黑龙江省虎林市高一化学《化学物质及其变化》复习 新人教

第二章复习课高一年级化学必修1整理ppt第二章

化学物质及其变化整理ppt复习一、酸碱盐在水溶液中的电离整理ppt强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质类别全部部分水合离子分子、水合离子

强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水1、强弱电解质对比整理ppt2、电离方程式的书写HAcH++Ac-NaCl=Na++Cl-整理ppt二、离子反应1、离子反应的类型复分解型

离子之间的交换反应

氧化还原型

离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。

整理ppt2、离子方程式的书写整理ppt练习1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中C整理ppt练习2.下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4

反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑A整理ppt3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。整理ppt（1）因生成气体而不能大量共存。如:H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-等不能大量共存。（2）因生成沉淀而不能大量共存如:Ag+与Cl-、SO42-；

Ba2+与CO32-、SO42-；

Cu2+与OH-等。整理ppt（3）因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。

①H+与PO43-、Ac-、ClO-等生成弱酸；

②OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；

③H+与OH-生成水。整理ppt

（4）因发生氧化还原反应而不能大量共存

Fe3+、MnO4-与I-、S2-不能大量共存

整理ppt练习3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+

、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－B整理ppt1、氧化还原反应的定义定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物三、氧化还原反应整理ppt(1)据同一反应方程式的方向氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物强强弱弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2、氧化性、还原性的强弱比较整理ppt（2）看得失电子难易程度得电子能力越强反应越活泼氧化性越强失电子能力越强反应越活泼还原性越强整理ppt据金属活动性顺序进行判断单质还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强当金属单质失去电子变成离子后，表现什么性质？性质的强弱如何？整理ppt如：Na

和Mg

分别与盐酸反应注意：氧化(还原)性强弱，与得失电子多少无关

整理ppt据非金属活动性顺序进行判断

单质氧化性逐渐减弱

FClBrISF-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性逐渐增强整理ppt氧化还原进行的条件练习Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是_________________；物质的还原性由强到弱的顺序是_________________。Cl2>Br2>

I2>

SH2S>HI>HBr>HCl整理ppt今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共