广东省阳江市阳春半山塘中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省阳江市阳春半山塘中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略2.标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol?L﹣1（约0.045mol?L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2参考答案：B解：A．设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol?L﹣1，故A不选；B．NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故B选；C．SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol?L﹣1，故C不选；D．NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故D不选。

3.以下说法正确的是

A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应

C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应参考答案：B略4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D5.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略6.下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA.Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时氧元素化合价从－1价升高到0价，因此转移电子0.2mol，C错误；D.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易溶于水生成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。7.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料

B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想

D．工业上通过乙烷加聚合成参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略9.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 ()。A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略10.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（

）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体参考答案：D略11.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D12.（不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BD【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。14.人类已知的化合物种类最多的是（

）A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是（

）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．（1）从物质分类的角度，SO2属于

（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：

，

．①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是

．②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是

（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4﹣转化为Mn2+，说明SO2具有

性，反应的离子方程式为

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是．A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液．参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；①滴加酚酞的NaOH稀溶液；②H2O+SO2H2SO3；（2）①还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；②D．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题．【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3．亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性．①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案为：还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________。②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。参考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、浓硫酸、乙酸

加热

②振荡

③原料损失较大或易发生副反应等

（答案合理即可得分）试题分析:（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢；在该碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易