广西壮族自治区桂林市永福中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市永福中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钠

B．硫

C．青铜

D．氧化铜参考答案：C略2.下列物质含有共价键的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O参考答案：C解析：共价键主要是非金属原子之间通过共用电子对形成的静电作用，在部分非金属原子和金属原子之间也可能形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、气态氢化物、酸、碱、铵盐、含复杂阴离子的盐等物质中含有共价键。本题C是正确选项。3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：C略4.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略5.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(

)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B6.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2

②HCl

③水蒸气

④O2中的

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①③参考答案：A7.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠参考答案：C8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是（

）

①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡

②在配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线③中和滴定时锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略9.下列分子式只表示一种物质的是

A．C2H6O

B．C3H6O

C．C2H3Br

D．C2H5NO2参考答案：C10.熔融烧碱样品应使用下列器皿A．石英坩埚

B．普通玻璃坩埚

C．生铁坩埚

D．瓷坩埚参考答案：C11.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反应，果糖也能参考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．B、D不在一同周期

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B13.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸钡、硫化氢

B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石

D．苛性钠、二氧化硫参考答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下2.24LHCHO中含0.4NA个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g铜参考答案：C15.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=?270kJ·mol－1，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（

）A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C.配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)参考答案：2.9×10-3g18.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）根据计算确定金属