初中化学沪教版九年级上册物质构成的奥秘 全国公开课一等奖

第3章第1节构成物质的基本微粒（5）班级学号姓名【学习任务】1．初步了解原子核外电子排布，初步了解原子结构示意图或离子结构示意图中各符号的意义；2.初步知道元素的化学性质和元素原子核外最外层电子数的关系；3．初步了解离子的概念和分类、氯化钠的形成过程。【学习准备】1．原子是由居于原子中心的带正电荷的_______和带负电荷的_______构成的。两者所带的电量大小_______，电性_______，因而原子呈电中性。2．原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的_______，电子的质量相对要_______。3．在原子中，核电荷数_______核内质子数核外电子数。氧原子的核电荷数为8，则氧原子核内有_______个质子，核外有_______个电子。【学习探究】学习活动一：阅读交流展示阅读课本P71《离子》后讨论下列问题1．离子是_______________________________________________。NaCl的形成过程：钠原子失去一个电子，形成_______，氯原子获得一个电子，形成_______，Nal＋和Cl－之间通过_______形成NaCl，NaCl_______电性。NaCl的水溶液中含有许多能_______的钠离子和氯离子2．离子也是构成物质的一种基本微粒，如氯化钠是由_______构成的。学习活动二：阅读交流展示阅读课本P72《拓展视野：原子核外电子排布》后讨论下列问题1．原子核外电子排布该微粒是________，原子核内带______单位正电荷，第一个电子层有____电子，第二个电子层有____电子，第三个电子层有_______电子。2．稀有气体元素的原子最外层都有8个电子（He为2个电子），已达到相对稳定结构，故化学性质稳定；金属元素的原子最外层电子数目一般少于_______个，在化学反应中较易_______（填“得到”或“失去”）电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般多于_______个，在化学反应中较易_______（填“得到”或“失去”）电子。所以元素的化学性质与_______关系非常密切3.用“大于”、“小于”或“等于”和数字填写下列空白：(1)原子的核电荷数_______核内质子数_______核外电子数，如碳原子的质子数为_______，电子数为_______。(2)阳离子的核电荷数_______核内质子数_______核外电子数，如钠离子的质子数为_______，电子数为_______。(3)阴离子的核电荷数_______核内质子数_______核外电子数，如氯离子的质子数为_______，电子数为_______。学习活动三：合作交流展示构建分子、原子、离子间的转化图【课堂练习】１．下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）2．如图所示是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是A．钠原子的质子数为11B．钠原子的最外层电子数为1C．钠原子易失去电子形成阳离子D．钠元素为非金属元素3.(1)金属铁是由_______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钙是由_______构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。①当a＝_______时，该粒子是原子。②当a＝11时，该粒子是_______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为___【课后巩固】一、选择题1.下列说法中，正确的是A．原子失去电子后变成阴离子B．含有多种离子的物质一定是混合物C．含有多种原子的物质一定是混合物D．只含有一种分子的物质是纯净物2.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和3．核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的微粒一定是A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是A.O4就是O2B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物5.已知某微粒的结构示意图为，则该微粒属于A．金属元素的原子B．非金属元素的原子C．阳离子D．阴离子6．根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是7．已知R元素的相对分子质量为m。若R2＋核内有x个质子，则其原子核内的中子数为A．m—xB．m＋x－2C．m－x－2D．m＋x＋28．当原子转变成离子时，一定发生变化的是A．原子总数B．质子数C．中子数D．电子数9．原子由电子、质子和中子等更微小的微粒构成。若用“O”、“●”和“”分别代表电子、质子和中子，则下列各示意图中表示带负电荷的微粒的是10．下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是A．它们可以相互转化B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的化学性质完全相同二、填空题1．根据下列微粒结构示意图回答： （1）表示原子的微粒是（填序号）__________；（2）表示具有稳定结构的微粒是（填序号）和；（3）表示质子数相同的不同微粒是（填序号）与。2．请你填写构成下列物质的具体微粒名称：（1）体温计中汞是由构成的；（2）用于人工降雨的干冰是由构成的；（3）用于配制生理盐水的氯化钠由和构成的。3．现有下列物质：水、二氧化碳、氧气、金刚石、铜、氯化钠、氢气、硅、氩气（请用相应物质的化学式填空）（1）由原子构成的是；（2）由分子构成的是；（3）由离子构成的是。4．如右图是某微粒结构示意图，则(1)该微粒有个电子层，最外层有_______个电子，n与该微粒的_______关系非常密切。(2)若该微粒是原子，那么m与n的关系是_______。(3)若n=8时，该微粒带两个单位负电荷，该微粒的符号为_______。5.图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图