错误；D．Ⅰ中含有酚羟基的苯环邻位易与溴发生取代，而Ⅱ不易于溴发生取代，浓溴水检验II中是否含有I，D项正确；故选C。10．广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键C．a表示的是，b表示的是D．每个晶胞中含有4个和4个【答案】A【详解】A．钠离子属于周期表的s区，A错误；B．氯化钠固体变成气体，需要吸收能量破坏离子键，B正确；C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子，C正确；D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为，钠离子在棱心和体心，个数为，D正确；故选A。11．下列化学用语表示不正确的是A．CI4的空间填充模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：【答案】A【详解】A．I的原子半径大于C的原子半径，图中CI4的空间填充模型二者原子半径大小比例不对，A错误；B．原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，三个杂化轨道间的夹角为120度，B正确；C．氧原子与氢原子之间是一对成键电子，C正确；D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成，D正确；故答案为：A。12．下列说法不正确的是A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸【答案】A【详解】A．硼最外层只有3个电子，sp2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，A错误；B．节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关，B正确；C．镁原子的核外共有12个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有12种，有1s、2s、2p、3s共4个能级，4种不同能量状态的电子，C正确；D．氯有吸电子特性，羧酸上的电荷向氯的方向转移，使H+离子更容易解离，所以酸性增强，D正确；故答案为：A。13．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化D．中一定含有键【答案】B【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；C．由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；D．C5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；故答案选B。【点睛】14．下列事实与共价键的强弱无关的是A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应【答案】B【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，A项不符合题意；B．HI、HCl对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，与共价键强弱无关，B项符合题意；C．氮气分子中共价键键能较大，化学键较稳定，所以化学性质很稳定，C项不符合题意；D．乙炔分子中含有π键，π键键能较弱、较活泼，易发生加成反应，D项不符合题意；答案选B。15．根据如图所示，下列说法错误的是A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是MgB．图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g·cm-3【答案】D【详解】A．从图上看出I3是I2的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，故该原子是第三周期的Mg原子，故A正确；B．石墨的层内碳原子间存在共价键，层与层间存在范德华力，故属于混合型晶体，故B正确；C．在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C正确；D．根据均摊法可知该晶胞中有4个B和4个N原子，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶胞边长为x，x=4a，晶胞体积为：，则晶体的密度为g·cm-3，故D错误；故答案为D。16．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是A．分子中Y原子采用杂化B．简单离子半径：C．中并非所有原子均为8电子稳定结构D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种【答案】D【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素了，而是序数小1的B元素了，这样四种元素的原子序数相加就是24了。于是四种元素依次为H、B、N、Na，据此分析解答。【详解】A．分子由推测出的元素可知为NH3，而NH3中N原子采用杂化，故A正确；B．Y离子为氮元素离子，Z为钠离子，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：；故B正确；C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构，故C正确；D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种元素，故D错误；答案选D。17．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度【答案】D【详解】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，该反应是气体前后分子数相同的反应，故增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；D．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，D正确；故选D。18．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大【答案】B【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；故选B。19．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是①A的质量不再改变②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC③容器中混合气体的压强不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥B的物质的量浓度不再改变⑦n(B)=4n(D)A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部【答案】B【详解】①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。故选B。20．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0【答案】D【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；故选D。21．一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是A．CO的平衡转化率为 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前物质的量浓度为 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应【答案】D【详解】A．10molCO开始反应，平衡后CO物质的量为8mol，则CO的平衡转化率为，A错误；B．通入CO后，随着反应进行，CO浓度减小，正反应速率逐渐减小，B错误；C．设反应前H2S物质的量为x，容器体积为V：恒容密闭容器中，且反应为分子数不变的反应，，x=7mol，但由于没有给密闭容器的体积，无法算出反应前H2S的浓度，C错误；D．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，D正确；故选D。22．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是A．该反应的ΔH＜0B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数C．M点：＞D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1【答案】D【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明速率快，说明T2>T1，T2平衡时A的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，B正确；C．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即，故，C正确；D．T1时，A转化率为80%，c(B)=0.50molL，设A的初始物质的量浓度为xmolL，B的初始物质的量浓度为ymol/L，列出三段式：则，D错误；故选D。23．下列说法正确的是A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快【答案】B【详解】A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，相当于平衡逆向进行，即N2O4转化率将减小，A项错误；B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，乙浓度增大，平衡朝着生成正方向移动，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，则D的体积分数增大，A、B的体积分数减小，即乙中A转化率高，B项正确；C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数不变，反应速率不变，C项错误；D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单位体积内活化分子数目，D项错误；答案选B。24．在、下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是A．图中决速步骤的反应方程式为B．该历程中C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好【答案】A【详解】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，正反应活化能为62，所以是决速步骤，故A正确；B．根据图示，该历程放热，，故B错误；C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是提高原料利用率，故C错误；D．反应中温度太低，催化剂活性降低，反应速率太慢，故D错误；选A。25．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．a点、c点乙烯的浓度：a>cB．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%C．V1：V2=1：12D．a点、b点容器内的压强之比为28：3【答案】B【详解】A．根据转化率可知a点、c点乙烯的浓度可以表示为：、，由于V3>V1，故乙烯的浓度a>c，A正确；B．相同浓度、相同催化剂、等量的反应物通入体积不等的容器内，容器体积越大，反应物的浓度越低，反应速率越慢相同时间达到平衡的可能性越小，故曲线的前半部分上的点均为平衡点，a、b均为平衡点，曲线的后半部分上的点均不是平衡点，B错误；C．根据转化率计算可知a点乙烷、乙烯、氢气的物质的量分别为：0.6mol、0.4mol、0.4mol，浓度分别为：、、，平衡常数，同理，b点乙烷、乙烯、氢气的物质的量分别为：0.2mol、0.8mol、0.8mol，浓度分别为：、、，平衡常数：，相同温度下平衡常数相等，V1：V2=1：12，C正确；D．由pV=nRT可知，，D正确；故选B。二、原理综合题26．氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。化学键键能347.7x413.4340.2431.8回答下列问题：(1)表中x=______。(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。②的平衡转化率为______。③反应Ⅰ的平衡常数______。(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为______(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为______；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为______。(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。A．该历程中的最大能垒为B．存在非极性键断裂和极性键形成C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化【答案】

615；

；

；

；

积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；

pc>pb>pa；

反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；

B；【分析】通过乙炔选择性催化加氢制备氯乙烯，较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。可结合该过程的和计算，结合方程式计算出各物质的物质的量分数，利用p分=p总×物质的量分数计算。随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；【详解】(1)由盖斯定律，方程式Ⅱ-方程式Ⅰ得：HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)，代入键能公式=431.8+x+413.4×3+340.2-347.7-413.4×4-340.2×2=-54.5，解得x=615，故答案为：615；(2)①恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，实验测得反应前容器内压强为，则反应前p(H2)=Pa，，故答案为：；②，则的平衡转化率==，故答案为：；③平衡时p(C2H2)=，p(C2H3Cl)=p1，p(HCl)==p2，Kp==,故答案为：；(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；增大压强使平衡正向移动，乙炔转化率增大，压强越大，乙炔转化率越大，故pc>pb>pa，随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；故答案为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；pc>pb>pa；反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；(4)A．该历程中的最大能垒为，故A不符合；B．由图可知，存在非极性键断裂和极性键形成，故B符合；C．选择不同催化剂，最大能垒发生变化，故C不符合；综上，本题选B。三、结构与性质27．碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：(1)对于碱土金属元素、、、、，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_______。A．原子半径

B．单质的硬度

C．第一电离能(2)①铍与相邻主族的_______元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有_______填标号。A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7②是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_______，阴离子中心原子杂化方式为_______。(3)位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，是人体必需的微量元素，是其重要的化合物之一。的价电子排布式为_______。(4)和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：①原子周围距离最近且相等的Ni原子有_______个，若晶胞边长为，则核间距为_______pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_______(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏伽德罗常数的值)。【答案】(1)BC(2)

铝

BD

共价键、配位键

sp3(3)5S2(4)

4

279.40

【详解】（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，随着原子序数的增加，A．原子半径增大；B．金属键键能减小，单质的硬度减小；C．原子半径增大，原子核对电子的引力减小，第一电离能减小，故选BC；故答案为：BC；（2）①A．铍属于s区元素，铝属于p区主族元素，故A不符；B．铍位于镁的上一周期，铝位于镁同一周期的右侧，电负性都比镁大，故B符合；C．铍位于镁的上一周期，原子半径小，第一电离能大；铝位于镁同一周期的右侧，镁的3s处于全满状态，铝的第一电离能比镁小，故C不符；D．阳离子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合；故答案为：铝；BD；②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子NH4＋，铵根有4个氮氢共价键,其中一个是配位键,属于共价键，NH4＋含有的化学键类型为共价键、配位键；阴离子BeF中心原子是Be，其价层电子对=4+=4，杂化方式为sp3。故答案为：共价键、配位键；sp3；（3）位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s2，价电子排布式为5s2；故答案为：5s2；（4）①图中Mg位于4个Ni围成的正四面体的中心，Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有4个，若晶胞边长为646pm，体对角线为646pm×，体对角线为Mg—Ni核间距的4倍，则Mg—Ni核间距为=279.40pm；故答案为：4；279.40；②晶胞中Mg有8个，Ni为8×+6×=4，H原子为4×4=16个，晶中氢的密度为：，液氢密度为dg/cm3，若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为；故答案为：。四、填空题28．回答下列问题：(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。A向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀E.用氨水洗去试管内壁的银镜F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于的溶液中G.乙醇与氢溴酸反应中断裂了键H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下(2)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②下列说法不正确的是_______。(填字母)A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入酸性溶液中B．将产物正丁醛蒸馏出来，有利提高产率C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D．向分离所得的粗正丁醛中，加入固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛(3)要检验中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填字母)。A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的溶液 D．银氨溶液(4)下列对应实验仪器准确的是_______(填字母)。A．装置①可用于分离苯和溴苯 B．装置②验证对分解反应有催化作用C．装置③制备并收集乙酸乙酯 D．装置④量筒内液面上升，内壁出现油状液体【答案】(1)AHI(2)AC(3)D(4)AD【详解】（1）A．苯酚钠能与二氧化碳反应生成苯酚，因此向饱和苯酚钠溶液中不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊，故A正确；B．乙醇和水均能与钠反应生成氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水，故B错误；C．加入适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷，但同时会引入新的杂质，故C错误；D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，故D错误；E．氨水与单质银不反应，不能用氨水洗去试管内壁的银镜，故E错误；F．AgNO3的HNO3溶液能与氯离子反应，不与氯原子反应，氯乙烷中的是氯原子，与硝酸酸化的硝酸银不反应，故F错误；G．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷，断裂了O-C键，故G错误；H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应中的缩聚反应，故H正确；I．实验室制取乙烯气体时，反应温度是170℃，温度计测定的是反应液的温度，应将温度计的水银球放入液面下，故I正确；故答案为：AHI；（2）A．Na2Cr2O7酸性溶液能氧化正丁醇，为防止产物正丁醛进一步氧化，应将Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中，故A错误；B．将产物正丁醛蒸馏出来，平衡正向移动，有利提高产率，故B正确；C．产物中含有水，正丁醇和水均能与金属钠反应，因此向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇，故C错误；D．粗正丁醛中含有水和正丁醇，向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，可除去水，蒸馏，可提纯正丁醛，故D正确；故答案为：BD；（3）CH2=CHCHO中的含氧官能团是醛基，要检验CH2=CHCHO中的含氧官能团，应先用溴水排除碳碳双键的干扰，再用酸性高锰酸钾检验醛基，故答案为：AB；（4）A．装置①是蒸馏装置，苯和溴苯互溶，可通过蒸馏分离苯和溴苯，故A正确；B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时，应保证只有催化剂一个变量，该实验中有温度和催化剂两个变量，故B错误；C．导管插入液面以下易引起倒吸，故C错误；D．甲烷取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、