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文档简介
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验均来自初中课本,对其中实验现象的描述错误的是()测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A.集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B.产生耀眼白光,生成白色固体C.玻璃管内红色粉末变为黑色D.软水中无泡沫,硬水中有大量泡沫A.A B.B C.C D.D2.乙酸是食醋的主要成分之一,其分子式为CH3COOH。下列说法不正确的是A.乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C.保持乙酸化学性质的微粒是碳原子、氢原子、氧原子D.乙酸中氢元素的质量分数最小3.下列做法错误的是A.酒精在桌上燃烧起来,立刻用水扑灭B.生活中把水煮沸杀菌消毒C.液化石油气泄漏,立即关闭门并开窗通风D.回收各种废弃塑料,减少白色污染4.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验.下列说法正确的是A.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液不能确定B.从30℃降温到0℃,甲、乙中溶质的质量分数都变小C.NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量5.如图是测定空气中氧气含量的改进实验,通过加热铜丝引燃白磷,下列关于该实验说法正确的是A.白磷燃烧时产生大量的白雾B.氮气不与白磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一C.实验结束后装置内剩余气体只有氮气D.实验过程中,玻璃管内的水位一直慢慢上升6.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是()A.甲、乙属于同种元素B.甲、乙、丙具有相似的化学性质C.丁中x=8D.乙表示阴离子7.木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示,下列说法正确的是A.两个实验都需要尾气处理B.两个实验的反应中,都只有碳元素的化合价发生了改变C.两个实验都可观察到红色固体变黑色D.两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸8.下列实验方案设计不能达到实验目的的是A.探究溶质质量分数对反应速率的影响B.探究燃烧的条件与着火点有关C.探究铁生锈与氧气有关D.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量9.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为A.Sb2O3 B.SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO410.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电.锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示.以下表述中正确的是()A.图2、图3都属于锶元素 B.图3所表示粒子的化学符号是SrC.锶原子的中子数为38 D.锶原子的相对原子质量是87.62g11.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要,下列实验操作正确的()A.
B. C. D.12.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为()A.1∶1 B.4∶3 C.2∶3 D.3∶213.下列实验基本操作正确的是()A.称量固体药品 B.倾倒液体C.检查气密性 D.给液体加热.14.下列反应属于复分解反应的是()A.B.C.D.15.下图所示反应,有关说法的错误的是()A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为:Al+CuSO4=Cu+AlSO4二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图,请回答下列问题:(1)配制NaCl溶液的正确操作顺序_____(填写字母标号)。(2)称量NaC1时,天平平衡后的状态如图E所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为_____g。(3)通过计算求出所需水的体积(mL)用250mL量筒(每一小格代表1mL)量取水的体积,如上图中读取的数值是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应,称得未溶物质质量为2.4克,试计算:(1)该黄铜样品中含锌的质量是_____克;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____(结果保留一位小数);(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是_____(结果保留一位小数)。18.(8分)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.543.084.4m(1)哪几项反应中盐酸有剩余_______;(2)m=______g;(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________.四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁制品的防护(1)铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。(二)金属的回收利用某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知,回答下列问题。(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需______________。(2)滤渣③中含有的金属是_______________。(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为________________。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是__________。(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属,某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属,进行以下实验。(1)将这三种打磨光亮后如图进行实验,加入等体积相同浓度的稀盐酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_______________。(2)老师告诉兴趣小组的成员,只要再找一种试剂,就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序,则下列三种试剂中符合要求的有_______________。(填字母)A稀硫酸B硫酸铝溶液C硫酸亚铁溶液
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】A.测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一,集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处,正确;B.镁条在空气中燃烧,产生耀眼白光,生成白色固体,正确;C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,玻璃管内红色粉末变为黑色,正确;D.软水中泡沫多,硬水中泡沫少,错误。故选D。2、C【详解】A、乙酸是由碳、氢,氧三种元素组成的,选项A正确;B、乙酸是由乙酸分子构成,一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成,选项B正确;C、乙酸是由乙酸分子构成,保持乙酸化学性质的微粒是乙酸分子,不是碳原子、氢原子、氧原子,选项C不正确;D、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,某元素质量分数=,故质量比=质量分数之比,乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)=6∶1∶8,可见乙酸中氢元素的质量分数最小,选项D正确。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,某元素质量分数=,故质量比=质量分数之比。3、A【详解】A、酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布盖灭,用水扑灭会引起火势蔓延,故A错误;B、生活中把水煮沸,水温升高能杀菌消毒,故B正确;C、液化石油气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风严禁烟火,以防止发生火灾或爆炸,故C正确;D、回收各种废弃塑料,减少白色污染,故D正确。故选A。4、D【分析】30℃时,碳酸钠的溶解度是39.7g,氯化钠的溶解度是36.1g,甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,均能全部溶解,均是不饱和溶液,降温至0℃,0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,碳酸钠的溶解度是7.0g,故氯化钠还是不饱和溶液,无溶质析出,碳酸钠有溶质析出,故甲中加入的是氯化钠,乙中加入的是碳酸钠。【详解】A、由分析可知,0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液有溶质析出,是饱和溶液,不符合题意;B、从30℃降温到0℃,甲的溶质、溶剂质量不变,溶质质量分数不变,乙的溶质质量减小,溶质质量分数变小,不符合题意;C、由图3可知,氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增加,氯化钠的溶解度受温度影响不大,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,故NaCl中含有少量Na2CO3,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl,不符合题意;D、30℃时,溶解度:碳酸钠大于氯化钠,故30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量,符合题意。故选D。5、B【解析】A、白磷燃烧时产生大量的白烟,而不是白雾,故选项错误;B、氮气不与白磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一,故选项正确;C、实验结束后装置内剩余气体不是只有氮气,还含有稀有气体、二氧化碳等,故选项错误;D、实验过程中,玻璃管内的水位不是一直慢慢上升,上升至刻度1处就不再上升,故选项错误。故选B。6、B【详解】A、甲和乙的质子数相同,属于同种元素,说法正确;B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同,则它们的化学性质不相似,说法不正确;C、在原子中,质子数和核外电子数相等,所以x=8,说法正确;D、乙的结构示意图中表示质子数是9,电子数是10,所以是阴离子,说法正确。故选B。7、D【详解】A、木炭和氧化铜反应生成二氧化碳和铜,没有生成污染空气的气体,不需要尾气处理,故错误;B、两个实验的反应中氧化铜转化为了铜,铜元素的化合价也发生了改变,故错误;C、两个反应中氧化铜转化为了铜,两个实验中都可观察到黑色固体变为红色,故错误;D、两个实验中均使用了石灰水,两个实验的操作中都要防止液体倒吸,故正确。故选:D。8、B【详解】A、过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快,说明浓度越大,反应速率越快,该选项能够达到实验目的;B、过程中红磷和白磷都不能燃烧,不能探究燃烧的条件与着火点有关,该选项不能达到实验目的;C、左边试管中铁与氧气接触,能够生锈,右边试管中铁与氧气隔绝,不能生锈,说明铁生锈与氧气有关,该选项能够达到实验目的;D、红磷燃烧生成五氧化二磷,消耗氧气,导致水进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积,进一步可以计算空气中的氧气含量,该选项能够达到实验目的。故选:B。【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。9、A【详解】试题分析:原子种类反应前原子个数反应后原子个数x中含有的原子个数Sb022H440O473根据“在化学变化前后,原子的个数不发生改变”可推得X的化学式为Sb2O3,应选A项。10、A【解析】试题分析:A、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知,其原子序数是38,又核内质子数=原子序数,因此锶元素的核内质子数等于38,图2、图3中的微粒的核内质子数都为38,根据元素的种类取决于核内质子数可以知道图2、图3都属于锶元素,故说法正确;B、图3所表示粒子的核内质子数是38,核外电子数是36,核内质子数大于核外电子数,是锶离子,带2个单位的正电荷,其化学符号是Sr2+;故说法错误;C、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知,其相对原子质量为87.62,又其核内质子数=原子序数=38,根据相对原子质量约等于质子数加中子数可知,锶原子的中子数不等于38,故说法错误;D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知,锶原子的相对原子质量是87.62,不是87.62g,故说法错误;故选A.考点:元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.点评:本题难度不大,只有掌握粒子结构示意图含义、元素周期表中信息就能正确解答,通过此题的练习可以提高利用结构示意图和元素周期表进行解题的能力.11、B【详解】A、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平,不能俯视读数,故错误;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确,故正确;C、用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯,容易引起失火,故错误;D、胶头滴管进入试管内,容易造成试剂的污染,故错误。故选B。12、C【解析】试题分析:一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,则镁粉将全部反应掉,只有铜粉剩余;设原混合物的质量为a,混合物中铜的质量为x,则:2Cu+O22CuO128160xa/2128:160=x:a/2x=2a/5故混合物中镁的质量为3a/5,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为(2a/5):(3a/5)=2:3.选C。考点:根据化学方程式计算。点评:参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。本题解题的技巧是设混合物的质量和混合物中铜的质量,通过设而不求的方法求解铜和镁的质量比。13、C【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
D、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作错误。
故选:C。14、D【详解】A、该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,不符合题意;B、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,不符合题意;C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意;D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,符合题意。故选D。15、D【详解】A.铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除,因此铝丝需要砂纸打磨,正确;B.铝置换出硫酸铜溶液里面的铜,溶液由蓝色变为无色,正确;C.由溶液由蓝色变为无色可知,铝置换出硫酸铜溶液里面的铜,故金属活动性强弱:Al>Cu,正确;D.反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,故错误。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、BEADC18.2162【详解】(1)配制NaCl溶液的正确操作顺序:B取药、E称量、A转移固体药品、D加入、C搅拌、溶解;(2)称量NaC1时,天平平衡后,则称取的NaCl质量为5g+10g+3.2g=18.2g。(3)溶液总质量=,需要水的质量=182g-18.2g=163.8g,所需水的体积用250mL量筒量取水的体积,如上图中读取的数值是:162mL;三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)黄铜(铜锌合金)样品中能和硫酸反应的只有锌,铜不反应,所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g;(2)设:2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x,生成的氯化锌的质量为y,氢气的质量为z
x=2.92g;y=5.44g;z=0.08g;所用稀盐酸中溶质质量分数=;反应后所得溶液中溶质质量分数=。答:(1)该黄铜中锌的质量2.6g;(2)所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%;(3)反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。【详解】见答案。18、(1)1、2;(2)4.4;(3)70%【详解】(1)取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,每次实验使用稀盐酸50g;根据实验结果数据表,5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g,若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62,而实验中仅放出4.4g二氧化碳,说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应,没有完全反应是由于稀盐酸不足;而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加,所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余;(2)根据(1)中的分析可以知道,第3次中盐酸量不足,所以第4次加入的样品不能再反应,生成的气体仍为4.4g,即m=4.4;
(3设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。
=解得:x=3.5g
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