广东省阳江市城西中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省阳江市城西中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略2.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（

）参考答案：B略3.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略4.2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略5.下列图示与对应叙述相符合的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图3表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略6.下列表述中正确的是（

）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略7.下列说法正确的是 （

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略9.据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷的结构共有（不考虑立体异构）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略10.(08温州市“八校联考”)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

（）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：答案：D11.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

(

) A．①②③④

B.

①③④⑥ C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略12.(08枣庄三诊)下列有关化学用语的叙述正确的是

（

）

A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：答案：D13.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(

)参考答案：D14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

参考答案：A略15.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是

。

（2）副产品是____

。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式

。

（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.20kJ·mol-1。

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为

KJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(气)+2B(气)

3C(气),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是

(用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为

mol,此时C在混合气体中的百分含量

(填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C

mol。(4)在同一个容器中加入nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，n与m的关系是

(用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1)25a%

(2)2a

不变

(3)

6

(4)

n>2m/3

18.（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?参考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

1mol

22.4L

n（CuSO4）2.24L

1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L

n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）19.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g固体；滤液跟4mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1