初中化学鲁教版九年级下册海水中的化学单元复习“十市联赛”一等奖

2015-2016学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ2．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大 B．同时减少C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞04．已知298K，×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）A．﹣kJ•mol﹣1 B．+kJ•mol﹣1C．﹣kJ•mol﹣1 D．+kJ•mol﹣15．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（）A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多8．下列叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大9．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=610．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次测得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．L B．L C．L D．L11．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原12．已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，O2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A．Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1 B．Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C．Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1 D．Q2=Q1＜197kJ•mol﹣113．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的A的体积分数15．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=×10﹣6mol•L﹣1．则物质的量浓度都为•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO216．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJ•mol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A．在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+18．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A．HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1 B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣） D．V=10mL，酸碱恰好中和19．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH）由大到小的顺序是（）A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤20．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于721．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．LCH3COONa与LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）B．LNH4Cl与L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．LNa2CO3与LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．LNa2C2O4与LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）22．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=×10﹣10，Ksp（BaCO3）=×10﹣9．下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为×10﹣6mol•L23．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A．放电时，石墨电极a为正极B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C．充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液24．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等25．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞① B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．④＞②＞①＞③二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共42分）26．按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到（填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是．（4）常温下将和溶于水，配成混合溶液．溶液中共有种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为．27．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A．B．C．D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是．（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是．A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．28．有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极．（1）b极反应式为，a极反应式为，C电极反应式为．（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗氢气时，装置B中溶液的pH为，此时要恢复原溶液的浓度需加入（填化学式）．（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为．29．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为．三、计算题（共8分）30．列式并计算下列各小题：（1）某温度时，测得mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=．

2015-2016学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．2．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大 B．同时减少C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．【解答】解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选D．4．已知298K，×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）A．﹣kJ•mol﹣1 B．+kJ•mol﹣1C．﹣kJ•mol﹣1 D．+kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣mol②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），据此计算焓变．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣mol②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1，依据盖斯定律②×2﹣①得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=﹣•mol﹣1；因此，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣•mol﹣1，故选A．5．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（）A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，混合气体的总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大；由于缩小容器体积后二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色比原来变深．【解答】解：反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，A．压强增大，该平衡向着正向进行，故A错误；B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确；C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误；D．增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误；故选B．6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H2）增大，故A错误；B．加入Na2SO4固体溶液，体积增大，氢离子浓度减小，v（H2）减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v（H2）增大，故D错误；故选：B．7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向；B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强；C、若改变条件为加水，则促进电离，但氢离子的浓度减小；D、电离平衡向正反应方向移动，发生电离的分子总数增多．【解答】解：A、弱酸的电离为吸热过程，升高温度，加水促进电离，所以电离平衡正向移动，故A错误；B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，电离平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；D、电离平衡向正反应方向移动，则发生电离的分子总数增多，故D正确；故选D．8．下列叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如果是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性；B．用待测液润洗锥形瓶会导致测定浓度偏大；C．酸式滴定管只能量取酸性溶液；D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏小．【解答】解：A．用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如果是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性，则测定的pH没有误差，如果是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度较小，则测定pH一定有误差，故A错误；B．用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，会导致使用的盐酸增多，则导致测定浓度偏大，故B错误；C．酸式滴定管只能量取酸性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以能用酸式滴定管量取，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会导致氢氧化钠物质的量减小，使用的盐酸体积偏小，则使测得的NaOH溶液的浓度偏小，故D错误；故选C．9．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次测得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．L B．L C．L D．L【考点】中和滴定．【分析】先根据滴定前、滴定后数据计算出每次滴定中消耗盐酸体积，然后判断滴定数据是否有效，将有效的数据取平均值，从而得出消耗标准液体积，然后根据中和反应实质计算出消耗氢氧化钠的物质的量，最后根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度．【解答】解：第一次滴定消耗盐酸的体积为：﹣=，第二次滴定消耗盐酸的体积为：﹣=，第三次滴定消耗盐酸的体积为：﹣=，由于第二次滴定消耗盐酸体积与其它两次数据差别较大，应该舍弃，则其它两次滴定消耗盐酸的平均体积为：=，根据中和反应原理可知：n（NaOH）=n（HCl），所以测定该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）===L，故选C．11．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．【解答】解：A．该原电池中，铜是正极，铜片上铜离子得电子生成铜单质，故A错误；B．在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故B错误；C．电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；D．该原电池中，铜片上发生电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，铜离子得电子被还原，故D正确；故选D．12．已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，O2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A．Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1 B．Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C．Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1 D．Q2=Q1＜197kJ•mol﹣1【考点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ；如果加入生成物，则平衡逆移，要吸收热量；再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，O2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜；在1molSO2，O2的基础上再加1molSO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，O2和1molSO3时实际放出的热量Q2＜；综上得：Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1，故A正确；故选A．13．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极【考点】电解原理．【分析】A．Fe为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，B．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；C．阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；D．如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子．【解答】解：A．Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即阳极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑，故B正确；C．阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故C正确；D．若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72﹣无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故D错误；故选D．14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的A的体积分数【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，温度T1＞T2，压强P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x．【解答】解：根据“先拐先平数值大”知，温度T1＞T2，压强P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x．A．升高温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A的转化率增大，符合图象，故A正确；B．升高温度平衡逆向移动，B的含量增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，则B的百分含量减小，与图象不相符，故B错误；C．混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，A的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故D错误，故选A．15．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=×10﹣6mol•L﹣1．则物质的量浓度都为•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的电离常数越大，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，以此解答该题．【解答】解：由电离常数可知酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，所以pH最小的NaF，故选B．16．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJ•mol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A．在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．随反应进行CO物质的量增大，由图可知在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol；B．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变；时再充入一定量的CO，瞬间CO物质的量增大、二氧化碳物质的量不变，平衡逆向移动，而后CO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大；升高温度，到达新平衡时CO增多、二氧化碳减小，平衡正向移动，平衡常数增大．【解答】解：A．随反应进行CO物质的量增大，由图可知在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol，故A正确；B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；C．5min时再充入一定量的CO，瞬间CO物质的量增大、二氧化碳物质的量不变，平衡逆向移动，而后CO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；D．3min升高温度，到达新平衡时CO增多、二氧化碳减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，K（T2）大于K（T1），故D错误，故选D．17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．pH值为1的溶液，显酸性；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．18．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A．HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1 B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣） D．V=10mL，酸碱恰好中和【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．HA是弱酸，不完全电离，结合图象判断氢离子浓度，然后分析HA的浓度大小；B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和．【解答】解：A．由图象分析可知，c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1，由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10﹣4mol•L﹣1，故A错误；B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故D正确；故选D．19．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH）由大到小的顺序是（）A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤【考点】盐类水解的应用．【分析】①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3，先不考虑水解，则②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3；先不考虑水解，则②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而②（NH4）2CO3中NH4+水解显酸性，CO32﹣水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，③（NH4）2SO4中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH4+）③＞②；①④⑤三种物质中，④NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①；⑤NH4HCO3，HCO3﹣水解促进铵根离子水解溶液中c（NH4+）应最小，则①＞⑤；按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：③＞②＞④＞①＞⑤，故选：D．20．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A．稀释后弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液；B．氨水为弱碱，氨水浓度大于氢氧化钠溶液；C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸能够提供的氢离子远远大于盐酸；D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A．若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③＞④＞②＞①，故A错误；B．c（NH3•H2O）＞c（NaOH），所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；C．醋酸为弱酸，则c（CH3COOH）＞c（HCl），等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量①＞②，故C错误；D．②和③混合，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，故D正确；故选D．21．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．LCH3COONa与LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）B．LNH4Cl与L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．LNa2CO3与LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．LNa2C2O4与LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液呈酸性，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；B．溶液层碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），结合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．二者恰好反应生成NaHC2O4，根据溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．LCH3COONa与LHCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和NaCl，钠离子和氯离子不水解，则c（Na+）=c（Cl﹣），溶液显示酸性，氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B．LNH4Cl与L氨水等体积混合（pH＞7），溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），结合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），故B错误；C．LNa2CO3与LNaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D．LNa2C2O4与LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），恰好反应生成NaHC2O4，根据电荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选C．22．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=×10﹣10，Ksp（BaCO3）=×10﹣9．下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为×10﹣6mol•L【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），开始转化为BaCO3；B．根据胃酸中是盐酸，BaCO3能溶于胃酸，BaSO4不溶盐酸；C．依据溶度积常数随温度变化分析判断，根据Ksp（BaSO4和Ksp（BaCO3）计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D．Qc=c（SO42﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4），开始转化为BaSO4，据此计算．【解答】解：A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；B．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；C．某温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3），计算可求出c===×10﹣2，但任何温度下，溶度积常数不同，计算结果不同，故C错误；D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣）•c（Ba2+）=×10﹣9，所以c（Ba2+）=5×10﹣5Qc=c（SO42﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4）开始转化为BaSO4，所以c（SO42﹣）===×10﹣6mol•L﹣1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于×10﹣6mol•L﹣1，故D正确；故选D．23．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A．放电时，石墨电极a为正极B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C．充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定高温钠硫电池的正负极材料；B、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；D、金属钠可以和水之间发生反应，据此回答判断．【解答】解：A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+，故C正确；D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．故选C．24．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关，位于曲线上的点为饱和状态，以此解答该题．【解答】解：A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A正确B．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故B正确；C．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；D．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故D正确．故选C．25．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞① B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．④＞②＞①＞③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．故选D．二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共42分）26．按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到Al2O3（填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH﹣能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）常温下将和溶于水，配成混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；离子方程式的书写．【分析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解生成HCl，生成的HCl水溶液以挥发，升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝固体时其易分解；（2）Na2CO3水解生成的OH﹣，能和和玻璃中的SiO2反应生成粘性物质Na2SiO3；（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）将和盐酸溶于水，得到、，，HCl、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，混合溶液中有酸，导致溶液呈酸性．【解答】解：（1）AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）Na2CO3水解生成的OH﹣，能和和玻璃中的SiO2反应生成粘性物质Na2SiO3而黏住瓶口，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放碳酸钠溶液，故答案为：Na2CO3水解生成的OH﹣能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口；（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）将和盐酸溶于水，得到、，，HCl、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒；HCl、NaCl为强电解质完全电离，CH3COOH为弱电解质部分电离，则各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；故答案为：7；c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）．27．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．A．B．C．D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O．（1）根据反应方程式改写成离子方程式；（2）根据Fe3+开始沉淀pH与沉淀完全pH调节溶液的pH范围，调节溶液pH使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质；（3）操作②加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+；（4）SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀；（5）根据六水氯化锶晶体开始失去结晶水的温度选择热风吹干时适宜的温度；（6）根据溶解平衡且不能引入新杂质分析解答．【解答】解：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O．（1）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，故答案为：SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）由表中数据可知，Fe3+在pH=时开始沉淀，在pH=时沉淀完全，